1、化學(xué)物質(zhì)之間可以按所屬物質(zhì)類別的性質(zhì)規(guī)律相互發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)不同的反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)，發(fā)生的反應(yīng)可以是離子反應(yīng)，也可以是氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)更是貫穿整個(gè)高中化學(xué)的重要內(nèi)容。離子反應(yīng)內(nèi)容在高考中占10%左右，出題形式多為選擇題或填空題?？疾樾问接校号袛嚯x子組能否大量共存或離子方程式是否正確；或者要求書寫某些離子方程式，判斷某些離子是否存在。,第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,如2009安徽理綜10、2009江蘇化學(xué)7,11、2009廣東化學(xué)12、2009全國理綜6、2009全國理綜29、2009年重慶8、2009四川理綜8、2009上海化學(xué)18。氧化還原反應(yīng)部分在高考中出現(xiàn)率為100%且分值高，

2、它既可以單獨(dú)成題，也可以與其它知識結(jié)合在一起進(jìn)行考查，可以考概念、反應(yīng)原理，也可以考計(jì)算。如2009上?；瘜W(xué)7,24、2009福建理綜6、2009寧夏理綜12、2009全國理綜13。 依近幾年高考試題分析，預(yù)計(jì)今后有以下幾點(diǎn)內(nèi)容。 1考查分散系，尤其是膠體的基本知識與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合的題目，試 題形式為選擇題的可能性最大。,2對離子方程式和離子共存的考查仍是高考的熱點(diǎn)，且題型穩(wěn)定。在離子是否 大量共存題目中，可能將由單一限制向多項(xiàng)限制方向發(fā)展，在選項(xiàng)中添加限 制條件則是高考試題的最新變化。 3氧化還原反應(yīng)知識的考查是命題人不可回避的熱點(diǎn)之一。命題將會以社會實(shí) 際問題或典型實(shí)例為載體，考查

3、有關(guān)概念的理解與運(yùn)用，還會與反應(yīng)原理、 電化學(xué)知識、新型綠色能源的開發(fā)等相結(jié)合出現(xiàn)的綜合題目，具有很強(qiáng)的綜 合性，能夠有效考查考生解決實(shí)際問題的能力。,1. 理解純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 2理解酸、堿、鹽、氧化物概念及其相互關(guān)系。 3了解溶液的含義。 4了解溶解度、飽和溶液的概念。 5了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 6了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法。 7了解膠體是一種常見的分散系。,第一節(jié) 物質(zhì)的分類,宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。 1元素 元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。其

4、種類是由原子的 (即核電荷數(shù))決定的。,質(zhì)子數(shù),2元素與物質(zhì)的關(guān)系 元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。每一種元素都能自身組成一種或幾種不同的 ，也能按照一定的化合價(jià)與其他元素組成 ，而且種類、種數(shù)相同的元素可以組成化學(xué)式不同的化合物和化學(xué)式相同的化合物(同分異構(gòu)體)。由于可以按照一定的規(guī)律以不同的方式進(jìn)行組合，所以110多種元素便組成了種類繁多的物質(zhì)。,單質(zhì),化合物,3化學(xué)反應(yīng)的分類,4.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的五類重要物質(zhì)，對其之間的相互轉(zhuǎn)化應(yīng)熟練掌握并能靈活運(yùn)用。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：,延伸：如何弄清楚單質(zhì)及其化合物之

5、間的衍變關(guān)系？ （1）金屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為：金屬單質(zhì)金屬氧化物(堿性氧化物)堿鹽；非金屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為：非金屬單質(zhì)非金屬氧化物(酸性氧化物)含氧酸鹽。 (2)根據(jù)各類物質(zhì)的化學(xué)通性確定各類物質(zhì)間的相互關(guān)系。如酸可以與金屬、堿、堿性氧化物以及鹽反應(yīng)等。 (3)在掌握各類物質(zhì)化學(xué)通性的基礎(chǔ)上，還要注意各類物質(zhì)中具體物質(zhì)之間 的差異。既要掌握其所屬類別的通性，還要掌握某種物質(zhì)的特性。如酸與 金屬反應(yīng)可以生成氫氣和鹽，這是一個(gè)一般規(guī)律，但并不是對任何酸和金 屬的反應(yīng)都適用。 (4)把物質(zhì)的制法、用途、性質(zhì)聯(lián)系起來，探尋各類物質(zhì)的相互關(guān)系。,1簡單分類法概述 (1)分類是學(xué)習(xí)和研究

6、化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。 (2)分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“ ”進(jìn)行，“ ”不同，分類結(jié)果也不相同。 分類法常用的兩種是 法和 法。,標(biāo)準(zhǔn),標(biāo)準(zhǔn),交叉分類,樹狀分類,2分類法應(yīng)用舉例 (1)交叉分類法 某些鹽的交叉分類 Na2CO3、K2SO4按陽離子分，屬于 和 ，按陰離子分，屬于 和 。 某些堿的交叉分類,鈉鹽,鉀鹽,碳酸鹽,硫酸鹽,某些氧化物的交叉分類,(2)樹狀分類法 化合物樹狀分類舉例,思考： 判斷氧化物所屬類別時(shí)，應(yīng)注意哪幾個(gè)方面的問題？ 提示：(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (2)堿性氧化物一定是金屬氧化

7、物，但金屬氧化物不一定堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。 (3)酸性氧化物、堿性氧化物形成對應(yīng)的酸、堿時(shí)，元素化合價(jià)不變。,1分散系 (1)概念：化學(xué)上指 所形成的混合物。 (2)分類：依據(jù) ，分散系可分為 、 、 。 2膠體 概念：分散質(zhì)的微粒直徑介于 之間的分散系。,由一種(或幾種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,分散質(zhì)的微粒直徑大小不同,溶液,膠體,濁液,1 nm100 nm(109 m107 m),3膠體的性質(zhì) (1)丁達(dá)爾效應(yīng) 用一束光通過盛有Fe(OH)3膠體的燒杯時(shí)，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，可以看到 ，這種現(xiàn)象稱作 或 ，這是由于膠體微粒對可見光的 而形成

8、的。丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別 和 。 (2)布朗運(yùn)動 膠體粒子在做不停的、無規(guī)則的運(yùn)動。,光亮的通路,丁達(dá)爾現(xiàn)象,丁達(dá)爾效應(yīng),膠體,溶液,散射,(3)電泳現(xiàn)象 將Fe(OH)3膠體裝入U(xiǎn)形管，并在兩端插入直流電源的正負(fù)極，通電一段時(shí)間后，會觀察到陽極附近液體紅褐色變 ，陰極附近液體顏色變 。實(shí)驗(yàn)表明帶有正電荷的Fe(OH)3膠粒在外加電源作用下向陰極作 移動，此種現(xiàn)象叫做電泳。 (4)聚沉 膠體粒子可以在 ，加入 ，或加入 的膠粒的膠體而發(fā)生膠粒聚集形成沉淀的現(xiàn)象。,淺,定向,電解質(zhì),帶有相反電荷,加熱,深,膠體均一、穩(wěn)定的原因是什么？ 提示：其主要原因是膠體粒子直徑較小，具有較大的表面積，同種膠

9、體的膠粒因吸咐分散劑中電性相同的離子而使膠體粒子帶有同種電荷，彼此相互排斥，阻礙了膠粒的凝聚。,【記憶提示】 三種分散系：,將種類繁多的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)分類，再分門別類地研究它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，就容易找到有關(guān)規(guī)律，把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系，從而最大限度地服務(wù)于社會。 根據(jù)研究的需要，可以從多種角度對物質(zhì)進(jìn)行分類，并得到不同的分類結(jié)果。,1根據(jù)物質(zhì)是否由同種物質(zhì)(分子)組成，將物質(zhì)分為純凈物和混合物。 2根據(jù)組成物質(zhì)的元素的種類把純凈物分為單質(zhì)和化合物。 3化合物的分類方法很多，將其按性質(zhì)不同分為氧化物、酸、堿和鹽是一種重要的分類方法，但并不是唯一的分類方法。如根據(jù)其水溶液的導(dǎo)電性可分為電解

10、質(zhì)和非電解質(zhì)；根據(jù)其組成與結(jié)構(gòu)可分為離子化合物和共價(jià)化合物；根據(jù)其反應(yīng)過程中化合價(jià)的變化可分為氧化劑和還原性等。 4根據(jù)混合物中分散質(zhì)的顆粒大小，可將其分為溶液、濁液和膠體。,根據(jù)組成和性質(zhì)對物質(zhì)分類最基本的分類方法,【例1】 (2010模擬精選，山東濟(jì)寧模擬)下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是() A.只有一種元素組成的物質(zhì) B只有一種原子組成的物質(zhì) C只有一種分子組成的物質(zhì) D只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì) 解析：因?yàn)楸３治镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是分子，可知純凈物中只有一種 分子。A項(xiàng)，同一元素可形成多種同素異形體，A錯(cuò)；B項(xiàng)，同素異形體就 是同種原子組成，B錯(cuò)；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)

11、，同一種元素組成的陽離子或陰 離子，價(jià)態(tài)或組成原子個(gè)數(shù)未必相同，如FeCl3和FeCl2，Na2O和Na2O2等， D錯(cuò)。 答案：C,1一瓶氣體經(jīng)過檢驗(yàn)只含有一種元素，則該氣體是() A.一種單質(zhì) B一種化合物 C化合物與單質(zhì)的混合物 D可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的混合物 解析：只含一種元素，可能屬于同素異形體，如由O2和O3組成的物質(zhì)，就是混合物。,答案：D,注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。,【例2】 有關(guān)分散系的下列說法正確的是() A.濁液的分散質(zhì)可用過濾的方法從分散劑中分離出來 B任何物質(zhì)在水中溶解時(shí)都有一定的溶解度 C同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液

12、的濃度大一些 D分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體 解析：濁液包括懸濁液和乳濁液，前者可過濾分離，后者過濾無法 分離，只能用分液的方法分離，A錯(cuò)誤；某些物質(zhì)(如硝酸、酒精等) 能與水以任意比互溶，不存在溶解度的限定，B錯(cuò)誤；在相同溫度 下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的濃度大小可以比較，但 如果未指明溫度，二者濃度大小不確定，C錯(cuò)誤；分散質(zhì)粒子大小在 1 nm100 nm之間的分散系是膠體，D正確。 答案：D,2(2009咸陽模擬)關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是() A. 膠體帶電荷，而溶液呈電中性 B膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能 C膠體是一種不穩(wěn)定的分散系，而溶液是一種

13、非常穩(wěn)定的分散系 D膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能,解析：膠體中的分散質(zhì)粒子帶電荷，但整個(gè)膠體體系不顯電性；加入電解質(zhì)，膠體可發(fā)生聚沉而產(chǎn)生沉淀，溶液加入某些物質(zhì)也可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；膠體是具有介穩(wěn)性的分散系，一定條件下可以穩(wěn)定存在，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系；膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象。 答案：D,【例1】 (2009全國理綜，7)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是() A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的 B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某 一極移動 C溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布 朗運(yùn)動 D一束光

14、線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有,解析：A項(xiàng)，膠粒帶電，而膠體是電中性的。B項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，通電時(shí)不向兩極移動，膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時(shí)，不向某一極移動。C項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動也無規(guī)律。D項(xiàng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，故選D。 答案：D,高分策略 溶液和膠體都是均一的液體分散系，但二者的分散質(zhì)粒子直徑不同，相應(yīng)性質(zhì)也不同，可以區(qū)分二者。易錯(cuò)的一點(diǎn)是膠體是電中性的，而其中的膠體微粒是帶電的。,【例2】 對于不同的物質(zhì)如何進(jìn)行分類研究其性質(zhì)？ 某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計(jì)

15、了兩種研究方案： 方案：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)； 方案：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,(1)根據(jù)方案進(jìn)行分類時(shí)，某同學(xué)認(rèn)為Na2SO3、Na2CO3溶液都顯堿性，于是將Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，是否合理？ (2)在方案中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl、NaCl兩種物質(zhì)，它們在與其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，你能設(shè)計(jì)一種簡單的方法區(qū)分設(shè)計(jì)一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？ (3)在方案中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的_可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： _。,(4)該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為

16、，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？ 解析：(1)電離時(shí)生成的陰離子全是OH的物質(zhì)屬于堿類，Na2CO3和Na2SO3溶液顯堿性是由于 和 的水解，它們均屬于鹽類，只是它們的水溶液顯堿性。,(2)鑒別KCl和NaCl兩種物質(zhì)最簡單的方法是利用焰色反應(yīng)。 (3)用H2SO4可以鑒別Na2CO3、Na2SO3、NaCl三種物質(zhì)，Na2CO3與H2SO4反應(yīng)生成無色、無味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O；Na2SO3與H2SO4反應(yīng)生成無色有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O；NaCl與H2SO4不反應(yīng)。 (4)H2SO4與過量NaOH反應(yīng)生成鹽，溶液不再顯酸性，不再與Na2SO3或Na2CO3反應(yīng)，而NaCl與H2SO4混合后，溶液仍顯酸性，還能與Na2SO3或Na2CO3反應(yīng)生成氣體。,答案：(1)不合理，Na2CO3和Na2SO3均屬于鹽類，只是它們水解使溶液顯堿性。 (2)利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)呈紫色的為KCl(透過藍(lán)色鈷玻