1、河北省大名縣第一中學2019 屆高三化學下學期第二次（5 月）月考試題（美術班）時間： 90 分鐘分數(shù)： 100 分命題人：可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第 I 卷（選擇題 )一、單選題（每題3 分，共 54 分）1查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應，還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應，其中包括與酒精在常溫下反應。要研究金屬鈉跟酒精反應的性質(zhì)，以及金屬鈉跟水反應的異同點，下列研究方法中沒有用到的是A實驗法B觀察法C分類法D比較法2下列實驗操作中，正確的是A點燃酒精燈B過濾C讀數(shù)D稱量氯化鈉固體3化學與生產(chǎn)

2、生活密切相關，下列說法不正確的是A“鹵水點豆腐”運用了膠體電泳的性質(zhì)B有漂白性，可漂白草帽和紙漿C NaCl 既可以做調(diào)味品，也可以做食品防腐劑D清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，它們的主要成分是硅酸鹽4下列電子式中，正確的是ABCD5由和組成的 5.5 g水中，含有的中子的物質(zhì)的量是A 2 molB 2.5 molC3 molD 3.5mol- 1 - / 86用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下， 22.4 L水中所含原子數(shù)為 3 ANB 1 L 1 mol/L CuCl2 溶液中含有的氯離子數(shù)為2 ANC常溫常壓下， 11.2 L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5

3、AND NaCl 的摩爾質(zhì)量是 58.5 g7同溫同壓下，等質(zhì)量的22SO 和 CO相比較，下列敘述中正確的是A物質(zhì)的量之比為1:1B體積之比為 11:16C氧原子數(shù)之比為1:1D密度之比為 11:168下列各組離子中因有配離子生成而不能大量共存的是（）+-2+2+2-A K 、 Na、 Cl、 NOBMg 、 Ca 、 SO、 OH342+3+-2+3+-C Fe 、 Fe 、H 、 NO3DBa 、 Fe 、 Cl、 SCN9下列離子方程式中，正確的是A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe 2+Cl2 Fe 3+2Cl -B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中-Cl 2+2OH Cl+ClO +H2OC鋁片

4、跟氫氧化鈉溶液反應-2-2Al 2OH AlO HD金屬銅溶于稀硝酸中+2+Cu+2NO3 4H Cu2NO+2H2O10已知黑火藥爆炸的反應是：S + 2 KNO 3 + 3 C= K2S + 3 CO 2 + N2。下列關于此反應的討論正確的是A若 12 克碳參加反應電子共轉移12 molB該反應中還原劑只有碳C該反應中氧化劑只有硝酸鉀D反應產(chǎn)物中有兩種共價化合物11將固體NH4I 置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應： NH4I(s)NH3(g) HI(g) ； 2HI(g)H2(g) I 2(g) 。達到平衡時，c(H2 ) 0.5mol L1， c(HI) 3molL 1，則此溫

5、度下反應的平衡常數(shù)為A 9 mol 2.L -2B 12 mol 2.L -2C16 mol 2.L -2D 20 mol 2.L -212下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于SO2 和 O2 合成 SO3C由 H2 、I 2(g) 、 HI(g) 氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺- 2 - / 8 1 1的 HNO溶液，1325時，用 0.100 molL的 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0. 100 molL2與所加 NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A 25 時， 0.100

6、mol L 1 的 HNO2溶液的 pH 2.75B B 點對應的溶液中，2c(H) c(HNO2) c(NO2- ) 2c(OH)C C 點對應的溶液的pH7，加入 NaOH溶液的體積為20.00 mLD滴定過程中從A 到 D 點溶液中水的電離程度先增大后減小14我國研制出非貴金屬鎳鉬基高教電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2( 裝置如圖 ) ?？偡磻獮椤Ｏ铝姓f法中正確的是A a 電極反應為：B b 為陽極，發(fā)生氧化反應C電解一段時間b 極區(qū)溶液pH 升高D廢水中每通過6mol 電子， a 電極產(chǎn)生 1molN215螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關于該

7、化合物的說法正確的是A該化合物的分子式為C10H12B一氯代物有五種C所有碳原子均處于同一平面D與 HBr 以物質(zhì)的量之比1：1 加成生成二種產(chǎn)物16下列關于2- 甲基 -1- 丁烯 CH2=C(CH3 )CH2CH3 的說法錯誤的是（）A與 1- 丁烯 (CH2=CHCH2CH3) 互為同系物- 3 - / 8B官能團有甲基、碳碳雙鍵C該有機物的所有碳原子可能共平面D與環(huán)戊烷 () 互為同分異構體17短周期元素W、 X、 Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、 Y、 Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來

8、生產(chǎn)Y 的單質(zhì)，而Z 不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說中一定正確的是（）A W、X、 Y、 Z 原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20B上述四種元素的原子半徑大小為W X Y ZC W與 Y 可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由 W與 X 組成的最簡單化合物的沸點高于由W與 Y 組成的化合物的沸點18短周期主族元素X、 Y、 Z、 W的原子序數(shù)依次增大，其中兩種元素形成化合物可用于呼吸面具中作為氧氣來源。X、 Y、 Z 三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，W的最外層電子數(shù)為Y、 Z 的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A X 與 Y 能形成多種化合物，都能與Z 的

9、最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應B原子半徑大?。篨 Y；簡單離子半徑：ZWC化合物Z2Y 和 ZWY都只存在離子鍵D Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑第 II卷（非選擇題)二、解答題（4 個小題，共46 分）19（ 10 分）在 2 L 密閉容器中， 800 時反應2NO（ g） +O2（ g）2NO（ g）體系中， n（ NO）隨時間的變化如下表：時間（ s）012345n（ NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007- 4 - / 8反應過程如圖所示，其中只有3 條曲線是正確的。請回答：（ 1） A點處， v（正） _v（逆）（填“

10、大于”“小于”或“等于”，下同），A 點正反應速率 _B 點正反應速率。（ 2）圖中表示NO2的變化的曲線是_。用 O2 表示從 0 2 s 內(nèi)該反應的平均速率v=_ 。（ 3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_ （填字母）。a v（NO2） =2v（ O2）b容器內(nèi)壓強保持不變c v 逆 （ NO） =2v 正 （ O2）d容器內(nèi)的密度保持不變（ 4）能使該反應的反應速率增大的是_（填字母）。a及時分離出NO2氣體b適當升高溫度c增大 O2 的濃度d選擇高效的催化劑20（ 12 分）七水硫酸鋅別名皓礬，常用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑，在醫(yī)藥上用于催吐劑。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為 ZnO

11、，另含 ZnSiO3、 FeCO3、 CuO等）生產(chǎn) ZnSO47H2O 的流程如下：請回答下列問題：（ 1）氧化鋅礦粉碎過篩的目的是 _；濾渣 X 的成分是 _ 。（ 2）步驟中發(fā)生反應的離子方程式為_。（ 3）“除鐵”加入試劑 M調(diào)節(jié)溶液的 pH，試劑 M可以為 _（填化學式）；已知：KspFe(OH) 3=1 10- 38，沉鐵過程中要使溶液中c(Fe 3+) 1.0 10 -5 molL- 1，必須控制溶液的pH_。（ 4）步驟加入鋅粉的目的是 _，濾渣 Z 的成分是 _ 。（ 5）取 28.70gZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示：- 5 - / 8步驟中的

12、烘干操作需在減壓條件下進行，其原因是_。 680時所得固體的化學式為_。a ZnObZn3O(SO4) 2c ZnSO4d ZnSO4H2O21（ 12 分）已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中 A 原子核外有三個未成對電子；A 與 B 可形成離子化合物B3A2； C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D 原子核外的M層中有兩對成對電子；E 原子核外最外層只有1 個電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題( 答題時， A、 B、 C、 D、E 用所對應的元素符號表示 ) ：（ 1） B的軌道排布式是 _ ， A、 B、 C、 D的第一電離

13、能由小到大的順序為 _ 。（ 2） B的氯化物的熔點遠高于C 的氯化物的熔點，理由是_ ；（ 3） A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取_雜化， D的低價氧化物分子的空間構型是 _ 。（ 4） A、 E 形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為_； ( 每個球均表示 1 個原子 ) 若相鄰 A 原子和 E 原子間的距離為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為A，則該晶體N3A的密度為 _g/cm ( 用含 a、 N 的符號表示 ) 。22（ 12 分）用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器省略）。將液體A 逐滴加入到固體B 中，回答下列問題：- 6 - / 8（ 1）圖中盛放液體A 的儀器名稱為 _，

14、D 裝置在實驗中的作用是_ 。（ 2）若 A 為濃鹽酸， B 為 KMnO4，C 中盛有 KI- 淀粉溶液，旋開 E 后，C 中的現(xiàn)象為 _；C 中發(fā)生反應的離子方程式為_ ；繼續(xù)通氣體于C 中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C 中溶液的顏色消失， 這是因為在溶液中I 2 能被 Cl 2 氧化為 HIO3，寫出該反應的化學方程式：_ 。（ 3）若 A 為濃氨水， B 為生石灰， C 中盛有 AlCl 3 溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是 _， C 中發(fā)生反應的離子方程式為_。- 7 - / 8參考答案1 C 2 C 3 A 4 B 5 C 6 B 7 B 8 D 9 B 10 B 11 B 12 C13 C 14 C 15 D 16 B 17 C 18 D19大于大于b1.5 10 - 3 mol/ （Ls） bcbcd20增大反應物的接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率H 2SiO322 2322Fe+HO+2H 2