1、阿伏伽德羅定律及其推論,氣體摩爾體積（二）阿伏加德羅定律及其推論,阿伏伽德羅定律及其推論,氣體摩爾體積 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積 Vm=V/n 單位：L/mol,阿伏伽德羅定律及其推論,氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講，都是不適用的。,注意,氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol （標(biāo)準(zhǔn)狀況：T=0 ，P=101KPa）,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4升,阿伏伽德羅定律及其推論,1、有關(guān)氣體體積的計(jì)算,請(qǐng)列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：,1、V=m/ 2、V=nVm (V=m

2、/MVm V=N/NAVm),標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm =22.4L/mol,阿伏伽德羅定律及其推論,2.有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算 ：,請(qǐng)大家以物質(zhì)的量（n）為中心，總結(jié)一下有關(guān)氣體的體積（V）、質(zhì)量（m）以及分子個(gè)數(shù)（N）之間的關(guān)系：,物質(zhì)的量 (n),氣體體積 (V) (標(biāo)準(zhǔn)狀況),微粒數(shù) ( N ), M, M, Vm, Vm, NA, NA,質(zhì)量（m）,阿伏伽德羅定律及其推論,討論：,、從n，得到 微觀粒子數(shù)與物質(zhì)的量成正比 、那么從nm，我們也可以得出： 相同條件下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，,相同條件下，相同體積的任何氣體都含有 相同的物質(zhì)的量,、綜合兩式，得到： 相同條件下，相同體積的

3、任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù).,阿伏伽德羅定律及其推論,例1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有O2，另一個(gè)裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的（ ） A質(zhì)量B原子總數(shù)C密度D分子數(shù),3、阿伏加德羅定律：,1定義、在相同條件（同溫同壓）下,相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)。,2、數(shù)學(xué)表達(dá)式,相同條件下： V1/V2=N1/N2,注意：,（1）“三同”定“一同”。,（2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。,D,阿伏伽德羅定律及其推論,氣體狀態(tài)方程：PV=nRT,推論：PM=RT,由：n=m/M 及 m=V,阿伏伽德羅定律及其推論,另外 m 與 V、M 與 Vm 的關(guān)系為：,

4、質(zhì)量（m）,體積（V）, , ,摩爾質(zhì)量（M）,摩爾體積（Vm）, , ,即： M = Vm m = V ,阿伏伽德羅定律及其推論,例題一：,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g 的某氣體的體積為672ml。計(jì)算該氣體在此條件下的相對(duì)分子質(zhì)量。 解法一：在標(biāo)況下，該氣體的密度為 = m / V = 1.92g / 0.672 L =2.86 g/L 則有：M = Vm = 2.86 g/L 22.4 L/mol = 64.1 g/mol,阿伏伽德羅定律及其推論,例題一：解法二,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g 的某氣體的體積為672ml。計(jì)算該氣體在此條件下的相對(duì)分子質(zhì)量。 解法二：在標(biāo)況下，該氣體的物質(zhì)

5、的量為 n = V / Vm = 0.672 L / 22.4 L/mol =0.03 mol 故它的摩爾質(zhì)量為： M = m / n = 1.92 g / 0.03 mol =64.1 g/mol 答：略,阿伏伽德羅定律及其推論,4、阿伏加德羅定律的推論,阿伏伽德羅定律及其推論,例2在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時(shí)，下列說法正確的是 () A兩種氣體的壓強(qiáng)相等 BO2比O3質(zhì)量小 C兩種氣體的分子數(shù)目相等 D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等,阿伏伽德羅定律及其推論,答案D,阿伏伽德羅定律及其推論,例3 同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含

6、氫原子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比是 A.32 B.13 C.23 D.12 【規(guī)范解答】選A。1 mol H2含氫原子2 mol，1 mol NH3含氫原子3 mol，若H2和NH3所含氫原子數(shù)相等，則H2和NH3的物質(zhì)的量之比為32，同溫同壓下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，兩個(gè)容器的體積比是32。,阿伏伽德羅定律及其推論,【互動(dòng)探究】(1)若改為A容器中H2與B容器中NH3所含原子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積之比為_。 （2）若改為H2與NH3質(zhì)量相等，則兩容器的體積之比為_。,提示： （1）當(dāng)原子總數(shù)相等時(shí)，n(H2)n(NH3)=21, 根據(jù)T、p相同時(shí)，V與n成正比，則V（A）V（B）=

7、21。 （2）H2與NH3質(zhì)量相等時(shí)， n(H2)n(NH3)= M(NH3)M(H2)=172, 根據(jù)T、p相同時(shí)，V與n成正比，則V（A）V（B）=172。,阿伏伽德羅定律及其推論,5. 氣體的相對(duì)分子質(zhì)量(M)的計(jì)算,已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度標(biāo) (2)已知兩種氣體的相對(duì)密度D (3)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M),M= 標(biāo) . 22.4,M(A)=D . M(B),M =,m總,n總,=,n1. MA+ n2. MB,n1+n2,M = MA . a% + MB . b% (a%, b%為混合氣體組分A, B的體積分?jǐn)?shù)或 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),阿伏伽德羅定律及其推論,已知氮?dú)夂桶睔獾幕旌蠚怏w在

8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g/L,求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。,解析：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為： 1g/L22.4L/mol=22.4g/mol 故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為22.4。,例題講析,阿伏伽德羅定律及其推論,【練習(xí)4】,標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO的混和氣體 5g 所占體積為 3. 36L。求CO的質(zhì)量、CO2的體積及混和氣體的平均式量。 解：可設(shè) CO 的物質(zhì)的量為 x mol，CO2 的物質(zhì) 的量為 y mol，則有：,(28 g/mol) x (44 g/mol) y = 5 g ( x + y) 22.4L/mol = 3.36L 由兩個(gè)方程有：x = 0.1mol ,y = 0.05mol 所以：m(co) = nM = (0.1 28) = 2.8 g V(co2) = nVm= (0.05 22.4) L= 1.12 L M（平均）= 5 g/(0.1+0.05)mol = 33.3 g/ mol,阿伏伽德羅定律及其推論,本節(jié)小結(jié):,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何氣體的