1、第五單元化學方程式,考點一 質(zhì)量守恒定律 1內(nèi)容：參加 _反應的各物質(zhì)的 _等于反應 后生成的各物質(zhì)的 _。 2解釋 (1)宏觀：在化學反應中，元素的 _ 和 _ 不變，物 質(zhì)的 _不變。 (2)微觀：在化學反應中，原子的 _ 、 _ 、 _ 不變。,化學,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,種類,質(zhì)量,總質(zhì)量,種類,數(shù)目,質(zhì)量,辨析質(zhì)量守恒定律 講：在中考中，關于質(zhì)量守恒定律，易觸雷的地方有兩處： 混淆宏觀與微觀的觀點；不明確化學變化中的變與不變。 練：鏈接“聚焦東營”P34T1,(3)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律應用于 _ 變化，不能用于 _ 變化，因此所選擇的實驗原理必須是 _。 (4)實驗過程：選擇反應現(xiàn)象

2、明顯能通過肉眼觀察到的反應， 物質(zhì)發(fā)生反應后，通過托盤天平稱量反應前后的質(zhì)量無變化， 得出質(zhì)量守恒的結(jié)論。,化學,物理,化學反應,(5)裝置要求：若整個反應過程中無氣體生成，裝置 _ _；若反應中有氣體參加或生成，則應 _ _。 常見裝置如下：,不需要,為密閉容器,在密閉容,器中進行,考點二 化學方程式 1化學方程式的概念：用 _ 來表示 _ 的 式子。,化學式,化學反應,2化學方程式表示的意義,反應條件,3.化學方程式的書寫 (1)書寫原則：一是必須以 _為基礎；二是要遵守 _；等號兩邊各原子的_與 _必須 相等。,客觀事實,質(zhì)量守恒定律,種類,數(shù)目,(2)書寫步驟：,熟記所學化學方程式 講

3、：中考中，關于化學方程式的書寫，易觸雷的地方主要 有：由于對化學方程式重視不夠，出現(xiàn)失分現(xiàn)象；混 淆化學方程式，教材中所學化學方程式較多，記憶不牢固， 答題時寫成其他反應的化學方程式；錯寫或漏寫反應 條件；錯標或漏標生成物的狀態(tài)；化學方程式?jīng)]有配 平；化學式書寫錯誤。 練：鏈接“隨堂演練”P36T5,考點三 化學反應類型 1基本反應類型,2.氧化還原反應 (1)氧化反應是指物質(zhì) _氧的反應；還原反應是指物 質(zhì) _氧的反應。 (2)在氧化還原反應中，得到氧的物質(zhì)叫 _；失 去氧的物質(zhì)叫 _。 (3)常用的還原劑有 _、 _、 _等。,得到,失去,還原劑,氧化劑,H2,C,CO,3化學反應常伴隨著

4、能量變化 (1)放熱反應： _的化學反應。常見的放熱反應有： 各種燃料的燃燒；金屬與稀酸的反應；生石灰與 水的反應(反應方程式為 _)；酸堿中 和反應等。,放出熱量,CaOH2O=Ca(OH)2,(2)吸熱反應： _的化學反應。常見的吸熱反應 有：碳與二氧化碳在高溫下的反應(反應方程式為 _)；加熱分解氯酸鉀或高錳酸鉀制氧氣等； 碳酸鈣高溫分解(反應方程式為 _)。,CCO2 2CO,吸收熱量,CaCO3 CaO CO2,考點四 化學方程式的計算 1化學方程式計算的依據(jù)是 _ _。 2概括化學方程式計算的方法和步驟： _ 、 _、 _、 _、 _。,化學方程式中物質(zhì)間的,質(zhì)量關系,設,寫,找,

5、列,答,3注意事項 (1)所設未知數(shù)后面不要加 _ 。 (2) _要書寫正確。 (3)相關物質(zhì)的 _要計算正確。 (4)代入計算的量都是 _的質(zhì)量，不能用混合物的 質(zhì)量。其他的量，如體積等要轉(zhuǎn)化成 _后再代入計算。,純凈物,質(zhì)量,單位,化學方程式,相對分子質(zhì)量,根據(jù)化學方程式計算的解題格式要規(guī)范 講：中考中，計算題是考生失分最多的題型，其觸雷的地 方主要有：解題格式不規(guī)范，如漏寫比例式導致失分， 相對分子質(zhì)量計算錯誤等；審題不細，如“加熱一段時 間”，當成“完全反應”，答非所問；把含雜質(zhì)的質(zhì)量 直接應用在化學方程式計算中，或把體積直接代入化學方 程式。 練：鏈接“聚焦東營”P35T10,考點一

6、 質(zhì)量守恒定律 (5年5考) 1解釋化學變化中的某些質(zhì)量變化 2實驗探究質(zhì)量守恒定律 3分析化學變化中的變與不變 4化學變化的微觀模型的應用,1.(2017東營校級模擬)在下列各項中，化學反應前后肯 定沒有發(fā)生改變的是( ) 原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類原子的種類 A B C D,B,2(2016東營模擬)下列事實中符合質(zhì)量守恒定律的 是( ) 蠟燭燃燒后，其質(zhì)量變小 鐵絲燃燒后，生成物質(zhì)量比鐵絲的大了 濕衣服晾干后，質(zhì)量變小 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量比原固體的小 A BC D只有,B,3(2016東營中考節(jié)選)某可燃性氣體可能是乙炔、甲烷、 一氧化碳中的一種

7、或兩種。已知13 g該氣體在足量的氧氣 中充分燃燒生成44 g二氧化碳和9 g水，則該氣體可能的組 成為 _。 A乙炔 B乙炔和一氧化碳的混合物 C甲烷和一氧化碳的混合物 D甲烷和乙炔的混合物,A,4(2017東營中考節(jié)選)甲烷不僅是重要的燃料，同時也 是重要的化工原料。如圖是以甲烷為原料，一定條件下制 取某液體燃料的微觀過程示意圖，由此得出：進程中參 加反應的各物質(zhì)分子個數(shù)比為 _，進程反應的化學 方程式為 _。,11,CO2H2 CH3OH,5(2017東營校級模擬)如圖表示某個化學反應，據(jù)圖 分析判斷，下列各項中，不正確的是( ) A該反應為置換反應 B該反應中乙、丁兩物質(zhì)質(zhì)量比為173

8、 C該反應中共涉及兩種化合物 D反應前后氫元素的化合價發(fā)生改變,B,考點二 化學方程式 (5年4考) 1判斷化學方程式的正誤 2分析化學方程式的意義 3書寫化學方程式,化學方程式的書寫步驟 (1)將反應物的化學式寫在左邊，將生成物的化學式寫在右 邊，中間用短線連接，并在短線上方注明反應條件；(2)在 化學式的前邊配上適當?shù)臄?shù)字使短線兩邊各原子的種類和 數(shù)量都相等；,(3)若反應中有氣體或沉淀生成，應該在該化學式的右邊注 明“”或“”，如果反應物也有氣體或不溶性固體， 則無須注明； (4)檢查化學式是否正確，是否配平，生成物是否標有氣 體和沉淀符號、是否注明反應條件。,6(2015東營中考)對于

9、化學反應：4P5O2 2P2O5， 下列說法正確的是( ) 參加反應的物質(zhì)是磷和氧氣反應前后分子總數(shù)不變 反應前后元素的種類不變反應前后原子的種類和 數(shù)目不變反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變反應前后元 素的化合價不變 A B C D,D,7(2017東營中考節(jié)選)探究金屬鈉與水反應時，發(fā)現(xiàn)有 氣體生成，收集氣體并點燃，有明顯爆鳴聲，向反應后溶 液中滴加酚酞試劑，溶液呈紅色，由此推斷，鈉與水反應 的化學方程式為 _。,2H2O2Na=2NaOHH2,考點三 化學反應類型 (5年4考) 8(2017東營廣饒一模)將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四 種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生化學反應， 一段時間后，

10、測得各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下：,下列選項中正確的是() A該反應中甲和丙兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為11 B甲和丁的相對分子質(zhì)量之比為11 C丙一定是化合物 D該反應一定是化合反應,【思路分析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析，反應后質(zhì)量 增加的是生成物，減少的是反應物，不變的可能是催化 劑或雜質(zhì)。 【答案】 C,9(2017東營墾利一模)某密閉容器中有X、氧氣和二氧化 碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測的反應前后各物質(zhì) 的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中信息判斷下列說法正確的是( ) A.該反應為分解反應 BX中一定含有碳、氫兩種元素 C表中“待測”值為5 D反應生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為4536,B,考點四 化學

11、方程式的計算 (5年5考) 10(2017濱州中考)小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸 鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5 g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅 燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質(zhì)不參加反應)， 記錄數(shù)據(jù)如下：,試計算： (1)完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 (2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。,【思路分析】 (1)碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳氣 體，隨著反應的進行，不斷有氣體生成并逸散到空氣中，則 剩余物質(zhì)質(zhì)量不斷減小，當固體質(zhì)量不再改變時，則說明反 應完全。生成氣體的質(zhì)量即為反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后 剩余物質(zhì)總質(zhì)量之差。(2)根據(jù)化學方程式中碳酸鈣與二氧 化碳的質(zhì)量關系可求得

12、碳酸鈣的質(zhì)量，進而可求得碳酸鈣的 質(zhì)量分數(shù)。,【答案】 (1)4.4 (2)解：設碳酸鈣的質(zhì)量為x。 x10 g 珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 100%80%,11(2017濟南中考節(jié)選)在一燒杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2 的固體粉末6 g，向其中加入20 g水，經(jīng)充分溶解后，再逐滴 加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸。燒杯中溶液的總質(zhì)量與加 入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。 請回答下列問題：,(1)當?shù)稳胂←}酸30 g時(即圖中A點時)，燒杯內(nèi)溶液中的 溶質(zhì)是 (填寫化學式)。 (2)當?shù)稳胂←}酸73 g時(即圖中B點時)，試通過計算，求此 溫度時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(計算結(jié)果精確至0.1 g)。,【思路分析】 (1)Mg(OH)2固體與稀鹽酸反應生成MgCl2，MgCl2 溶于水而形成溶液，此時溶液增加的質(zhì)量即為加入的稀鹽酸 轉(zhuǎn)化成MgCl2溶液的質(zhì)量；反應完全后溶液增加的質(zhì)量即為加 入的稀鹽酸的質(zhì)量，加入等質(zhì)量的稀鹽酸，溶液質(zhì)量增加的速 率先快后慢，因此可得圖像中B點發(fā)生轉(zhuǎn)折的原因。(2)由(1) 分析可知，B點時，Mg(OH)2與HCl恰好完全反應，溶液中溶質(zhì) 的成分為只有MgCl2。,此時溶質(zhì)的質(zhì)量包括反應前原溶液含有的MgCl2的質(zhì)量和反 應后生成的MgCl2的質(zhì)量。已知稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)， 根據(jù)化