1、高一化學必修一第四章單元測試題一、選擇題1(2010年東北師大附中期末考試)保護環(huán)境，就是關愛自己。下列說法中你認為不正確的是()A空氣質量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物B酸雨是指pH小于7的雨水C為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須進行回收處理D居室污染是來自建筑，裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體2(2010年東北師大附中期末考試)下列物質為純凈物的是()A水泥B水玻璃C氨水 D液氯3高層大氣中的臭氧保護了人類生存的環(huán)境，其作用是()A消毒 B漂白C保溫 D吸收紫外線4下列物質不會因見光而分解的

2、是()ANaHCO3BHNO3CAgIDHClO5下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是()能使澄清石灰水變渾濁能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生ABC D6下列說法正確的是()正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；使用二氧化硫或某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產生損害；使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；食品廠產生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚。A BC D7為了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是()A加入苛性鈉溶液

3、B用水濕潤C加少量稀鹽酸 D加熱干燥使用8下列物質中同時含有氯氣分子(Cl2)和氯離子(Cl)的是()A食鹽水 B氯酸鉀溶液C新制氯水 D液態(tài)氯化氫9香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體。用a.無水硫酸銅、b.澄清石灰水、c.紅熱氧化銅、d.生石灰、e.酸性品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是()10很多物質的名稱中含有水，“水”通常有三種含義：表示水這種物質，表示水溶液，表示物質處于液態(tài)。下列物質名稱中的“水”不是以上三種含義的是()A冰水 B氯水C水銀 D水晶11四支試管中分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生反應的現

4、象如下圖所示，其中充滿NO2的試管是()12下列化學反應的離子方程式正確的是()A在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀HNO3溶解FeS固體：FeS2H=Fe2H2SD氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O13除去下列物質中含有的少量雜質(括號中的物質)的方法中錯誤的是()AH2(HCl)：通過水洗滌BNO(NH3)：通過水洗滌CNH4Cl(NaCl)：加熱混合物DNH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取14在不同的化學反應里，既能表現酸性，又能表現

5、氧化性和還原性的酸是()A濃H2SO4 BHNO3CHCl DH2O15工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)24H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質的質量分數應為()A70.0% B69.5%C63.6% D53.8%二、非選擇題16禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明，許多常用消毒藥品如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，都可以將禽流感病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣充分反應，使次氯酸鈣成為主要成分，得到漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高。將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為_

6、_。另取少許上層清液，先滴加適量的_(填化學式)酸化，再滴加_(填化學式)溶液即可檢驗Cl的存在，發(fā)生反應的離子方程式為_。再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈_性并具有_性。17實驗室通過加熱氯化銨和消石灰來制取氨氣。(1)用化學方程式表示實驗室制氨的原理_。(2)收集氨應選用下圖甲中哪種裝置_(填序號)。某同學用下圖乙來收集，其方法是_。(3)檢驗集氣瓶內是否充滿氨的方法，一般采取的操作是：_ _，若_，則證明瓶內已充滿氨。18請用下列裝置設計一個實驗，證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強。請回答下列問題：(1)若氣流從左到右，則上述儀器的連接順

7、序為D接E，_接_，_接_。(2)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)證明Cl2比I2的氧化性強的實驗現象是_，反應的離子方程式是_。(4)裝置的作用是_。(5)若要證明Cl2的氧化性比Br2強，則需做的改動是_。19(1)用氧化物的形式表示下列硅酸鹽：CaAl2H6Si3O13(鈣氟石)_；Mg2SiO4(鎂橄欖石)_。(2)正長石的組成為KAlSi3Ox，則x_；高嶺土的組成表示為Al2Si2Ox(OH)y，則x、y應為_。20現有A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體均為無機物，根據下列事實判斷各是哪種氣體。(1)A、B、D、F四種氣體是單質。(2)把A和B混合，在光照下發(fā)生爆炸，

8、生成氣體C。(3)A和D在一定條件下發(fā)生反應生成氣體E。(4)D和F在放電條件下可生成氣體G。(5)G與空氣混合時，由無色變成紅棕色氣體H。(6)E和C反應冒白煙。(7)H溶于水生成一種強酸和氣體G。試寫出各種氣體的化學式：A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_，H_。21有A、B、C三種酸，均不能與銅反應。A酸跟B酸的鈉鹽反應可得B酸，A酸跟C酸的鈉鹽反應可得揮發(fā)性的酸性氧化物。A酸極易溶于水，當蘸取濃氨水的玻璃棒置于濃A酸的上方時可觀察到濃厚的白煙。B酸不溶于水。B酸和C酸的酸性都很弱，且B酸的酸性更弱。根據上述事實回答：(1)寫出A、B、C三種酸的名稱：A_，B_，C_。(2)寫出上述

9、反應的化學方程式。_，22用20 mL 18.4 mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時間后，使反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100 mL，測得SO離子濃度為3.18 mol/L。試求溶液中CuSO4的物質的量濃度。1.【答案】B2【答案】D3【答案】D4【答案】A【解析】本題主要通過對一些常見物質是否分解及分解原因的分析，考查考生對元素化合物知識的掌握程度。題目所給四種物質在受熱時皆易分解，而在見光時，HNO3、AgI和HClO易分解，而NaHCO3不分解，故正確答案為A。5【答案】C【解析】能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2；能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體

10、(如HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體符合。6【答案】C7【答案】C【解析】加入鹽酸HClO=HClO，HClO漂白能力增強。8【答案】C【解析】食鹽水中無Cl；氯酸鉀溶液中無Cl、Cl2；液態(tài)氯化氫中僅存在HCl分子。9【答案】C10【答案】D【解析】水晶是SiO2固體。11【答案】B【解析】A、B、C、D4支試管充滿的氣體依次是NH3、NO2、Cl2、O2。12【答案】A13【答案】C【解析】加熱時NH4Cl會分解，留下NaCl。1

11、4【答案】C【解析】HCl與Zn反應表現出氧化性，與MnO2反應表現出還原性和酸性。15【答案】A【解析】因CaO2HNO3=Ca(NO3)2H2O，而最終產生的物質為Ca(NO3)24H2O晶體，所以所用硝酸溶液中硝酸與水的物質的量之比為23。16【答案】Ca2CO=CaCO3稀HNO3AgNO3AgCl=AgCl堿漂白17【答案】(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)BA管進氣，B管出氣(3)用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口試紙變藍18【答案】(1)FBAC(2)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(3)中溶液變藍Cl22I=2ClI2(4)吸收多余的氯氣，防止污染空氣(5)將中KI淀粉溶液換成NaBr溶液19【答案】(1)CaOAl2O33SiO23H2O2MgOSiO2(2)81、12或2、10或3、8或4、6或5、4或6、2(有多種答案)20【答案】H2Cl2HClN2NH3O2NONO221【答案】(1)鹽酸硅酸碳酸(2)2HClNa2SiO3=2NaClH2SiO32HClNa2CO3=2NaClH2OCO2HClNH3=NH4Cl22【答