1、總 復 習,身邊的化學物質 金屬及金屬礦物,中考說明要求20122014無變化 實考的組塊內容與考試說明的要求基本一致,1了解金屬的物理特征，認識常見金屬材料在生產、生 活和社會發(fā)展中的重要作用 2了解防止金屬銹蝕的簡單方法 3知道生鐵和鐵是重要的合金 4知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，及回收金屬的重要性。 5認識一氧化碳可以將鐵礦石中的鐵還原出來 ,中考分值： 10分左右,（2011.大慶）同學們?yōu)樘骄坎煌饘俚幕顒有詮娙?，設計了如下實驗方案，下列方案中實驗設計、現(xiàn)象、結論均正確的一組是（）,中考試題呈現(xiàn)2011,（金屬的活動性）,考點:,金屬活動性的探究；反應現(xiàn)象和本質的聯(lián)系,點評：,本題解題時

2、可能誤選B，根據(jù)反應速率比較兩種活潑金屬的活動性時，必須對固體的條件進行固定,中考試題呈現(xiàn)2012,（2012大慶）金屬與人類的生活和生產密切相關 （1）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，人類大規(guī)模開發(fā)利用這三種金屬的先后排列順序是（用元素符號表示） ； （2）鐵生銹實際上是鐵與 等物質發(fā)生的復雜反應,考點：,金屬活動性的探究；反應現(xiàn)象和本質的聯(lián)系,點評：,本題主要考查了常見金屬的有關性質知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識，進行選擇或解答即可,（2013大慶）同學們探究金屬A，B，C，D的活動性強弱，設計了如下的實驗方案：將A放入到B的鹽溶液中，無

3、明顯現(xiàn)象；將形狀和大小相同的A，B和C分別放入相同濃度的稀鹽酸中，A表面無明顯現(xiàn)象，C產生氣泡的速率比B產生氣泡的速率慢；將D放入到B的鹽溶液中，D表面有固體析出則金屬A，B，C，D活動性由強到弱的順序為（）,中考試題呈現(xiàn)2013,A. ABCD,B. DCBA,C. DBCA,D. BCDA,考點:,金屬活動性順序及其應用,點評：,本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵,中考試題呈現(xiàn)2014,（2014大慶）世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設備和材料，高達產量的20%40%，某實驗小組對鐵的燃燒和銹蝕進行如下探究,探究一：鐵絲燃燒

4、 如圖1所示，取3根粗細、長度均相同的光亮細鐵絲，將其中兩根分別盤成螺旋狀，在每根鐵絲一端系上粗銅絲，另一端系一根火柴桿，點燃火柴桿待快燃盡時，分別插入充滿氧氣的集氣瓶中，觀察到：觀察到：、中鐵絲都劇烈燃燒，且中鐵絲燃燒比I中的更劇烈；中鐵絲沒有燃燒 （1）集氣瓶中加入少量水的作用： （2）為什么中鐵絲不能燃燒 （3）分析中鐵絲燃燒比中更劇烈的原因 ,探究二：鐵粉腐蝕的條件 如圖2所示，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內水沿著細導管慢慢進廣口瓶（容積為146mL）當溫度恢復至室溫，量筒內水面高度不變時讀數(shù)（此時瓶內氧氣含量近似為零）記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需

5、時間如下表,（4）金屬腐蝕的過程實際上就是金屬元素化合價（填“升高”或“降低”）的過程 （5）實驗和說明NaCl可以 （填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率 （6）實驗開始后，廣口瓶內溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是（填“放熱”或“吸熱”）過程 （7）實驗和是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗的樣品組成是 （8）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是%（精確到小數(shù)點后1位），試分析該實驗結果出現(xiàn)誤差的原因 .（寫任意一條即可）,考點:,實驗探究物質的性質或變化規(guī)律；探究金屬銹蝕的條件；金屬的化學性質；有關元素化合價的計算；物質發(fā)生化學變化時的能量變化,

6、點評：,掌握鐵絲在氧氣中燃燒實驗的正確操作和注意事項是正確解答本題的關鍵，難度不大考查了金屬生銹的條件的探究方面的內容，注重控制變量法做好對比實驗是解答這類題的關鍵,中考試題呈現(xiàn)2008,35.（6分）AG是初中化學常見的7種物質，其中至少有一種物質是無色氣體，且A與G含有相同的金屬元素。它們在一定條件下轉化關系如下圖所示，其中部分反應物或生成物已略去。 請針對以下兩種情況回答問題。 （1）若A中兩種元素的質量比為- ，F(xiàn)是一種紅色金屬，則F的化學式為_；寫出反應、的化學方程式： _,涉及物質，及各物質之間的轉化 1.單 質：金屬單質 2.化合物：金屬氧化物及常見的鹽 3.混合物：合金,一、涉

7、及物質梳理,二單元知識梳理,三、考點梳理,考點一：金屬的性質 考點二：金屬活動性順序 考點三：金屬材料 考點四：金屬冶煉 考點五：金屬資源的保護,考點一：金屬的性質,一、金屬的物理性質,考點一：金屬的性質,二、金屬的化學性質 (1)與O2反應：許多金屬在一定條件下可與O2發(fā)生反應。 如：鐵絲在O2中燃燒3Fe2O2 = Fe3O4， 銅受熱2CuO2 = 2CuO。 (2)與酸反應：活潑金屬可與酸溶液反應生成鹽和氫氣，如：鋅與稀硫酸ZnH2SO4=ZnSO4H2， 鐵與稀鹽酸Fe2HCl=FeCl2H2。 (3)與鹽溶液反應：一些金屬可與某些鹽溶液反應生成新金屬和新鹽， 如：鐵與硫酸銅FeCu

8、SO4=FeSO4Cu； 銅與硝酸銀Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2。,點燃,考點一：金屬的性質,(2010重慶)整理和歸納是有效的學習方法。下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題。 (1)從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性。你認為Hg與其他四種金屬的不同之處是Hg是液態(tài)，其余金屬是固態(tài)。 (2)從化學性質上看，與鹽酸反應最劇烈的是Mg，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應，該金屬是Ag，寫出其中一個反應的化學方程式Mg2AgNO3=2AgMg(NO3)2。 (3)性質決定用途，用途反映性質是重要的化學

9、學科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的可燃性。,考點二：金屬活動性順序,1.金屬活動性順序： 2應用：前換后 3注意： (1)金屬活動性順序只適用于溶液中的反應。 (2)濃H2SO4、HNO3具有強氧化性，與金屬反應不能發(fā)生置換反應得到H2，。 (3)金屬與鹽的反應必須在“鹽溶液”中進行，否則不能反應，如：Cu可以與AgNO3溶液反應置換出Ag，但不能與AgCl反應。 (4)K、Ca、Na三種金屬的活動性特別強，所以與鹽溶液反應時先與溶液中的水反應，而不是與鹽反應。,鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫）銅 汞 銀 鉑 金,K Ca Na Mg Al Zn Fe

10、Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au,考點二：金屬活動性順序,(2010南京)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為() AZ、Y、XBX、Y、Z CY、X、ZDX、Z、Y 【解析】本題考查金屬活動性順序的靈活運用能力。氫前面的金屬能夠置換出硫酸中的氫，故X強于Y。在金屬活動性順序中，排在前面的能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。Y能置換出銀，Z不能，故Y強于Z。因此，三者的金屬活潑性由強到弱的順序是X、Y、

11、Z。,考點三：金屬材料,1金屬材料包括金屬和合金。 2合金 (1)定義：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。屬于混合物 (2)一般合金比它的組成金屬熔點低、硬度大、韌性強、光澤度好，即性能更優(yōu)良。 (3)常見的合金有鐵合金、鋁合金、鈦合金、青銅、黃銅(Cu、Zn的合金)等。生鐵和鋼都是Fe和C的合金，區(qū)別是含碳量不同。,考點三：金屬材料,(2010瀘州)下列常見材料中，屬于金屬材料的是() A不銹鋼 B玻璃鋼 C大理石 D“塑料王”聚四氟乙烯 【解析】本題考查金屬材料。金屬材料中應用最廣泛的是鋼鐵。不銹鋼屬于合金；玻璃鋼是在塑料中添加了玻璃纖維，并非真的鋼鐵；大理石

12、屬于硅酸鹽材料；“塑料王”屬于有機材料。故選A。,考點四：金屬冶煉,1高爐煉鐵 (1)常見的鐵礦石有：赤鐵礦(主要成分Fe2O3)、磁鐵礦(主要成分Fe3O4)、黃鐵礦(主要成分FeS2)、菱鐵礦(主要成分FeCO3)等。 (2)主要原理：在高溫下，用CO作為還原劑，奪取鐵的氧化物中的氧，將鐵還原出來。 如利用赤鐵礦煉鐵的反應原理：Fe2O33CO =2Fe3CO2。(化學方程式) (3)模擬實驗 實驗現(xiàn)象：紅色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁。 注意事項：實驗前先通CO，實驗結束后先熄滅A處酒精燈 2濕法煉銅 原理：用鐵將銅從它的鹽溶液中置換出來。 化學方程式為FeCuSO4FeSO4Cu。,

13、高溫,考點五：金屬資源的保護,1鋼鐵的銹蝕與防護 (1)鐵生銹的條件：鐵同時與氧氣和水分共同作用，生成鐵銹(主要成分Fe2O3)。 (2)鐵銹的特點：疏松多孔易吸水，生銹后會加快鐵生銹的速度。 因此應該及時除銹。實驗室選擇稀鹽酸除銹 (3)鐵制品的防護 保持鐵制品表面干燥和潔凈。 在鐵制品表面形成保護膜：如在鐵制品表面涂上機油、凡士 林、油漆、橡膠、搪瓷、電鍍等。 將鐵制品加金屬鎳、鉻變成不銹鋼等。 2保護金屬資源 (1)防止金屬腐蝕。 (2)進行回收利用。 (3)有計劃地、合理地開采礦物,考點五：金屬資源的保護,（2009佛山）在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設計，

14、請把實驗報告補充完整。 【實驗目的】鐵生銹條件的探究。 【實驗內容】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象。 實驗 實驗 實驗 【實驗現(xiàn)象】實驗無明顯現(xiàn)象，實驗中鐵絲生銹，且試管內空氣體積減小。 【實驗結論】鐵生銹上是鐵與空氣中的 （填名稱）發(fā)生反應的結果。 【實驗思考】 （1）當鐵絲足量，時間足夠長，進入試管內的水的體積約占試管體積的 。 （2）該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和 兩種現(xiàn)象來判 斷鐵絲反應進行的情況。 （3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。 （4）鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是 。,應用與能力提高,(一)關于金屬與酸反應時，產生氫氣的快慢與多少 1只有 金屬才能與酸反應產生氫氣 2產生氫氣的快慢的依據(jù)是：金屬活動性順序 （越靠前，產氫氣越快） 3等質量金屬與足量酸反應時，產生氫氣多少與 金屬的相對原子質量和化合價有關，常見金屬的產氫 氣質量比：（可由化學方程式推出） Mg：24:2 Fe：56:2 Zn：65:2 Al：18:2 4.常見等量金屬產生氫氣質量由高到低的排序是： Al Mg Fe Zn,（二）金屬中含雜質推斷問題 解題方法：利用產氫氣效率和均值思想 (三)有關天平平衡問題 （四）