陜西省寶雞市2019屆高考化學(xué)模擬檢測(cè)試卷（二）（含解析）第卷（選擇題）一、選擇題：1.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A. CH4或CCl4的比例模型B. NaClO的電子式C. 中子數(shù)為8的碳元素的一種核素D. 甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4O2【答案】C【解析】【詳解】A.Cl原子半徑大于C原子半徑，所以該比例模型不是CCl4，故A錯(cuò)誤；B. NaClO為離子化合物，電子式為：，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)A=Z+N，中子數(shù)為8的碳原子為：146C，故C正確；D甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOCH3，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】在電子式書寫的判斷中，關(guān)鍵是看微粒間是以離子鍵還是共價(jià)鍵結(jié)合，活潑金屬存在時(shí)，往往形成離子鍵。2.向下列溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2+SO42-=BaSO4B. 向Al（NO3）3液中加入過量氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；C. 向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe3Fe2Fe2D. 向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl22I2ClI2【答案】B【解析】【詳解】A.向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子方程式為：Ba2+SO42-+Cu2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2，故A錯(cuò)誤；B. 向Al（NO3）3液中加入過量氨水離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B正確；C. 向FeCl3溶液中加入鐵粉離子方程式為：2Fe3Fe3Fe2，故C錯(cuò)誤；D. 向Fel2溶液中加入足量新制氯水離子方程式為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】離子方程式書寫判斷注意以下幾點(diǎn)：1、原子和電荷是否守恒；2、離子符號(hào)或化學(xué)式是否書寫正確；3、反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。3.化合物如下圖，下列說(shuō)法不正確的是A. a、b、c、d互為同分異構(gòu)體B. 除a外均可發(fā)生加成反應(yīng)C. c、d中所有原子處于同一平面內(nèi)D. 一氯代物同分異構(gòu)體最多的是d【答案】C【解析】【詳解】A.a、b、c、d四種物質(zhì)分子式均為C8H8，結(jié)構(gòu)不同，它們互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.只有a物質(zhì)不含有碳碳雙鍵，即不能發(fā)送加成反應(yīng)，故B正確；C. d物質(zhì)中的兩個(gè)碳碳雙鍵可以在同一平面，但是三個(gè)碳碳雙鍵所有原子不一定處于同一平面，故c錯(cuò)誤；D.a、b、c物質(zhì)的一氯代物都只有一種，d物質(zhì)的一氯代物有3種，故D正確；故選C。4.汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑。科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)TiO2的混凝土或?yàn)r青可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關(guān)于“消除”過程的敘述錯(cuò)誤的是A. 部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B. 消除總反應(yīng)為：4NOx（52x）O22H2O4HNO3C. 使用納米TiO2，產(chǎn)生的光生電子和空穴更多，NOx消除效率更高D. 1 mol比1 mol羥基（OH）多9NA個(gè)電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）【答案】D【解析】【詳解】A.由圖可知，在TiO2的催化作用下，紫外線提供能量，發(fā)生反應(yīng)4NOx（52x）O22H2O4HNO3，即有部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B.根據(jù)流程分析可知，消除總反應(yīng)為：4NOx（52x）O22H2O4HNO3，故B正確；C. 納米TiO2與紫外線接觸面積更大，將產(chǎn)生更多的光生電子和空穴更多，從而消除更多的NOx，故C正確；D.1molO2-含有17mol電子，1mol羥基（OH）含有9mol電子，即1 mol比1 mol羥基（OH）多8NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選D。5.下列化學(xué)事實(shí)正確且能用元素周期律解釋的是原子半徑：ClP 沸點(diǎn)：HClH2S 還原性：S2C1相同條件下電離程度：H2CO3H2SiO3，相同條件下溶液的pH：NaClAlCl3A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：ClP，故不符合題意；沸點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)，分子間范德華力越大,物質(zhì)沸點(diǎn)越高，與元素周期律無(wú)關(guān)，故不符合題意；原子的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，與元素周期律有關(guān)，故符合題意；電離程度與溫度和酸堿性強(qiáng)弱有關(guān)系，相同條件下，酸性越強(qiáng)電離程度越大，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱與元素周期律有關(guān)，故符合題意；溶液的pH值大小與溶液中的金屬陽(yáng)離子水解程度有關(guān)，水解程度與金屬元素的金屬性有關(guān)，金屬元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子的水解程度越弱，故符合題意；故選B。6.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的A將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片使其分解，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中含有不飽和烴B將潔凈的鐵釘在飽和食鹽水中浸泡一段時(shí)間證明鐵發(fā)生析氫腐蝕C將碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過無(wú)水CuSO4澄清石灰水和品紅溶液檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中含有H2O、CO3、SO2D向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)該溶液中是否含有SO42-A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A.石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，烯烴中含有碳碳雙鍵導(dǎo)致烯烴性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有不飽和烴，故A正確；B.飽和食鹽水為中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，則不會(huì)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C.碳與濃硫酸反應(yīng)生成水、二氧化硫、二氧化碳，依次檢驗(yàn)水、二氧化硫、二氧化碳，則依次通過無(wú)水CuSO4、品紅溶液、溴水、品紅溶液、澄清石灰水，故C錯(cuò)誤；D. 檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)先加鹽酸排除干擾離子，則加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成的白色沉淀可能為AgCl，不能確定是否含SO42-，故D錯(cuò)誤；故選A。7.25時(shí)，改變0.1molL弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（RCOOH）隨之改變已知，甲酸（HCOOH）與丙酸（CH3CH2COOH）溶液中（RCOOH）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 圖中M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c（OH）比較：前者后者B. 丙酸的電離常數(shù)K104.88C. 等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較：前者后者D. 將0.1 molL的HCOOH溶液與0.1 molL的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na）c（HCOOH）c（HCOO）c（OH）c（H）【答案】B【解析】【詳解】A.M點(diǎn)的pH小于N點(diǎn)的pH值，即M點(diǎn)c(H+)大于N點(diǎn)c(H+)，所以溶液中的c（OH）應(yīng)該是M點(diǎn)小于N點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B. pH=4.88時(shí)，丙酸的酸分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-)，針對(duì)CH3CH2COOH)CH3CH2COO-+H+電離過程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88，即丙酸的電離常數(shù)K104.88，故B正確；C.由圖中信息可知，相同pH時(shí)，丙酸的酸分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO-的水解程度小于CH3CH2COO-的水解程度，等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較應(yīng)是pH（HCOONa）pH(CH3CH2COONa)，故C錯(cuò)誤；D.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)c(H+)，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】在比較溶液中離子濃度大小時(shí)，通常根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及溶液的酸堿性來(lái)分析比較。第卷（非選擇題）三、非選擇題：（一）必考題：8.研究光盤金屬層含有的Ag（其它金屬微量忽略不計(jì)）、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程。請(qǐng)回答下列問題。（1）NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為_。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AsCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是_。（3）操作的名稱為，簡(jiǎn)述利用“操作”的裝置洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作_。（4）化學(xué)上常用10的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3H2O按12反應(yīng)可生成Cl和一種陽(yáng)離子_的溶液（填陽(yáng)離子的化學(xué)式）。實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是_。（5）常溫時(shí)N2H4H2O（水合肼）在堿性條件下能還原（4）中生成的陽(yáng)離子，自身轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到_g的單質(zhì)Ag。（6）廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛（HCHO）氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上述過程設(shè)計(jì)為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為_，負(fù)極的產(chǎn)物有_?！敬鸢浮?(1). 水浴加熱 (2). 4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2 (3). 生成氮氧化物，污染空氣 (4). 過濾，將難溶物放置于過濾器內(nèi)加水浸沒，使水自然流下，重復(fù)23次即可 (5). Ag(NH3)2+ (6). 此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底 (7). 43.2 (8). Ag2O + 2e + 2H+ = 2Ag + H2O (9). CO2、H+【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程分析每步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)而分析每步操作及原理；根據(jù)可逆反應(yīng)原理分析解答；根據(jù)原電池原理分析書寫電極反應(yīng)。【詳解】（1）需要控制反應(yīng)溫度且溫度在80適宜的加熱方式為水浴加熱，故答案為：水浴加熱；（2）根據(jù)產(chǎn)物特征水參加了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2；HNO3作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物中會(huì)有氮的氧化物生成，其缺點(diǎn)是生成氮氧化物，污染空氣；故答案為：4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2；生成氮氧化物，污染空氣；（3）從流程圖中可以看出從溶液中分離出固體，則操作的名稱為過濾，洗滌的操作方法：為將難溶物放置于過濾器內(nèi)加水浸沒，使水自然流下，重復(fù)23次即可；故答案為：過濾；將難溶物放置于過濾器內(nèi)加水浸沒，使水自然流下，重復(fù)23次即可；（4）銀離子和氨氣分子可以形成絡(luò)合離子Ag(NH3)2+ ；根據(jù)題干分析，即使氨水過量也不能完全溶解，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；故答案為：Ag(NH3)2+ ；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；（5）肼中氮元素的化合價(jià)為-2，氧化后生成氮?dú)?，化合價(jià)為0，則根據(jù)得失電子守恒得：n(Ag)=n(N2H4)22=0.1mol22=0.4mol，則m(Ag)=108g/mol0.4mol=43.2g；故答案為：43.2g；（6）原電池中，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Ag2O + 2e + 2H+ = 2Ag + H2O；負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極產(chǎn)物為：CO2、H+；故答案為：Ag2O + 2e + 2H+ = 2Ag + H2O；CO2、H+；9.CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，還可利用CO2據(jù)電化學(xué)原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)乙烯的依賴，又達(dá)到減少CO2排放的目的。（1）利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇的原理為：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）。上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時(shí)間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：（CuO）1020304b5060708090CH3OH的產(chǎn)率253035455065555350CO2的轉(zhuǎn)化率101315203545403530由表可知，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_催化效果最佳。（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）2H2（g）CH3OH（g），其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A上述反應(yīng)的H91kJmol1Ba反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJmol1Cb過程中第階段為吸熱反應(yīng)，第階段為放熱反應(yīng)Db過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和HEb過程的反應(yīng)速率：第階段第階段（3）在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強(qiáng)P2_P1（填“”、“”或“”）；平衡由A點(diǎn)移至C點(diǎn)、D點(diǎn)移至B點(diǎn)，分別可采取的具體措施為_、_；在c點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_。甲和乙兩個(gè)恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1 mol CO和2mol H2，向乙中加入2mol CO和4mol H2，測(cè)得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：P（M）_2P（L）；平衡常數(shù)：K（M）_K（L）。（填“”、“”或“”）（4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡(jiǎn)稱LDPE）。電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是_。工業(yè)上生產(chǎn)1.4102kg的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下_L的CO2?！敬鸢浮?(1). 60 (2). ACE (3). (4). 保持壓強(qiáng)為p2，將溫度由250升高到300 (5). 保持溫度為300，將壓強(qiáng)由p3增大到p1 (6). 75 (7). (8). 2P（L）；平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)進(jìn)行的限度越小，平衡常數(shù)越小，所以K（M）； （4）電解時(shí)，陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2nCO2 + 12nH+ + 12n e = + 4n H2O；n(CO2)=1104，V(CO2)=22.4104=2.24105；故答案為：2n CO2 + 12nH+ + 12n e = + 4n H2O；2.24105。10.某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究驗(yàn)證黃銅礦（主要成分CuFeS2）在空氣中的氧化產(chǎn)物并測(cè)定CuFeS2的純度（雜質(zhì)為SiO2）。實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好儀器，檢查裝置的氣密性良好。加入藥品，打開彈簧夾，從左口不斷鼓入空氣。點(diǎn)燃B處的酒精噴燈，高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。請(qǐng)回答下列問題。（1）儀器A中的試劑是_，其作用為_。（2）為檢驗(yàn)灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體，則C、D中的試劑可選擇_（多選）。aNa2S溶液、NaOH溶液bBaCl2溶液、NaOH溶液c品紅溶液、NaOH溶液dKMnO4溶液、NaOH溶液（3）查閱資料：樣品經(jīng)煅燒后得到的固體可能為泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。Cu2O與稀H2SO4的反應(yīng)為：Cu2OH2SO4CuCuSO4H2O探究：為驗(yàn)證熔渣的成分，取分離出的熔渣少許于試管中，加入適量的稀硫酸溶解，取兩份所得液。完成下表中橫線上的內(nèi)容。試樣加入試劑及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論第一份滴入幾滴K3Fe（CN）6溶液_含F(xiàn)eO第二份滴入幾滴_溶液溶液變?yōu)檠t色含F(xiàn)e2O3探究：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O？_。（4）為測(cè)定CuFeS2的純度，稱取a g的黃銅礦樣品充分燃燒后，甲、乙兩組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)方案（以下純度結(jié)果均用含相應(yīng)字母的代數(shù)式表示）。甲方案：若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完氣體后向C中加入過量的BaCl2溶液振蕩且靜置，經(jīng)過濾后處理得到固體為w g，則CuFeS2的純度為_。寫出C試管中吸收氣體時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式_。乙方案：從上述煅燒產(chǎn)物中分離出泡銅，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL該溶液用c molL1的標(biāo)準(zhǔn)液EDTA（用H2Y2表示）滴定至終點(diǎn)（滴定荊不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則CuFeS2的純度為_。（滴定時(shí)的反應(yīng)為：Cu2H2Y2CuY22H）【答案】 (1). 堿石灰 (2). 吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣 (3). acd (4). 探究：藍(lán)色沉淀 (5). KSCN（或硫氰化鉀） (6). 探究：取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說(shuō)明泡銅中含有Cu2O，否則不含有 (7). (8). SO2 + H2O2 +2OH= SO42+ 2H2O (9). 【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置分析實(shí)驗(yàn)裝置的作用及所用試劑的組成；根據(jù)離子的性質(zhì)分析物質(zhì)檢驗(yàn)的方法；根據(jù)滴定原理及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化計(jì)算純度?！驹斀狻浚?）儀器A中的試劑是堿石灰，其作用為吸收通入空氣中的二氧化碳；故答案為：堿石灰；吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣；（2）灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性可以使品紅褪色，利用二氧化硫還原性，可以使高錳酸鉀溶液褪色，利用二氧化硫氧化性可以和硫化鈉溶液反應(yīng)生成黃色固體S，最后要用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，故答案為：acd； （3）探究：Fe2O3、FeO分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，檢驗(yàn)亞鐵離子用K3Fe（CN）6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；檢驗(yàn)鐵離子用KSCN；探究：檢驗(yàn)Cu2O的方法是取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說(shuō)明泡銅中含有Cu2O，否則不含有；故答案為：藍(lán)色沉淀；KSCN（或硫氰化鉀；取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說(shuō)明泡銅中含有Cu2O，否則不含有；（4）由CuFeS22SO22BaSO4得184 2332m wm(CuFeS2)=92w/233則CuFeS2的純度為；C試管中雙氧水有強(qiáng)氧化性，堿性條件下將二氧化硫氧化得到硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為：SO2 + H2O2 +2OH= SO42+ 2H2O；由CuFeS2Cu2H2Y2得：n(CuFeS2)=n(H2Y2)=cV10-2，則CuFeS2的純度為 ；故答案為： ；SO2 + H2O2 +2OH= SO42+ 2H2O ； 。（二）選考題11.硼元素對(duì)植物生長(zhǎng)及人體健康有著十分重要的作用，硼的化合物被廣泛應(yīng)用于新材料制備、生活生產(chǎn)等諸多領(lǐng)域。（1）下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_、_（填標(biāo)號(hào)）ABCD（2）晶體硼單質(zhì)能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的_。（3）硼元素的簡(jiǎn)單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為_。氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_（填化學(xué)式）。（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑。H3BO3晶體中單元結(jié)構(gòu)如圖所示。各單元中的氧原子通過_氫鍵（用“ABC”表示，A、B、C表示原子）連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)，其片層結(jié)構(gòu)如圖所示，層與層之間以_（填作用力名稱）相結(jié)合構(gòu)成整個(gè)硼酸晶體。硼氫化鈉中的鍵角大小是_，立體構(gòu)型為_。根據(jù)上述結(jié)構(gòu)判斷下列說(shuō)法正確的是_aH3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)b硼酸晶體有滑膩感，可作潤(rùn)滑劑cH3BO3分子中硼原子最外層為8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d含1mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵（5）磷化硼（BP）是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是_；已知晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則磷化硼晶體的密度是_gcm3（列出含a、NA的計(jì)算式即可）。【答案】 (1). A (2). D (3). 自范性 (4). sp3雜化 (5). N (6). C2H6 (7). OHO (8). 范德華力 (9). 10928 (10). 正四面體 (11). bd (12). 正方形 (13). 【解析】【分析】根據(jù)原子軌道能量的高低判斷電子排布式；根據(jù)等電子體結(jié)構(gòu)原理判斷分子的結(jié)構(gòu)；根據(jù)晶胞中原子的數(shù)目及晶胞的邊長(zhǎng)計(jì)算晶胞的密度?！驹斀狻?1)原子軌道能量的高低順序?yàn)椋簄snpndnf，1s2s3s4s，根據(jù)能量最低原理，能量最低為A排布，最高的分別為D排布，故答案為：A；D；(2)在適宜的條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則和凸面體外形的性質(zhì)，晶體自范性的本質(zhì)：是晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象；晶體硼單質(zhì)能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形，故答案為：自范性；(3)根據(jù)B2H6分子的空間結(jié)構(gòu)知，B原子的軌道向4個(gè)方向延伸，則的雜化方式為sp3雜化；氨硼烷（NH3BH3）中氨基存在孤電子對(duì)，所以提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N；與氨硼烷互為等電子體的分子為：C2H6；故答案為：N；C2H6；(4)根據(jù)H3BO3晶體中單元結(jié)構(gòu)知，各單元中的氧原子通過 OHO連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)；如圖所示，層與層之間沒有化學(xué)鍵，以范德華力相結(jié)合構(gòu)成整個(gè)硼酸晶體；硼氫化鈉中與甲烷為等電子體，所以鍵角和甲烷中鍵角相同，大小是10928； 立體構(gòu)型為正四面體；a氫鍵較弱，不是化學(xué)鍵，所以H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，a說(shuō)法錯(cuò)誤；b硼酸晶體類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有滑膩感，可作潤(rùn)滑劑，b說(shuō)法正確；cH3BO3分子中硼原子最外層為6e結(jié)構(gòu)，c說(shuō)法錯(cuò)誤；d如圖所示，一個(gè)分子中有3個(gè)氫原子，可以形成3個(gè)氫鍵，所以含1mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵，d的說(shuō)法錯(cuò)誤；故答案為：OHO；范德華力；10928；bd；(5)由圖所示，結(jié)合結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性，B原子的投影構(gòu)成的幾何形狀為正方形；晶胞中P原子的數(shù)目為：81/8+61/2=4，B原子數(shù)目為：4，則晶胞的質(zhì)量為：g，晶胞的體積為(a10-10)3cm3，所以晶胞的密度為：，故答案為：正方形；。【點(diǎn)睛】等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計(jì)在內(nèi)）相同的分子、離子或原子團(tuán)；具有空間想象能力是解決本題的關(guān)鍵。12.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】我國(guó)科學(xué)家在合成、生產(chǎn)生物醫(yī)用材料新型增塑劑（DEHCH）方面獲得重要進(jìn)展，該增塑劑可由有機(jī)物D和L制備，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（1）有機(jī)物D的一種合成路線如下：已知：（R、R表示烴基或氫）由C2H4生成A的化學(xué)方程式是_。試劑a是_寫出B中所含官能團(tuán)的名稱_。有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2）增塑劑（DEHCH）的合成路線如下：已知：DM的化學(xué)方程式是_。有機(jī)物L(fēng)的分子式為C4H2O3，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。以Y和Q為原料合成DEHCH分為兩步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，反應(yīng)a的反應(yīng)類型是_?！敬鸢浮?(1). CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br (2). NaOH/CH3CH2OH (3). 碳碳雙鍵、醛基 (4). CH3CH2CH2CH2OH (5). 2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O (6). (7). (8). 酯化反應(yīng)【解析】【分析】乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二