1、2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期模塊質(zhì)量檢測(cè)試卷高一化學(xué)（必修1）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137一、選擇題（單選，每小題2分共46分）1.摩爾是（ ）A. 國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量 B. 物質(zhì)質(zhì)量的單位C. 物質(zhì)的量的單位 D. 表示6.021023個(gè)粒子的集體2.進(jìn)入秋冬季節(jié)后，西安地區(qū)經(jīng)常早晨有霧。從物質(zhì)的分類來(lái)看霧屬于膠體，他區(qū)別于溶液等其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）A. 膠體可以導(dǎo)電 B. 膠體是混合物C. 膠體的離子直徑在1100nm之間 D. 膠體的分散劑為氣體3.下列實(shí)驗(yàn)中，pH試紙的使用 過(guò)濾 蒸發(fā) 配制一定物

2、質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是（ ）A蒸發(fā)皿 B玻璃棒 C試管 D分液漏斗4.下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 molL-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（ ）A150 mL 2 molL-1 KClO3溶液 B75 mL 1 molL-1 CaCl2溶液 C150 mL 1 molL-1 NaCl溶液 D75 mL 1 molL-1 AlCl3溶液5.關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（ ）ASO2的摩爾質(zhì)量是64 gB常溫常壓下，64 g SO2 中所含的分子數(shù)為6.021023 個(gè)C1 mol SO2 的質(zhì)量是64 g/molD常溫常壓下，1 mol SO2 的體積為22.4 L

3、6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/L的Ba（NO3）2溶液正確的是（ ）A. 2 L溶液中的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.8NAB. 500 mL溶液中NO3濃度為0.2 mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+溶度為0.4 mol/LD. 500 mL溶液中NO3總數(shù)為0.2 NA7.下列有關(guān)物質(zhì)的分類的說(shuō)法，不正確的是（ ）ACO2是酸性氧化物，也是非金屬氧化物BKNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽CH2SO4是含氧酸、二元酸，也是強(qiáng)酸DNH3H2O是一元強(qiáng)堿，也是可溶性堿8.在相同的狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42 g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)

4、量為52 g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）A16 B32 C64 D1289. 體積為VmL，密度為g/mL的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，則下列表示正確的是（ ）A.c=1000/M B.m=V/100 C.=(cM/1000)% D.c=m/(VM)10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式（ ）ABa（OH）2與MgSO4反應(yīng)：Mg2+2OH-Mg（OH）2B鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2+ H2OC硫酸鋁溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2+SO42-BaSO4D碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+

5、CO211.在1L溶有0.1mol NaCl和和0.1mol MgCl2的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.05 mol/L B0.1 mol/L C0.2 mol/L D0.3 mol/L12.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3，另一個(gè)盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A原子數(shù) B分子數(shù) C質(zhì)量 D密度13.下列說(shuō)法正確的是（ ）A某無(wú)色溶液中可能含有可能含有下列離子：H+、Cl-、Na+、Fe2+B能使石蕊變紅的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NO3-C取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，通過(guò)觀察是否有白色沉淀生成，可證

6、明該溶液中是否含有SO42-DH+OH-H2O可描述所有酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)14.下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子式表示的是（ ）A、HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3B、HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3C、H2SO4+Ba（OH）2，H2SO4+KOHD、BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl15.在下列現(xiàn)象中不能用膠體的有關(guān)知識(shí)解釋的是（ ）A在河流入?？谔幰仔纬扇侵轇將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色液體C在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D同一支鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水可能發(fā)生堵塞16.下列說(shuō)法正確的是（ ）A液態(tài)HCl和固體NaCl均不導(dǎo)電，

7、所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C銅、石墨均導(dǎo)電，但他們都不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)17. 為了除去粗鹽中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作：過(guò)濾；加過(guò)量的NaOH溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量Na2CO3溶液；加過(guò)量的BaCl2溶液。正確的操作順序是（ ）A. B. C. D. 18.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH-加入OH-有沉淀生成，加入H+有氣體生成的一組離子是（ ）AK+、Mg2+、Cl-、HCO3- BK+、Cu2+、SO42

8、-、Na+CNH4+、CO32-、NO3-、Na+ DNH4+、Cl-、HCO3-、K+19.某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.11%300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于（ ）A0.37mol B0.63mol C0.74mol D1.5mol20.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳Ca2+CO2+2OH-CaCO3+H2OB氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OC氫氧化銅加到稀鹽酸中：Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2OD向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+3

9、H2OFe（OH）3+3H+21.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3），其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸（密度1.40g/cm3），其物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 9.2 mol/L B.大于9.2 mol/L C.小于9.2 mol/L D.無(wú)法判斷22.物質(zhì)的量濃度為c mol/L，體積為VmL的AgNO3溶液分別與100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反應(yīng)，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A6：3：2B1：2：3C2：3：6D2：6：323.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆

10、芯.如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1 mg.那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ）.A2.51019個(gè) B2.51022個(gè) C51019個(gè) D 51022個(gè)二、填空題24.（5分）按要求填寫(xiě)下列空格（1）0.5mol H2O的含有_個(gè)質(zhì)子；（2）53 g NaCO3含_個(gè)Na+；（3）1.2041024個(gè)水分子的質(zhì)量為_(kāi)克（4）5 mol的CO2與8 mol的SO2原子個(gè)數(shù)是_（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L的CO2所含的原子的總數(shù)是_25.（8分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上A、萃取分液法 B、加熱分解 C、結(jié)晶法 D、分液法 E、蒸

11、餾法（1）除去Fe（OH）3膠體中的少量FeCl3溶液；_（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；_（3）分離水和汽油的混合物；_（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6C），已知四氯化碳和甲苯互溶。_26.（10分）（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式用小蘇打片治療胃酸過(guò)多的離子方程式為 如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平主要成分是Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程為： 硫酸氫鈉溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鋇 （2）寫(xiě)出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca2+CO32-=CaCO3； Cu2+Fe=Cu+Fe2+ 27.（6分）（1）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a

12、g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是 （用含NA的式子表示）（2）把VL含有硫酸鎂和硫酸鉀的混合溶液分成兩等份，一份加入含有amol氫氧化鈉的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含有bmol氯化鋇的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的濃度（mol/L）為 （3）某溫度下，若將Na2SO4溶液蒸發(fā)掉180 g水，可恰好變成飽和溶液。若向該溶液中加入14. 2 g無(wú)水Na2SO4也可恰好變成飽和溶液。若在該溶液中加入Na2SO410H2O形成飽和溶液時(shí)所需Na2SO410H2O的質(zhì)量為 三、試驗(yàn)題28.（10分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試

13、劑瓶上的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L-1某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸（2）該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制（3）配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶B用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D將容量瓶的玻璃塞蓋

14、緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處（5）在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是_A用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面B溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容C定容時(shí)仰視刻度線D在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶29.（6分）甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種.將它們兩兩混合后,觀察到的現(xiàn)象是： 甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀； 丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀； 丁與乙混合產(chǎn)生無(wú)色氣體.回答下面問(wèn)題：（1）寫(xiě)出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：_（2）這四種溶液分別是甲：_、乙：_、丙：

15、_、?。篲.30.（4分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2和CO的混合氣體17.2g，總體積11.2L，求CO2和CO的物質(zhì)的量？31.（5分）取一定量的碳酸鈉和硫酸鈉混合物溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 LCO2,然后加足量氫氧化鋇溶液生成沉淀2.33g，求碳酸鈉和硫酸鈉的物質(zhì)的量分別是多少？2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期模塊質(zhì)量檢測(cè)試卷高一化學(xué)（必修1）1.試題分析：A、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一，單位是摩爾，故A錯(cuò)誤；B、摩爾為物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，這些粒子包括分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子，單位是摩爾，故C正確；D、物質(zhì)的

16、量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，摩爾是單位，故D錯(cuò)誤。2.試題分析：考點(diǎn)膠體的離子直徑在1100nm之間，是區(qū)別于溶液等其他分散系的本質(zhì)特征，故C正確3.試題分析：使用pH試紙測(cè)溶液的pH值用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；過(guò)濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；蒸發(fā)用到鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等，故B正確。4.試題分析：物質(zhì)的量濃度定義：?jiǎn)挝惑w積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，單位：mol/L(molL-1)計(jì)算公式：物質(zhì)的量濃度(cB)=物質(zhì)的量(n)/溶液的體積(V)，故

17、C正確。5.試題分析：ASO2的摩爾質(zhì)量是64 g/mol，故A錯(cuò)誤；B.64 g SO2中所含的分子數(shù)為6.021023個(gè)，故B正確；C.1 molSO2的質(zhì)量是1 mol64 g/mol=64g，故C錯(cuò)誤；D常溫常壓下Vm不是22.4L/mol，則不能計(jì)算常溫常壓下，1 mol SO2的體積，故D錯(cuò)誤。6.試題分析：A.2L溶液中總共含有0.2mol2=0.4mol的溶質(zhì)，其中鋇離子的物質(zhì)的量為0.4mol1=0.4mol，硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.4mol2=0.8mol。故陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為0.4mol+0.8mol=1.2mol，總數(shù)為1.2 NA；B.溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量

18、濃度為0.2mol/L2=0.4mol/L。物質(zhì)的量濃度是物質(zhì)的量與溶液體積的比值，無(wú)論取多少體積的溶液,物質(zhì)的量濃度都是不會(huì)變的，故500mL溶液中硝酸根離子的濃度應(yīng)為0.4mol/L,同理可知C錯(cuò)誤；D. 500mL溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.4 mol/L0.5L=0.2 mol，故硝酸根離子的總數(shù)應(yīng)為0.2NA，故D正確。7.試題分析：A. CO2是能與堿作用生成鹽和水的氧化物，所以是酸性氧化物，碳是非金屬，故二氧化碳也是非金屬氧化物，故A正確；B硝酸鉀只能電離出鉀離子和硝酸根離子，是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽，故B正確；C. H2SO4是含氧酸、二元酸、也是強(qiáng)酸，故C正確；D. NH

19、3H2O部分電離，是一元弱堿，故D錯(cuò)誤；8.設(shè)瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則由n= m/M 可知，(36g-x) /32 g/mol = (42g-x) / 44g/mol ，解之得：x=20g，故 (36g-20g) / 32 g/mol =（52g-20g) /y ，解之得：y=64gmol-1，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是64，故C正確。9.試題解析：A. c=(1000%)/M =10/M，要注意與%的區(qū)別。由此可得C. =cM/10 B. m=V% 即

20、為m=V/100 D. c=(1000m)/(VM)，注意溶液體積為VmL，而不是VL，故B正確。10.試題分析：A. 氫氧化鋇與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：MgSO4+Ba（OH）2BaSO4+Mg（OH）2，故A錯(cuò)誤；B. 鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=CO2+ H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C. 硫酸鋁與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和可溶性的氯化鋁，的離子方程式為：Ba2+SO42-BaSO4，故C正確；D. 醋酸是弱酸，應(yīng)該寫(xiě)成分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2，故D錯(cuò)誤。11. 試題分

21、析：在1L溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，氯離子物質(zhì)的量=0.1 mol+0.2 mol=0.3 mol，c（Cl-）=0.3 mol / 1L=0.3 mol/L，故D正確12. 試題分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的氣體其物質(zhì)的量相等，A根據(jù)N=nNA知，二者物質(zhì)的量相等時(shí)其分子數(shù)相等，因?yàn)槊總€(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不相等，所以其原子個(gè)數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)A知，二者的分子數(shù)相等，故B正確；C二者的平均摩爾質(zhì)量不一定相等，根據(jù)m=nM知，二者的物質(zhì)的量相等時(shí)其質(zhì)量不一定相等，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)=MVm知，氣體摩爾體積相等時(shí)，二者的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之

22、比，兩種容器中氣體摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其密度不一定相等，故D錯(cuò)誤。13. 試題分析：AFe2+為淺綠色，與無(wú)色不符，故A錯(cuò)誤；B能使石蕊變紅的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C應(yīng)先加鹽酸，后加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，不能直接加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，故C錯(cuò)誤；DH+OH-H2O為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如弱酸、弱堿及生成的不溶性鹽在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能表示所有酸堿的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。14. 試題分析：A碳酸鈉與碳酸氫鈉的陰離子不同，則不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都是碳酸根離子與氫離子的反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O

23、+CO2，故B正確；C前者出來(lái)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)外，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；D碳酸鋇在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，且產(chǎn)物中水、氣體應(yīng)保留化學(xué)式，BaCl2+Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，而B(niǎo)aCO3+H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇、水、二氧化碳，不能用同一離子方程式表示，故D錯(cuò)誤；15.試題分析：A江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故A錯(cuò)誤；B將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到氫氧化鐵膠體，能用膠體解釋，故B錯(cuò)誤；CNaCl溶液與KNO3溶液不反應(yīng)，與膠體無(wú)關(guān)，故C正確；D不同的墨水所帶的電荷不同，帶相反電荷的膠

24、體混合發(fā)生聚沉，故D錯(cuò)誤16.試題分析：A. 液態(tài)氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤B. 酒精和蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下均以分子存在，導(dǎo)致它們的水溶液或熔融態(tài)都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，故B正確C、酸和鹽不一定含有氧元素，如：H2S是酸. NaCl是鹽都不含氧元素；酸、堿、鹽不一定都能溶于水，如硅酸不溶于水，氫氧化鐵不溶于水，硫酸鋇不溶于水，故C錯(cuò)誤D. NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電是因?yàn)榘睔狻⒍趸挤謩e和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出自由移動(dòng)的離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出的自由

25、移動(dòng)的離子不是氨氣和二氧化碳電離的，所以NH3、CO2都不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤17. 除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量，因此為了不引進(jìn)新雜質(zhì)，后面加入的試劑要能除去前面加入的試劑。本題加入試劑及順序是：a加過(guò)量的BaCl2溶液，除去SO42；b加過(guò)量的NaOH溶液，除去Mg2+；c加過(guò)量的Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca2+；d過(guò)濾，除去生成的沉淀（CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2和泥沙）；e加適量的鹽酸，除去過(guò)量的CO32和OH，由于b和a順序互換，不影響除雜目的，所以前兩步操作順序可顛倒。故C正確。18. 試題分析：A該組離子之間

26、不反應(yīng)，可大量共存，加入OH-有氫氧化鎂沉淀生成，加入H+有二氧化碳?xì)怏w生成，故A選；B該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加H+沒(méi)有氣體生成，故B不選；C該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加OH-沒(méi)有沉淀生成，故C不選；D該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加OH-沒(méi)有沉淀生成，故D不選；19. 氯化鎂溶液的密度為1.18gcm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.11%，則c（Mg2+）=2.5mol/L，c（Cl-）=2c（Mg2+）=5.0mol/L，所以300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于0.3L5.0mol/L=1.5mol，故D正確20.試題分析：A. 過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫根離子

27、，正確的離子方程式為CO2+OH-HCO3-，故A錯(cuò)誤；B. 相關(guān)離子要符合組成之比，正確的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C. 氫氧化銅不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，離子方程式為：Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2O，故C正確；D. Fe（OH）3膠體不是沉淀，正確的離子方程式為Fe3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯(cuò)誤。21.試題分析：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸（密度1.40g/cm3），沒(méi)有告訴溶液的體積，所以不能計(jì)算其濃度，因此D正確22.試題分析：設(shè)NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質(zhì)的量分別為x、y、z，由分別加入等

28、量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl，則種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，則：x=y2=z3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則溶液濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以濃度之比為6：3：2，故選A23.試題解析：用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1 mg,也就是寫(xiě)一個(gè)字消耗石墨的質(zhì)量是 0.5mg=5x10-4 g物質(zhì)的量是5x10-4/12 mol 因此含有的碳原子數(shù)目是 N=nx NA=5x10-4/12 x6.02x10 23，故A正確。二、填空題24.（1）0.5mol H2O每個(gè)水分子含有10個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子物質(zhì)的量為水的10倍，故含有質(zhì)子為0.5molNA10=5NA

29、（2）Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106 g/mol 53 g Na2CO3的物質(zhì)的量是0.5mol，1 mol 中含有2mol的Na+，0.5mol中含有6.021023個(gè)鈉離子；（3）1.2041024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為2 mol，其質(zhì)量為m=nM=2 mol18 g/mol=36 g；（4）根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以二者的分子數(shù)之比=5mol：8mol=5：8，每個(gè)二氧化碳分子中含有3個(gè)原子，每個(gè)二氧化硫分子中含有3個(gè)原子，所以二者的分子數(shù)之比等于其原子數(shù)之比，為5：8。（5）氣體物質(zhì)的量=體積/摩爾體積=11.2/22.4=0.5mol，質(zhì)量=物質(zhì)的量摩爾

30、質(zhì)量=0.544=22g，一個(gè)CO2分子中含3個(gè)原子，所以0.5 molCO2中含0.53=1.5 mol原子，個(gè)數(shù)為1.5 NA，約9.031023個(gè) 25.（1）膠體不能透過(guò)半透膜，可用滲析的方法分離，故答案為：G（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：C；（3）水和汽油不互溶，所以分離水和汽油采用分液的方法，故答案為：D；（4）（4）CCl4（沸點(diǎn)為76.75）和甲苯（110.6）的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；26.試題解析： （1）碳酸氫根離子是多元弱酸根離子，不能拆，故離子方程式為：HCO3-+H+CO2+H2O；胃酸的主

31、要成份是鹽酸，氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，故離子方程式為：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O；向硫酸氫鈉溶液中滴加過(guò)量氫氧化鋇時(shí)，此時(shí)NaHSO4不足，H、SO42將全部參加反應(yīng)，所以，H、SO42的離子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為1：1，方程式為：Ba2OHHSO42BaSO4H2O。（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Fe+CuCl2=Cu+FeCl227. （1）a g氣體含有b個(gè)分子,則其物質(zhì)的量為b/NA,其摩爾質(zhì)量為a/(b/NA) g/mol,即aNA/b g/mol,所以cg該氣體的物質(zhì)的量為c/(aNA/b) mol ,即bc/(aNA) mol,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.

32、4bc/(aNA) L.（2）兩份氫氧化鈉和一份鎂離子反應(yīng)即2NaOHMgSO4所以鎂離子的物質(zhì)的量為a/2mol一份氯化鋇和一份硫酸根離子反應(yīng)，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量為bmol，由電荷代數(shù)和為0可知2n（硫酸根離子）=2n（鎂離子）+n（鉀離子），解得n（鉀離子）=2b-a，而分成兩份后每份溶液體積為v/2L，鉀離子的濃度為（2b-a）/（v/2）mol/L=（4b-2a）/V mol/L（3）Na2SO4.10H2O的式量是322，其中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是142/32244%結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56%，設(shè)應(yīng)加入Na2so4.10H2O的質(zhì)量為X克14.2/18044%X/(180+56%X) ，X35.8(克）28.試題解析：（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為：c = 1000w/M = 10001.236.5%/36.5 mol/L