1、絕密啟用前2018年下半年浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題姓名： 準(zhǔn)考證號(hào)： 本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。考生注意：1. 答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2. 答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3. 非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4. 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1

2、C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1下列屬于堿的是ACO2 BH2SO4 CMg(OH)2 DNaCl2下列圖示與操作名稱不對(duì)應(yīng)的是 A升華 B分液 C過濾 D蒸餾3. 下列屬于化合反應(yīng)的是AZn +2AgNO3Zn (NO3)2 + 2Ag B2FeCl2 + Cl22FeCl3 CCu(OH)2+ 2HClC

3、uCl2+ 2 H 2O DCaCO3CaO+ CO24. 下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是 AHNO3 BCuCl2 CK2CO3 DNaCl5. 可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A. 碳酸氫鈉 B. 氯化鈉 C. 氯化鉀 D氫氧化鈉6. 下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是A. 2NaBr+Cl22NaCl+Br2B. Br2+2NaI2NaBr+I2C. 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD. HBr+NaOHNaBr+H2O7. 下列表示不正確的是A. Na+ 結(jié)構(gòu)示意圖 B. 乙烷的比例模型 C. 乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CHOD. 氯化鈣的電子式 8. 下列說法不正確的

4、是A. 電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B. 電解飽和食鹽水可制取氯氣C. 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D. 接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石9. 下列說法不正確的是A. 乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源B. 金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火C. 有毒藥品的廢液須倒入指定的容器D. 容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥10. 下列實(shí)驗(yàn)合理的是A. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定CH3COONa溶液的pHB. 用蒸餾的方法分離乙醇(沸點(diǎn)為78.3)和苯(沸點(diǎn)為80.1)的混合物C. 用淀粉KI試紙鑒別碘水和FeCl3溶液D. 用Na2CO3溶液鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫

5、酸11下列說法不正確的是A18O和16O是質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素B戊烷的一種同分異構(gòu)體可命名為2乙基丙烷C丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物種數(shù)相同D金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只生成二氧化碳?xì)怏w12元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是A原子半徑(r)：r(Q)r(Y)r(Z) B元素X有4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)CY、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D可以推測(cè)H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物13能正確表示下列離子方程式是AKI溶液久置空氣中變黃色：4I+O2+2H2O2I2+4 OHB少量三氧化硫與氨水反

6、應(yīng)：SO2+NH3H2ONH+ 4+HSO 3CNa與CuSO4水溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+Cu +2Na+D(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng)：Fe2+2OHFe(OH)214. 已知X(g)+3Y(g)2W(g)+M(g) Ha kJmol1(a0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g)與1 Y(g)，下列說法正確的是A充分反應(yīng)后，放出熱量為a kJB當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1:2 C當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小15下列說法不正確的是A石油裂解氣可以使

7、溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色B可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)乙醇中是否含有乙醛C正丙醇(CH3CH2CH2OH)和鈉反應(yīng)要比水和鈉反應(yīng)劇烈DCH2CHCH3+Cl2CH2CHCH2 Cl+HCl屬于取代反應(yīng)16下列說法正確的是A分餾石油可以得到植物油、柴油、潤(rùn)滑油B在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳C乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性17最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B負(fù)極的電極反應(yīng)是H22e+2OH 2H2OC電池的總反應(yīng)是2H2+O2 2H2OD電解質(zhì)溶液中

8、Na向右移動(dòng)，ClO 4向左移動(dòng)18下列說法不正確的是A測(cè)得0.1 molL1的一元酸HA溶液pH3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)B25時(shí)，將0.1 molL1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH11.0C25時(shí)，將0.1 molL1的HA溶液加水稀釋至pH4.0，所得溶液c(OH)11010 molL1D0.1 molL1的HA溶液與0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.019下列說法正確的是ACaO與水反應(yīng)過程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成BH2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間作用力較大CKCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化

9、合物D葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價(jià)化合物，它們的晶體都屬于分子晶體20設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A32 g S8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAB2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為NA21. 已知：H2O(g)H2O(l) H1C6H12O6(g)C6H12O6(s) H2C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(g) +6CO2(g) H3C6H12O6(g)+6O2(g)6

10、H2O(l) +6CO2(g) H4下列說法正確的是A. H1 0，H2 0，H3bcC. 當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl)D. 當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大24. 已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸，157升華，170以上分解可放出CO2和CO；可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是A. 草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的COB. 草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有COC. 草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通

11、入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO2D. H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO 4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O25. 通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A. 將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO2 4B. 將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+C. 在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH+ 4D. 在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色

12、沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiO2 3選擇題部分一、選擇題(本大題共7小題，共50分)26. (6分) 通過對(duì)煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物?；衔顰含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12:3:8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78 gmol1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請(qǐng)回答：(1) 化合物A所含的官能團(tuán)名稱是_。(2) B和CH2CH2反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是_。(3) E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是_。(4) 下列說法正確的是_。 A. 將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反應(yīng)多次，

13、可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) B. 在一定條件下，C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 C. 苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可聽過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到 D. 共a mol的B 和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5a mol27. (6分) 已知化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取適量X，加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；取1.685g X溶于水，加入含HCl 0.02000mol的鹽酸恰好中和；中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應(yīng)，得到4.305g白色沉淀。請(qǐng)回答：(1) X中3種元素是_ (用元素符號(hào)表示)；(2) X與水反應(yīng)的

14、化學(xué)方程式是_；(3) X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，可與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)得到Cl2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。28. (4分) 某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）：請(qǐng)回答：(1) 下列說法正確的是_。A. 反應(yīng)后，將試管中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色B. 取下試管并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4C. 試管中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性D. 試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2) 取下試管，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色紅色顏色變淺”變化的原因_。29. (4

15、分) 某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，為探究其組成，稱取m g該固體粉末樣品，用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后，稱得固體質(zhì)量為a g。已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2+H2O(1) 若a=_ (用含m的最簡(jiǎn)式表示)，則紅色固體粉末為純凈物；(2) 若a=m，則紅色固體粉末中Fe2O3的物質(zhì)的量為_mol(用含m的最簡(jiǎn)式表示)30.【加試題】(10分)(一) 合成氨工藝(流程如圖1所示)是人工固氮最重要的途徑。2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(FHaber)獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2(g)+H2(g)NH3(g) H(298K)=46.2

16、kJmol1在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(表示吸附態(tài)):化學(xué)吸附：N2(g)2N，H2(g)2H表面反應(yīng)：N+HNH；NH+HNH2 ；NH2+H NH3 脫附：NH3NH3(g)其中N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請(qǐng)回答:(1) 利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有_A. 低溫B. 高溫C. 低壓D. 高壓E. 催化劑(2) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K= ，其中p為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1105Pa)，、和為各組分的平衡分壓，如=p，p為平衡總壓，為平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1:3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為，則K=_ (用含的最

17、簡(jiǎn)式表示)。下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K隨溫度T變化趨勢(shì)的是_(3) 實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0107Pa，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1:2.8。分析說明原料氣中N2過量的理由_關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_A. 合成氨反應(yīng)在不同溫度下的H和S都小于零B. 控制溫度(773 K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C. 當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D. 基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行E. 分離空氣可得N2，通過天然

18、氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生(二) 高鐵酸鉀(K2FeO4)可用作水處理劑。某同學(xué)通過“化學(xué)電解法”探究K2FeO4的合成,其原理如圖2所示。接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4。(1) 請(qǐng)寫出“化學(xué)法”得到FeO2 4的離子方程式_。(2) 請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式(含F(xiàn)eO2 4) _。31.【加試題】（10分）某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO47H2O）相關(guān)信息如下：金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.

19、8Fe2+5.58.3Zn2+6.48.2ZnSO4的溶解度（物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量）隨溫度變化曲線。請(qǐng)回答：(1) 鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_。 步驟，可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2) 步驟，需加入過量H2O2，理由是_。(3) 步驟，合適的pH范圍是_。(4) 步驟，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b.在60蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100蒸發(fā)溶劑；e.過濾。請(qǐng)給出上述操作的正確順序_（操作可重復(fù)使用）。(5)步驟，某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶，測(cè)得ZnSO47H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了得到顆

20、粒大小相對(duì)均一的較大晶粒，宜選擇_方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。A. 快速降溫 B. 緩慢降溫 C. 變速降溫(6) ZnSO47H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測(cè)定。下列關(guān)于滴定分析，正確的是_。 A. 圖2中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端 B. 滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗 C. 將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移 D. 滴定時(shí)，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn) E. 滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測(cè)得的體積比實(shí)際消耗的小 圖3中顯示滴定終點(diǎn)時(shí)的度數(shù)是_mL。32【加試題】(10分) 某研究小組擬合成染料X和醫(yī)

21、藥中間體Y。已知：；請(qǐng)回答：(1) 下列說法正確的是_。 A化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B化合物C具有弱堿性 C化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng) DX的分子式是C17H22N2O3(2) 化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3) 寫出C+DE的化學(xué)方程式_。(4) 寫出化合物A(C10H14O2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。1HNMR譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；分子中含有苯環(huán)、甲氧基(OCH3)，沒有羥基、過氧鍵(OO)。(5) 設(shè)計(jì)以CH2CH2和為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_?；瘜W(xué)試題參考答案一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目