1、內(nèi)部文件，版權(quán)追溯湖北省宜昌市七校2016-2017學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）（全卷滿分：100分 考試用時(shí)：90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：Na-23 O-16 H-1 C-12 N-14 Cu-64 S-32 Mg-24第卷（選擇題48分）一、選擇題（本卷包括16個(gè)小題、每小題3分、共計(jì)48分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列過程需要通電才能進(jìn)行的是（ ）電離 電解 電鍍 電泳 電化學(xué)腐蝕A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】試題分析：電解質(zhì)溶于水即可電離，不需要通電；電解需要通電；電鍍利用電解原理，需要通電；電泳是膠體的性質(zhì)，需要通電；電化學(xué)腐蝕不需要通電，答案選

2、C。考點(diǎn)：考查電解、電離等有關(guān)判斷2. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A. 溴水中當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 B. 高壓比常壓有利于工業(yè)合成氨反應(yīng)C. 紅棕色NO2加壓后顏色比原來要深 D. 熱的純堿除油污效果好【答案】C【解析】溴水中存在：Br2+H2OHBr+HBrO，加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，溴離子濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，促進(jìn)溴與水的反應(yīng)，溶液顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，A項(xiàng)不選；合成N2+3H22NH3，其反應(yīng)特點(diǎn)之一是正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向減小壓強(qiáng)即向氣體總體積減小方向移動(dòng)，所以高壓將有利于NH3的合成，可用勒

3、夏特列原理解釋，B項(xiàng)不選；紅棕色NO2加壓后加壓后顏色比原來要深，因?yàn)榧訅核查g，NO2濃度增大，顏色加深，而后2NO2N2O4平衡移動(dòng)，NO2濃度減小，顏色變淺，故不能用勒夏特列原理解釋：紅棕色NO2加壓后顏色比原來要深，故選C項(xiàng)；熱的純堿液去油污效果好，因?yàn)榧訜峥墒笴O32-的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，去污力增強(qiáng)，可用勒夏特列原理解釋，D項(xiàng)不選。3. 溶液一定呈酸性的是（ ）pH7 c（H+）c（OH）的溶液 c（H+）=106 molL1的溶液0.1molL1NH4Cl溶液 使甲基橙顯黃色的溶液A. B. C. D. 【答案】A【解析】溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定，

4、如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，、錯(cuò)誤，正確；NH4Cl溶液 為強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，正確，故答案選A。4. 據(jù)統(tǒng)計(jì)，金屬腐蝕造成的損失遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過火災(zāi)、水災(zāi)等自然災(zāi)害的總和，越來越被世界各國所重視，下面金屬的防腐措施中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是（ ）A. 汽車底盤噴涂油漆 B. 摻防腐的金屬制成不銹鋼菜刀C. 鋼閘門連接電源負(fù)極 D. 地下鋼管連接鋅塊【答案】D【解析】汽車底盤噴涂油漆使金屬和空氣、水等物質(zhì)隔離而防止生銹，不屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；摻防腐的金屬制成不銹鋼菜刀是改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼閘門連接電源負(fù)極屬于外加電

5、流的陰極保護(hù)法，不屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；地下鋼管連接鋅塊為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)正確.點(diǎn)睛：（1）電化學(xué)防護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原電池原理a負(fù)極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；b正極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。外加電流的陰極保護(hù)法電解原理a陰極：被保護(hù)的金屬設(shè)備；b陽極：惰性金屬。 （2）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。 （3）加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。5. 將濃度為0.1molL1CH3COOH溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）A. c（H+） B. C. D. Ka（CH3COOH）【答案】B【解析】因CH3COOH為弱酸

6、，則濃度為0.1molL-1CH3COOH溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，n(H+)增大，但(H+)不斷減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于在同一溶液中，體積(V)相同，稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，則溶液中的n(H+)增大、n(CH3COOH)減小， B項(xiàng)正確；隨著稀釋的不斷進(jìn)行，最終c（H+）不會(huì)小于10-7molL-1，而c（CH3COO-）仍然不斷減小，則該比值會(huì)變小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（CH3COOH）在稀釋過程中不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6. 在下列各說法中，正確的是（ ）A. H0表示放熱反應(yīng)，H0表示吸熱反應(yīng)B. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)

7、的量，可以是分?jǐn)?shù)C. 1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D. 1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱【答案】B【解析】試題分析：A放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，故H0表示吸熱反應(yīng)，H0表示放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，故B正確；C中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿當(dāng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)生成了2mol水，故此時(shí)放出的熱量不是中和熱，故C錯(cuò)誤；D燃燒熱是指在101K時(shí)，1mol可燃物完全燃燒

8、生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，此時(shí)生成的水必須為液態(tài)，而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應(yīng)生成的水的狀態(tài)未知，故此時(shí)放出的熱量不一定是燃燒熱，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查中和熱、燃燒熱的概念以及熱化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)的含義?！久麕燑c(diǎn)晴】準(zhǔn)確理解中和熱、燃燒熱的概念是解題關(guān)鍵，中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿當(dāng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量；燃燒熱是指在101K時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，此時(shí)生成的水必須為液態(tài)，特別注意反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，據(jù)此解題。7. 下列表達(dá)式正確的是（ ）A. 小蘇打溶液電離：NaHCO3Na+H+CO32-B. 明礬凈水原理：Al3+3H

9、2OAl(OH)33H+C. 稀醋酸呈酸性：CH3COOH+H2OCH3COO-H3O+D. 重晶石的電離：BaSO4Ba2+SO42-【答案】C【解析】試題分析：A、小蘇打溶液電離應(yīng)為：NaHCO3Na+HCO3-，錯(cuò)誤；B、明礬凈水原理應(yīng)為：Al3+3H2OAl(OH)3（膠體）3H+，錯(cuò)誤；C、稀醋酸呈酸性：CH3COOH+H2OCH3COO-H3O+，正確；D、重晶石（硫酸鋇）為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：BaSO4Ba2+SO42-，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)用語。8. 在C（s）+CO2（g） 2CO（g）H0 的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施： 縮小體積，增大壓強(qiáng) 增加碳的量 通入CO2 .恒容下

10、充入N2 恒壓下充入N2 能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（ ）A. B. C. D. 【答案】A考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。9. 用 0.50molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，將未知濃度的鹽酸20.00mL恰好滴定至終點(diǎn)，下列說法正確的是（ ）A. 若選用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)，液體恰好褪色B. 用量筒量取上述鹽酸C. 若滴定完畢，滴定管尖嘴懸有一滴液體，則所測的鹽酸濃度偏大D. 鹽酸的濃度為1.00 molL1【答案】C【解析】標(biāo)準(zhǔn)溶液(NaOH)裝在滴定管，待測液(鹽酸)裝在錐形瓶中，若選用酚酞作指示劑加入錐形瓶中，終點(diǎn)時(shí)，液體恰好變?yōu)闇\紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定操作應(yīng)用酸式滴定管或移液管

11、量取待測液鹽酸于錐形瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定完畢，滴定管尖嘴懸有一滴液體，造成V(NaOH)偏大，根據(jù) 可知，所測的鹽酸濃度偏大，C項(xiàng)正確；=0.25 molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 甲基橙呈黃色的溶液：Na+、Ba2+、AlO2、ClB. 由水電離得到的c（H+）=11012molL1的溶液中：K+、Na+、CH3COO、BrC. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Cl、NO3D. =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl【答案】D【解析】常溫下，甲基橙的變色范圍為：紅色(pH4.4)，甲基橙呈黃色，即pH4.4，說

12、明溶液可能是酸性、堿性或中性，酸性條件下，AlO2和H+不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由水電離得到的c（H+）=11012molL1的溶液說明溶液可能為強(qiáng)酸性，也可能為堿性，酸性條件下，CH3COO和H+不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，說明溶液可能為非氧化性酸性，也可能為堿性，酸性條件，NO3不能存在，否則，與鋁反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；=1012，c(H+)c(OH)，溶液呈酸性，H+、NH4+、Al3+、NO3、Cl能共存，D項(xiàng)正確。11. MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池，以下說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 放電時(shí)Cl由負(fù)極向正極遷移 B. 正極反應(yīng)式為：AgCl+e

13、=Ag+ClC. Mg作電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D. 當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕4.8g，電路中通過0.4mol電子【答案】A【解析】對原電池來說，陰離子由正極移向負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題意，Mg海水AgCl電池總反應(yīng)式為Mg2AgCl=MgCl22Ag。正極發(fā)生還原反應(yīng)，故正極反應(yīng)式為2AgCl2e=2Cl 2Ag，B項(xiàng)正確；Mg作電池負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕4.8g，即0.2molMg參與反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)式Mg2e=Mg2，可知電路中通過0.4mol電子，D項(xiàng)正確。點(diǎn)睛：本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、獲取信息解答問題及計(jì)算能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子

14、交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、氧化還原反應(yīng)計(jì)算是解本題關(guān)鍵。12. 已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）qZ（g）的H0，m+nq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ）A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng) B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 D. 增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低【答案】B【解析】A在恒容密閉容器中通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，故A錯(cuò)誤；.B速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡時(shí)，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍，故B正確；C反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，

15、反應(yīng)前后氣體體積減小，過程中氣體質(zhì)量不變，混合氣體的相對分子質(zhì)量增大，故C錯(cuò)誤；D增加X的量會(huì)提高Y的轉(zhuǎn)化率，Y的轉(zhuǎn)化率增大，本身轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；13. 已知450時(shí)，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q1 kJmol1在相同條件下，向一密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2 kJ，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是（ ）A. Q2= B. Q2 C. Q2 D. 不能確定【答案】B考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱計(jì)算14. 已知Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（Ag2CO3）=8.451012，Ksp（AgBr）=7.71013某溶液中含有Cl、CO

16、32和Br濃度均為0.010molL1，向該溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋?）A. Cl、Br、CO32 B. Br、CO32、Cl C. CO32、Br、Cl D. Br、Cl、CO32【答案】D【解析】析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中Ag2CO3溶液中AgBr溶液中c（Ag+）越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r、Cl、CO32，點(diǎn)睛: 判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液過飽和，有沉淀析出;QcKsp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài);QcKsp：溶液未飽和，無沉淀析出.15. 如圖所示:甲池的總反應(yīng)式為:CH4

17、 + 2O2 + 2KOH=K2CO3 + 3H2O，下列說法正確的是( )A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B. 甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2 + 4e+ 4H+ = 2H2OC. 反應(yīng)過程中，乙池的pH逐漸減小D. 甲池消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為12【答案】C【解析】A、甲池是燃料電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A錯(cuò)誤；B、在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極是氧氣得到電子的還原反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，B錯(cuò)誤；C、電解池乙池中

18、，電解后生成硫酸、銅和氧氣，pH逐漸減小，C正確；D、甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以如果消耗1mol氧氣，則轉(zhuǎn)移電子4mol，根據(jù)丙裝置可知生成的氣體是氫氣和氯氣，因此根據(jù)電子守恒可知甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為11，D錯(cuò)誤，答案選C。16. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）A. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+） c（OH）+c（A）B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa）C. 物質(zhì)的量濃度相等C

19、H3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c（CH3COO）+2c（OH） 2c（H+）+c（CH3COOH）D. 0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）c（H+）c（H2A）c（A2）.【答案】D【解析】試題分析：pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合，溶液都不顯電性，由電荷守恒可知，c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），A項(xiàng)正確；B酸越弱，鹽的水解程度越大，相同濃度時(shí)pH的關(guān)系為NaOHNa2CO3CH3COONa，則pH相同時(shí)的濃度關(guān)系為c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa），B項(xiàng)正確；物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和

20、CH3COONa溶液等體積混合，由物料守恒可知2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），由電荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）二者聯(lián)式可得c（CH3COO-）+2c（OH-）2c（H+）+c（CH3COOH），C項(xiàng)正確；pH=4，則HA-的電離大于其水解，電離生成A2-，則c（HA-）c（H+）c（A2-）c（H2A），D項(xiàng)錯(cuò)誤；選D考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小比較。第卷（非選擇題共52分）本卷共5道題(包括必考試題1719題和選考題2021題)17. 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，請完成以下實(shí)驗(yàn)填空：（1）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaO

21、H溶液和0.55mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，配制0.50mol/L NaOH溶液時(shí)至少需要稱量NaOH固體_g（2）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示裝置中環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方法是_（3）取50mL NaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.6a227.027.427.231.8325.925.925.930.3426.426.226.331.9表中的a=_近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0

22、.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18J/（g）則中和熱H=_ （取小數(shù)點(diǎn)后兩位）. 利用反應(yīng)：I2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉（Mr=158）的純度，現(xiàn)在稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用含有I2為amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，則：（1）實(shí)驗(yàn)過程中滴定管應(yīng)該選擇的是_（酸式或堿式）滴定管，滴定前可以選擇_做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_ 。（2）對于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的是_A滴定前，應(yīng)對滴定管、錐形瓶進(jìn)行潤洗操作B滴

23、定過程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，會(huì)使所測結(jié)果偏大C滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則所測得的純度將會(huì)偏小D滴定管在滴定開始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成后氣泡消失，則所測得的純度將會(huì)偏?。?）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為_.【答案】 (1). 5.0 (2). 上下移動(dòng) (3). 4.5 (4). 56.43 (5). 酸式 (6). 淀粉 (7). 溶液剛好出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘不褪去 (8). BC (9). 100%【解析】(1) 沒有245mL的容量瓶，故選用250mL的容量瓶，根據(jù)公式m=nM=cVM來計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L0.5L40g/

24、mol=5.0g；（2）在測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱時(shí)，利用環(huán)形玻璃攪拌棒上下移動(dòng)的方法來攪拌；（3）溫度差平均值=，但是第4組數(shù)據(jù)明顯有誤，所以刪掉，由此可知第四組實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去，故a=4.5；50mL NaOH溶液和25mL硫酸溶液反應(yīng)只能生成0.025mol水，中和熱指生成1mol水時(shí)，故H= = -56.43 kJ/mol；. （1）單質(zhì)碘具有氧化性，能氧化腐蝕橡膠；淀粉遇到單質(zhì)碘變藍(lán)色；根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；（2）滴定前，對錐形瓶進(jìn)行潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)分析，c（待測）偏高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外

25、，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)分析，c（待測）偏大，B項(xiàng)正確；滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)分析，c（待測）偏小，C項(xiàng)正確；滴定管在滴定開始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)分析，c（待測）偏高，待測液的物質(zhì)的量偏大，則所測得的純度將會(huì)偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；（3）根據(jù)I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，n（I2）=amol/Lb10-3L，知消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量=2n（I2）=2amol/Lb10-3L，根據(jù)現(xiàn)稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，則被滴定的硫代硫酸鈉質(zhì)量為Wg，故樣品中

26、硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為=。點(diǎn)睛：中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析，c待測，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定待測堿溶液時(shí)，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測均為定值，c待測的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。1818. 如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中（1）僅K1閉合，石墨棒周圍溶液pH升高，其電極反應(yīng)式為_（2）僅K2閉合，在鐵棒附近滴加酚酞顯紅色，理由是_（用平衡移動(dòng)原理解釋）（3）僅K2閉合，發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為_. 海水的綜合利用可以制備金屬鎂和精鹽，其流程如圖所示：（1）步驟a中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)階段都要用到的一種玻璃儀器是_（2）為使母液中的

27、Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2（離子濃度小于105molL1時(shí)，沉淀就達(dá)完全），步驟b中溶液的pH至少要控制在_（常溫下，Mg(OH)2的Ksp=11011）（3）步驟c必須在氯化氫氣體的氛圍中加熱蒸發(fā)才能完成，試用化學(xué)方程式表示在無氯化氫的情況下不能生成無水MgCl2的原理_（4）完成步驟d的化學(xué)方程式_【答案】 (1). O2+4e+2H2O=4OH (2). H2OH+OH，由于2H+2 e=H2，使平衡正向移動(dòng)，結(jié)果c（H+）c（OH） (3). 2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH (4). 玻璃棒 (5). 11 (6). MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl (7)

28、. MgCl2（熔融） Mg+Cl2【解析】（1）K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，其電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O=4OH；（2）僅K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的水電離(H2OH+OH)氫離子放電生成氫氣，使平衡正向移動(dòng)，結(jié)果c（H+）c（OH），溶液呈堿性，故在鐵棒附近滴加酚酞顯紅色；（3）僅K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣。石墨棒是陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，故發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH

29、 ；. （1）玻璃棒在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)階段都要用到，故答案為玻璃棒；（2），常溫下，Kw=110-14，故使母液中的Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2（離子濃度小于105molL1時(shí)，沉淀就達(dá)完全），步驟b中溶液的pH至少要控制在11；（3）氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，能發(fā)生水解反應(yīng)：MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl，加熱將會(huì)促進(jìn)Mg2+水解和鹽酸中的HCl揮發(fā)，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故不在氯化氫氣流中加熱氯化鎂的方程式為：MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl；（4）制備金屬鎂采用電解法，故步驟d的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融） Mg+Cl2。19. 節(jié)能減排已經(jīng)成為全社

30、會(huì)的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點(diǎn)甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若寧波全市的140余萬輛機(jī)動(dòng)車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 請根據(jù)圖示回答下列問題：（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_（填字母）：AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0（2）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如（如圖）所示從反應(yīng)開始到平衡，CO的平

31、均反應(yīng)速率v（CO）=_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = _.（3）恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使增大的有_A升高溫度 B充入He氣C再充入1molCO和3molH2 D使用催化劑（4）根據(jù)（如圖），寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_（5）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=_g/mol【答案】 (1). C (2). 0.075mol/（Lmin） (3). (4). C (5). 2CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H=91 kJ/m

32、ol (6). 25.6【解析】試題分析：（1）該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以S0，H-TS0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，所以H0，答案C；（2）由圖可知，10min達(dá)平衡，CO的濃度為0.25mol/L，則c（CO）=（1.00-0.25）mol/L=0.75 mol/L，則平衡時(shí)c(CH3OH)= c（CO）=0.75 mol/L，平衡時(shí)c(H2)=3 mol/L-2c（CO）=1.5 mol/L，則v（CO）=0.75 mol/L10min=0.075 mol/(Lmin)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/3；（3）A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO)減小，錯(cuò)誤；B充入H

33、e氣，恒溫恒容條件下各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO)不變，錯(cuò)誤；C再?zèng)_入1molCO和3molH2，等效為增大壓強(qiáng)，平衡整箱移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO)增大，正確；D使用催化劑只加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO)不變，錯(cuò)誤。（4） 充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，開始的平均摩爾質(zhì)量=16g/mol，同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=16g/mol1.6=25.6g/mol?！究键c(diǎn)定位】化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、平衡常

34、數(shù)、反應(yīng)速率計(jì)算等，選考題（從20、21兩題中任選一題作答，多答則按所做第一題計(jì)分）20. 已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q、W為前30號元素。5種元素的部分特點(diǎn)：（1）XF3分子中X的雜化類型為_，該分子的空間構(gòu)型為_（2）基態(tài)Q原子的電子排布式為_，第一電離能：X_Y（填“” “”或“=”） （3）X、Y、Z電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開（用元素符號表示）（4）Na在Y2中燃燒產(chǎn)物的電子式為_ （5）Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，據(jù)此推測它應(yīng)屬于_晶體（6）W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表W原子），若該晶體的密度為 gcm-

35、3，則該晶胞的體積是_cm3【答案】 (1). sp3 (2). 三角錐形 (3). 1s22s22p63s23p63d24s2 (4). (5). ONSi (6). (7). 原子 (8). 206/(NA.)【解析】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系。（1）X的氣態(tài)氫化物呈三角錐形，水溶液顯堿性，X為N，NF3分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+=4，所以NF3分子中N的雜化類型為sp3，該分子的空間構(gòu)型為三角錐形；（2）Q被譽(yù)為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，Q為22號元素鈦(Ti)，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2；Y的最外層電子數(shù)等于次

36、外層電子數(shù)的3倍，且基態(tài)原子核外由3個(gè)能級，故Y為O，元素N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第A族的大于第A族的，所以其第一電離能大小順序是X(N)Y(O)；（3）Z元素原子的外圍電子為nsn-1npn-1，s能級最多排列2個(gè)電子，所以n=3，則Z是Si元素，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大可知X(N)、Y(O)、Z(Si)的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛NSi； （4）Na在Y2(O2)中燃燒產(chǎn)物位Na2O2，其電子式為；（5）硅和氮形成的化合物氮化硅，由于熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以氮化硅為原子晶體；（6）W為Cu，X為N，該晶胞中，Cu原子個(gè)數(shù)為12=3，N原子個(gè)數(shù)為8=1，該晶胞的化學(xué)式為Cu3N，該晶胞的體積為。點(diǎn)睛：物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)(原子核外電子排布、原子的雜化方式、元素電負(fù)性大小比較、元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱)、分子結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵、分子的電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫、化學(xué)式的種類、官能團(tuán)等)、晶體結(jié)構(gòu)(晶體類型的判斷、物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低、影