1、第二節(jié) 化學平衡狀態(tài),3.反應是雙向的，同時進行的。,反應速率不為零,反應速率不為零,例1.在一密閉容器中進行如下反應2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是（ ） A.SO3為0.4mol/L B.SO2為0.25mol/L C.SO2、SO3均為0.15mol/L D.SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L,B,練習：一定條件下，可逆反應A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質的平衡濃度為:c(A):0.5mol/L、c(B):0

2、.1mol/L、c(C):1.6mol/L，若用a、b、c分別表示A、B、C的初始濃度，則： （1）a、b應滿足的關系是： （2）a的取值范圍是：,a=b+0.4,0.4a1.3,二、化學平衡狀態(tài) 1概念：在一定條件下，當正逆兩個方向的反應速率 時，反應體系中所有參加反應的物質的質量或濃度可以保持 。這時的狀態(tài)也就是在給定條件下，反應達到了“限度”，對于可逆反應體系來說，我們稱之為化學平衡態(tài)。,2、化學平衡狀態(tài)的含義（特點）： 研究對象可逆反應 平衡本質（正）（逆）,如：3H2+N2 2NH3平衡時： v(H2)正 = V(H2)逆 斷開1molH-H鍵的同時，生成1molH-H鍵； 消耗1m

3、olH2 的同時，生成1molH2 H2、N2、NH3的質量、物質的量、百分含量不變,相等,不變,動態(tài)平衡平衡時反應仍在同時進行，處于動態(tài)平衡 平衡的標志平衡時混合體系中各組分的量(質量分數、物質的量、質量、濃度、氣體的體積分數)不再變化,平衡途徑化學平衡的建立與反應途徑無關，對于同一可逆反應，只要條件相同（ T、P、C ）,不論怎樣的投料方式，即不論從正反應、逆反應或正逆反應同時進行，均能達到同一個平衡狀態(tài)。,平衡移動平衡的存在是在一定條件下的平衡，一但條件改變，v(正)v(逆)，平衡將發(fā)生移動，直至建立新的平衡狀態(tài)。,3、可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志,(注意：反應中速率之比等于計量數之比不能

4、作為判斷平衡標志),注意： 混合體系中各組分的物質的量之比等于化學 計量數之比，以及物質的量的變化量之比等于化學計量數之比均不能作為判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志。,3、體系的溫度、顏色不隨時間變化而改變,4、其他判斷平衡的標志 思考方法 (1)注意外界條件的限制：恒溫、恒容；體積可變；體積不變；全是氣體 (2)注意反應本身的特點：氣體質量；氣體的物質的量反應前后是否變化，及反應過程中P、密度、Mr、V、n是否變化。 判斷依據 變量不變即平衡 (不變量仍不變不能作為判斷平衡的標志）,例：對于反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g),在體積固定的容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）, 單位時間內

5、消耗1molH2，同時生成2molHI(g) 反應體系壓強不再發(fā)生變化 反應體系密度不再發(fā)生變化 反應體系的平均摩爾質量不再發(fā)生變化 反應體系溫度不再發(fā)生變化 v(H2):V(I2):V(HI)=1:1:2的狀態(tài) 反應體系顏色不再發(fā)生變化 單位時間內斷開1molH-H鍵的同時生成1molI-I鍵,A. B. C. D. ,化學平衡的移動 與 等效平衡,2、化學平衡狀態(tài)的標志,特別提醒：,小結：化學平衡狀態(tài)的標志： 平衡前可變的量不變 平衡狀態(tài) 平衡前不變的量不變 不一定平衡狀態(tài) （、密度、壓強、速率之比 = 計量數比）,1定義：外界條件發(fā)生改變時， 被破壞， 建立的過程。 2本質：v正v逆 (

6、1)若v正v逆，平衡向 方向移動； (2)若v正v逆，平衡向 方向移動； (3)若v正v逆，平衡 。,原平衡,新平衡,逆反應,不移動,三、化學平衡移動,(1)濃度：其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向 方向移動。減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向 方向移動。 (2)溫度：其他條件不變時，升高溫度，平衡向 方向移動；降低溫度，平衡向 方向移動 (3)壓強：其他條件不變時，增大壓強，化學平衡向氣體體積 的方向移動；減小壓強，化學平衡向氣體體積 的方向移動。 (4)催化劑：加入催化劑， 了達到平衡所需要的時間，平衡 移動。,正反應,逆反應,吸熱反應,放熱反應,縮小,增大,縮短,

7、不,3影響因素,4勒夏特列原理 如果改變影響化學平衡的一個條件(濃度、溫度或壓強等)，平衡就會向著能夠減弱這種改變的方向移動。,注意： (1)勒夏特列原理只解釋平衡移動的問題； (2)濃度：改變固體或純液體的用量，平衡不移動； 加水在溶液中的反應相當于稀釋： Fe3+3SCN- Fe(SCN)3加水時平衡向左移動 在溶液中A+3B+H2O C+D，加水時平衡左移 (3)壓強：只對氣體有影響，充惰性氣體看對反應各物質的濃度的影響。,四、平衡移動對轉化率的影響,N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g),X 3X 0 轉化率相等 2X 3X 0 N2轉化率低 X 4X 0 N2轉化率高,平衡時再按 1 ： 3 加料： N2、H2轉化率都增大, N% M%,解析：,解析：I2 + H2 2HI,mol/L 始 0.1 0.1 0 轉 0.08 0.08 0.16 平 0.02 0.02 0.16,始 0.2 0.2 0 轉 0.16 0.16 0.32 平 0.04 0.04 0.32,解析：A(g) 2B(g) ; 2A(g) B(g),(1)A等壓 、B等容 對2SO2+O2 2SO3反應 A中體積減小、濃度增大，