學科教育論文-原電池原理的教學設計）【摘要】高二化學第二冊第四章第四節(jié)安排了原電池原理及其應用的教學，這部分知識較抽象，學生難以理解。為了讓學生更好的接受，理解這部分知識，我從引課，原電池定義引出，原電池原理總結，原電池構成條件歸納四部分作了一些自己的教學設計?！娟P鍵詞】原電池；原電池原理；教學設計【Abstract】Hightwochemistriessecondvolumeoffourthchapteroffourthhasarrangedthegalvanicbatteryprincipleanditstheapplicationteaching,thispartofknowledgeismoreabstract,thestudentunderstoodwithdifficulty.Inordertoletstudentbetteracceptance,understoodthispartofknowledge,Ifromchannelofflesson,thegalvanicbatterydefinitiondrawout,thegalvanicbatteryprinciplesummarizes,thegalvanicbatteryconstitutionconditioninducedfourpartstomakesomeownteachingdesign.【Keywords】Galvanicbattery；Galvanicbatteryprinciple；Teachingdesign在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，大至宇宙火箭、人造衛(wèi)星、空間電視轉播站、飛機、輪船，小至電腦、收音機、照相機、電話、助聽器、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各種各樣的電池。而這些電池都是應用原電池原理制作出來的。高二化學第二冊第四章第四節(jié)安排了原電池原理及其應用的教學，這部分知識較抽象，學生難以理解。為了讓學生更好的接受，理解這部分知識，我對原電池原理的教學作了如下設計：1“番茄電池”引課取一個熟透的番茄，在番茄里平行地插入銅片和鋅片，用導線將銅片與鋅片及電流表相連，可觀察到電流表指針發(fā)生偏轉。學生們在生活中已接觸過各種各樣的電池，但番茄也能制出電池！可大大激發(fā)學生的學習興趣，提高學生的學習熱情，帶著高漲的學習情緒進入本節(jié)課的學習。2學生分組實驗，引出原電池定義進入新課學習后，為了更好地探索原電池的化學原理，變學生被動接受式學習為主動發(fā)現(xiàn)式學習，突出學生的主體地位，將教材中的教師演示實驗設計成學生分組實驗，并結合實驗設疑：學生分組實驗實驗步驟現(xiàn)象123銅片上無氣泡產(chǎn)生同上問題為什么鋅能與稀硫酸反應放出氫氣而銅不能？學生分組實驗4設疑是什么氣體？（氫氣）既然銅片上產(chǎn)生的是氫氣，銅片上就要有電子，是否說明銅能失去電子？提出假設一：銅若失去電子，應該觀察到怎樣的現(xiàn)象？銅片上電子的唯一來源就是由導線輸送過來的。導線中有電子流動可通過什么證明？學生分組實驗5斷電子是由鋅片流向銅片。教師演示實驗在上述裝置的導線中接入小燈泡，小燈泡發(fā)光（該實驗要成功，酸要多且鋅片、銅片的面積較大）。通過這個非常直觀的現(xiàn)象引出原電池定義。歸納、板書原電池原電池的定義：把化學能轉化為電能的裝置叫原電池。這樣依據(jù)實驗內(nèi)容層層設疑，將學生的思維步步引向深入，充分發(fā)揮教師的主導作用，并結合實驗提出假設，驗證假設，突破教學難點。不僅如此，還有助于培養(yǎng)學生的創(chuàng)造思維和實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度、訓練科學的學習方法。3動畫模擬過程，總結原電池原理再利用FLASH模擬反應過程，使學生從宏觀現(xiàn)象到微觀本質，從感知表象到內(nèi)在聯(lián)系的過程中，提高思維的嚴密性、邏輯性和深刻性，進一步突破教學難點。如圖1所示：圖負極（鋅片）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）正極（銅片）：2H+2e-=H2（還原反應）總反應：Zn+2H+=Zn2+H2若將上述裝置的導線斷開，只有鋅片上有氣泡，微觀過程是鋅片在稀硫酸中失電子（原因：鋅片能和稀硫酸反應），鋅被氧化成Zn2+而進入溶液，電子留在鋅片上，溶液中的H+到鋅片上得電子被還原成氫原子，氫原子結合成氫分子從鋅片上放出。若將導線連接，鋅片上產(chǎn)生的電子就通過導線流向銅片，溶液中的H+到銅片上獲得電子被還原成氫原子，氫原子結合成氫分子從銅片上放出。導線斷開，發(fā)生直接的氧化還原反應，鋅失電子的氧化反應和H+得電子的還原反應都在同一地點鋅片上進行，有電子得失，但無電子流動。導線連接后，使鋅失電子的氧化反應和H+得電子的還原反應分別在兩個地點鋅片、銅片上進行，實現(xiàn)了電子的流動，產(chǎn)生了電能，形成了原電池。在原電池中，電子流出的一極是負極（如鋅片），發(fā)生氧化反應。電子流入的一極是正極（如銅片），發(fā)生還原反應。歸納、板書原電池原理：將氧化還原反應的氧化反應，還原反應分別在兩極上進行。4再利用實驗，歸納原電池的構成條件教師先給出裝置圖，讓學生判斷能否形成原電池。能或不能可利用上述學生分組實驗的實驗裝置進行驗證，并可與圖1進行比較。讓學生自己找出能或不能形成原電池的原因，歸納出構成原電池的條件。構成原電池的條件：前提：自發(fā)進行的氧化還原反應（一般是負極能與電解質溶液提供的陽離子發(fā)生氧化還原反應）（1）活潑性不同的兩極正極：較活潑金屬負極：不活潑金屬或能導電的非金屬（如碳棒）（2）兩極插入電解質溶液（3）兩極相連（導線連接或直接接觸）形成閉合回路整個教學過程如此設計：從具體到抽象、從特殊到一般的思維方法，引導學生從能量轉化和氧化還原反應兩方面概括“什么是原電池”，總結“原電池原理”再