1、遼寧省六校協(xié)作體2021屆高三第一次聯(lián)考化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Cu:64第I卷 （45分）選擇題（共15小題，每小題3分，共45分。每道題只有一個選項符合題意。）12019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關說法正確的是 ( )A新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機高分子材料C過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為

2、鹽酸）混合使用2下表中相關物質(zhì)的信息都正確的一項是 ( )選項化學式電子式或含有的化學鍵類型物質(zhì)的性質(zhì)與性質(zhì)相對應的用途ANaClO強氧化性消毒液BH2O2不穩(wěn)定，易分解醫(yī)用消毒劑CNH3共價鍵水溶液呈弱堿性工業(yè)制硝酸DKAl(SO4)2離子鍵易水解自來水消毒劑3設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是 ( )A25時，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH的數(shù)目為10-6NA B粗銅的電解精煉過程中，若陽極質(zhì)量減少10g，則陰極質(zhì)量一定增加10gC常溫常壓下，4.6 g NO2所含的氮原子數(shù)目為0.1NAD向1L 1mol/L (CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3

3、COO-數(shù)目為NA4用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是 ( ) A用裝置制取乙酸乙酯 B用裝置制CaCO3C用裝置熔融Na2CO3 D用裝置滴定未知濃度的硫酸5下列關于有機物的說法正確的是 ( )A纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應B分子式為C4H8BrCl的有機物共有9種（不含立體異構）C將2丙醇與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3CH=CH2D分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有8種6短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，D為過渡元素；甲、乙、丙、丁、戊、已為這些元素組成的單質(zhì)或化合物，轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物已略去)，其中乙

4、、丁為單質(zhì)，甲為含碳量最低的烴，X為混合物。下列說法不正確的是 ( )A簡單氫化物的穩(wěn)定性：CB BX中各物質(zhì)均只含有極性共價鍵C純凈的乙可用于漂白有色紙張D通常狀況下，氧化性：乙戊已7下列離子組能大量共存且加入（或通入）少量試劑發(fā)生的離子反應方程式正確的是 ( )選項離子組試劑離子方程式A無色溶液中：Na+、NH4+、S2-、SO32-鹽酸S2-+SO32-+6H+2S+3H2OB新制氯水中：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-KICl2+2I-I2+2Cl-C25水電離c水（H+）c水（OH-）=110-20的水溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-NaOHHCO3-+OH-CO32-

5、+H2ODNaHCO3溶液中：Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-BaCl2Ba2+SO42-BaSO48實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuIHg=Cu2HgI42Cu。下列說法中正確的是 ( )A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是41B該反應的氧化產(chǎn)物為CuC當有2 mol CuI參與反應時，轉(zhuǎn)移電子為1 molD由Cu2與I直接反應制得CuI的離子方程式為Cu2I=CuI9下列實驗中，實驗操作能達到實驗目的的是 ( )選項實驗操作實驗目的A將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中驗證

6、碳的氧化產(chǎn)物為CO2B向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸檢驗原溶液中是否含SO42-D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱驗證淀粉已水解10. 下列說法正確的是 ( )A將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，最終得到藍色沉淀B電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則C由于氫鍵的作用，H2O的穩(wěn)定性強于H2SDH-Cl的鍵能為431.8 kJmol1，H-I的鍵能為298.7 kJmol1，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定11. 國際能源期刊報道了一

7、種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是 ( )A“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉(zhuǎn)化為電能B吸附層b發(fā)生的電極反應：H2 2+ 2= 2H2OCNaClO4的作用是傳導離子和參與電極反應D“全氫電池”的總反應: 2H2 + O2 =2H2O12. 用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是 ( )A. 檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀B檢驗試液中的SO32-：試液氣體褪色C檢驗試液中的I：試液棕黃色溶液藍色溶液D檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解13. 下列反應對應的離子方程式書寫正確的是 ( )

8、A. 向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2 ： 2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClB. 以惰性電極電解AlCl3水溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 : Ca2ClOH2OSO2ClCaSO42HD. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCO32CO2H2O2NaHCO314. 已知反應S2O82(aq)2I(aq)2SO42(aq)I2(aq)，若向該溶液中加入含F(xiàn)e3的某溶液，反應機理如下圖所示。下列有關該反應的說法不正確的是 ( )2Fe3(aq)2I(ag)I2(aq)2Fe2(aq)2Fe2(aq)S2O82(aq)2F

9、e3(aq)2SO42(aq)A. Fe3是該反應的催化劑，加入Fe3后降低了該反應的活化能B. 反應比反應所需活化能大C. 向該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色加深D. 該反應可設計成原電池 15. H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分數(shù)與pH關系如右圖所示，下列說法正確的是 ( )A. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH2.5：c(H2C2O4)c(C2O42-)c(HC2O4-)B. 由圖可知：H2C2O4的Ka110-4.2C. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH7，則溶液中：2c(C2O42-)c(Na)D. 將0.01 molL1的H2C2O4溶液與0.

10、02 molL-1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(HC2O4-)2c(H2C2O4)第II卷 （55分）16. (10分) ClO2氣體的氧化性與Cl2的氧化性相近，是安全、無毒的綠色消毒劑和保鮮劑。某興趣小組對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究，如圖1。(1)安裝F中導管時，應選用圖2中的 (填字母)。(2)A裝置用于制備ClO2，在制備過程中會生成Cl2，則發(fā)生反應的化學方程式為： 。C裝置的作用 ，ClO2在D中會被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，整個過程中，F(xiàn)溶液的顏色不變。(3)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子

11、方程式為 。設計實驗證明NaClO2具有氧化性： （可供選擇的試劑：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液）(4)ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的 倍。17.（12分）銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：已知：常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8KspFe(

12、OH)34.01038(1) 加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有 （任寫一種）。(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式： 。(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為 ，若加 A 后溶液的 pH調(diào)為5，則溶液中 Fe3+的濃度為 mol/L。(4)寫出“沉錳”(除Mn2+)過程中反應的離子方程式： (5)“趕氨”時，最適宜的操作方法是 。(6)濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是 (寫化學式)。(7)過濾得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是 。18. （10分）石油產(chǎn)品中含有H2

13、S及COS、CH3SH等多種有機硫，石油化工催生出多種脫硫技術。請回答下列問題：(1) COS的電子式是_。(2) 已知熱化學方程式：2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)H362 kJ mol1 2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H21172 kJ mol1則H2S氣體和氧氣反應生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學方程式為_。(3)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3H2S=KHSKHCO3，該反應的平衡常數(shù)為 。(已知H2CO3 的Ka14.2107，Ka25.61011；H2S的Ka15.6108，Ka21.21015)(4)在強酸溶液中用H2O2

14、 可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS 的脫硫。該反應的化學方程式為_。(5)COS的水解反應為COS(g)H2O(g) CO2(g)H2S(g) H0。某溫度時，用活性Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比n(H2O)/n(COS)的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示。其它條件相同時，改變反應溫度，測得一定時間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示：該反應的最佳條件為：投料比n(H2O)/n(COS)為_，溫度為_；P點對應的平衡常數(shù)為_。(保留小數(shù)點后2位)當溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)一定時間內(nèi)COS(g)的水解轉(zhuǎn)化率降低，猜測可能的原因是_。19. （12分）自然界中存在大

15、量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}:(1) CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為 ，基態(tài)O原子的電子占據(jù)了 個能層，最高能級有 種運動狀態(tài)不同的電子。(2) 在CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子Cu(CN)42-，1mol Cu(CN)42-中含有的鍵的數(shù)目為 。(3) Cu(NH3)42+中，NH3中N原子的雜化方式是 。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體，其中一種可溶于水，則此種化合物是 (填“極性”或“非極性”)分子，由此推知Cu(NH)42+的空間構型是 。（填“平面正方形”或“正四面體”）(4) NH3的沸點比

16、N2O的沸點_(填“高”或“低”)，其主要原因是_。(5)銅的一種氧化物晶體結(jié)構如圖所示，該氧化物的化學式是 。若該晶體結(jié)構為長方體，其參數(shù)如圖，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氧化物的密度為 g/cm3。20. （11分）鹽酸氨溴索(H)對于治療老年重癥肺炎有良好的療效，其合成路線如下(部分反應條件及產(chǎn)物已略)：(1)B的名稱為_；反應中為取代反應的是_(填序號)。(2)B的芳香族同分異構體J滿足下列條件：可水解可發(fā)生銀鏡反應1 mol J最多消耗2 mol NaOHJ有_種；B的另一種芳香族同分異構體可與NaHCO3溶液反應，并有氣體生成，其核磁共振氫譜有4組吸收峰，則它的結(jié)構簡式為_。(3)可

17、用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗C中的特征官能團，寫出該檢驗的離子反應方程式：_。(4)關于E的說法正確的是_。AE難溶于水BE可使酸性KMnO4溶液褪色C1 mol E最多與1 mol H2加成DE不能與金屬鈉反應(5)鄰氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中間體，以甲苯和甲醇為原料，無機試劑自選，參照H的合成路線圖，設計L的合成路線?；瘜W答案選擇題（共15小題，每小題3分，共45分。每道題只有一個選項符合題意。）12345678BACBDCBC9101112131415BDACDCD16. (10分)（1）b (1分) （2）2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2 + C

18、l2+ 2NaCl + 2H2O (2分) 吸收Cl2（1分）（3）4H+ + 5ClO2- = Cl- + 4ClO2 + 2H2O（2分）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入NaClO2溶液，如果溶液變紅，證明NaClO2具有氧化性 （2分）（4）2.5 （2分）17. （12分）（1）適當提高硫酸濃度或適當加熱或攪拌（1分）（2）2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = S + 2CuSO4 + 2MnSO4 + 4H2O （2分）（3）3.7pH5.6 （2分） 410-11 （1分）（4）Mn2+ + HCO3- + NH3 = MnCO3 + NH4+ （2分） （5）將溶液加熱 （1分） （6）（NH4）2SO4 （1分）（7）取最后一次洗滌液于試管中，加入足量稀HCl酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗凈 （2分）18. （10分）(1) （1分）（2）2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) H632 kJ mol1（2分）（3）1.0103 （1分）（4）COS4H2O2=CO2H2SO43H2O （2分）（5） 10 ：1（1分）160（1分）0.05（1分）催化劑活性降低，平