1、名校名 推薦課 題離子反應(yīng)課型 新授課知識(shí)與技能： 1. 了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。2. 了解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；掌握離子三維教方程式的書(shū)寫(xiě)。過(guò)程與方法： 1. 通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。2.運(yùn)用比較、歸納等學(xué)目標(biāo)方法對(duì)信息加工，總結(jié)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。情感態(tài)度與價(jià)值觀： 培養(yǎng)歸納、整理、探究事物規(guī)律的意識(shí)。重難點(diǎn)重點(diǎn)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、 ；離子方程式的書(shū)寫(xiě)。難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)。教學(xué)教學(xué)方法上采用多演示，多啟發(fā)，多對(duì)比，多討論，講練結(jié)合。二次方法備課預(yù)習(xí)見(jiàn)學(xué)案- 1 -名校名 推薦 情景導(dǎo)入 在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)， 都會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀， 而且

2、都沒(méi)有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？ 活動(dòng)與探究 P53 活動(dòng)與探究。通過(guò)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。 講解 那大家有沒(méi)有想過(guò)為什么鹽酸是強(qiáng)酸， 而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿， 而一水合氨是弱堿呢？因?yàn)槁然瘹湓谒型耆婋x成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)

3、堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)， 弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。 總結(jié) 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、電離方程式+-HCl H Cl+-NaOH Na OHHAcH+ Ac-324+-NHHONH OHH2O+-H OH 練習(xí) 書(shū)寫(xiě)氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。 總結(jié) 電離與溶解的關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒(méi)有關(guān)系。 思考與討論 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗(yàn)中掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 (pp

4、t 6) 學(xué)生活動(dòng) NaCl AgNOAgCl NaNO33教N(yùn)a+ Cl - Ag+ NO3- AgCl Na+ NO3-學(xué) 知識(shí)Cl - Ag+AgCl過(guò) 構(gòu)建原子個(gè)數(shù)是否守 敘述 檢查一下這個(gè)式子，左右兩邊元素種類(lèi)是否守恒，程恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。 思考與討論 我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來(lái)觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。22+ 總結(jié) CO3 Ca CaCO3 練習(xí) 現(xiàn)在請(qǐng)大家模仿這個(gè)方法，寫(xiě)出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。 總結(jié) Na

5、CO CaCl CaCO 2NaCl2323+22+-+-2Na CO3 Ca 2ClCaCO3 2Na 2Cl22+ CaCOCO3 Ca3- 2 - 敘述 從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實(shí)際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個(gè)離子方程式表示同一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)實(shí)質(zhì)是相同的。名校名 推薦鞏固訓(xùn)練教后反思離子反應(yīng)學(xué)案學(xué)習(xí)要求： 1理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。 3理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會(huì)科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。學(xué)生預(yù)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】在4 只相同的小

6、燒杯中加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L -1的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液和氨水，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義化合物種類(lèi)電離條件電離程度溶液里的粒子物質(zhì)類(lèi)別實(shí)例離子方程式定義：離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；拆把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式刪將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。查檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。鞏固訓(xùn)練1下列物質(zhì)的分類(lèi)組合全部正確的是（）編組強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClH2OCl 2BH2SO4CaCO3CCl4CAgClHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OH2. 離子方程式兩邊應(yīng)該是()- 3 -名校名 推薦

7、A相同原子的個(gè)數(shù)相等B離子所帶正負(fù)電荷數(shù)總和相等C元素的種類(lèi)可以不同D得失電子數(shù)可以不相等3下列物質(zhì)的電離方程式，錯(cuò)誤的是()+Cl-BH SO +2-AHCl H2H +SO244CFeCl 33+-2+- Fe +ClD Ca(OH)2 Ca+2OH4下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A KCl+NaOH NaCl+KOHB AgNO+NaCl AgCl+NaNO33C Na CO+Ca(OH) CaCO+2NaOH D CaCO+H O+CO Ca(HCO )223233223+- H 2O表示的是 ()5能用 H +OHABa(OH)溶液和稀 HSO 的反應(yīng)B NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)224C

8、Cu(OH)2 和稀 H2SO4 的反應(yīng)D NaOH溶液和 CO2 的反應(yīng)2-+ 2H+ H 2O+CO2來(lái)表示的化學(xué)方程式是()6能用 CO3A CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2B Na2CO3+3HCl 2NaCl+CO+H2OC NaHCO+HClNaCl+H O+COD Na CO+HSO NaSO+CO+H O32232424227能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)OH H+ H 2OB氧化鎂與硝酸（ aq）反應(yīng)O2-+2 2HH OC硫酸鎂（ aq）與氫氧化鋇（ aq）混合Ba2+2-BaSO SO44D碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3

9、 2H+ Ca2+ H2OCO28通常用小蘇打的懸濁液除去CO中的 HCl，反應(yīng)的離子方程式為：，不能用 NaOH2溶液的原因是，也不能用Na2CO3 的原因是（用離子方程式表示原因） 。9（ 1）除去 NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用試劑為，離子方程式為；（ 2）除去 NaCl 溶液中的少量NaHCO3，所用試劑為，離子方程式為。10下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A. 小蘇打與鹽酸反應(yīng)-+CO+H OHCO+H322B. 碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)2+-Ca +2HCO3+OHCaCO3+H2O+HCO3C. 鈉與水反應(yīng)Na+2H2O+-Na +2OH+H2D. 氫氧化鈉與三氯化鐵溶液反應(yīng)Fe3+-Fe(OH) 3+3OH參考答案1 A 2 A、B 3 C 4