長(zhǎng)春三中2018-2019學(xué)年度高二上學(xué)期期中考試高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1 本試卷分第卷和第卷兩部分，共3頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2 答題前，考生須將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在本試卷指定的位置上。3 選擇題的每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試卷上。非選擇題須使用藍(lán)、黑色字跡的筆在答題紙上書寫。4 考試結(jié)束，將答題紙和答題卡一并交回。第卷（選擇題 共60分） 選擇題部分共20小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分。1、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）ANH3H2O BH2O CCH3COONH4 DCH3COOH2、用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）c(OH)c(NH3H2O)c(NH3H2O)c(OH)A.B.C. c（H+）和c（OH-）的乘積 D. OH-的物質(zhì)的量3、 已知25時(shí)，下列酸的電離常數(shù)： 醋酸：1.7510-5 、 氫氰酸：4.9310-10、氫氟酸：7.210-4、甲酸：1.7710-4。電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)。則物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的上述溶液酸性最強(qiáng)的是（ ）A 醋酸 B氫氰酸 C氫氟酸 D甲酸4、一定溫度下，水存在H2OHOH H0的平衡，下列敘述一定正確的是( )A向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B將水加熱，Kw增大，pH減小C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H)107molL1，Kw不變5、PH=1的兩種溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法正確的是（ ）若 a4，則A、B都是弱酸稀釋后，B酸溶液的c（H+）比A酸溶液c（H+）大 若a=4，則B是強(qiáng)酸，A是弱酸 A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A B C D6、一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是( )A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化7、常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為110-5mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的（ ）AHCl BNaHSO4 CNa2CO3 DNaCl8、在T時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)= 10amol L1，c(OH)= 10b mol L1，已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(T )，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：序號(hào)NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH20.00000820.0020006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為（ ）A3 B4 C5 D69、濃度均為0.10molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當(dāng)lg2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大10、已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)11、將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是( ) 12、關(guān)于下列過程熵變的判斷不正確的是( )A溶解少量食鹽于水中，S0B純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)，S0CH2O(g)變成液態(tài)水，S0DCaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g)，S013、在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H373.2kJmol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)14、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）AFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深B工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離CA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入23滴FeCl3溶液，B中試管中產(chǎn)生氣泡快D對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) H0，升高溫度可使體系顏色變深15、將2mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改變時(shí)，并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A混合氣體的密度B混合氣體的壓強(qiáng)C混合氣體的總物質(zhì)的量D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量16、氫能是最重要的新能源，儲(chǔ)氫是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，其中一種儲(chǔ)氫的方法為：若該反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象判斷正確的是( )ABCD17、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( ) A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢18、現(xiàn)有下列各組溶液：10時(shí)10mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液；10時(shí)10mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液；30時(shí)10mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是( )A BC D19、某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2+O2開始時(shí)c(N2O5)=0.0408molL-1，經(jīng)1 min后測(cè)得c(N2O5)=0.030molL-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（ ）Av(N2O5)=1.0810-4 molL-1s-1 B. v(N2O5)= 1.810-1 molL-1minC. v(O2)=9.010-5 molL-1s-1 D. 2 v(NO2)= v(N2O5)20、羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是( )A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%第卷（非選擇題 共40分）21、（6分）（1）某溫度下，純水中的c(H+)= 4.010-7 mol/L，則此溫度下純水中的c(OH-)=_ _mol/L；若溫度不變，滴入稀NaOH溶液，使c (OH-)= 5.010-6 mol/L,則溶液的c(H+)=_ _ _mol/L。（2）在25時(shí)，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合, 混合后溶液的pH=_。(假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì))22、（14分） 某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH+A，回答下列問題：（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向 （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。（2）若向溶液中加水稀釋，以上平衡將向 （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（A）將 （填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH）將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）已知室溫時(shí)，0.1molL1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問題：該溶液的pH= 。HA的電離平衡常數(shù)K= 。NaA溶液顯堿性的原因：_（用離子方程式表示）。23、如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是_；（2）鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為 mL，滴定后讀數(shù)為 mL；（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的濃度是 ；（保留四位有效數(shù)字）實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）滴定前鹽酸的體積讀數(shù)（mL）滴定后鹽酸的體積讀數(shù)（mL）120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.48滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：A用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管23次；B取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上23cm；C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無氣泡；D調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；E用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測(cè)NaOH溶液，并加入23滴酚酞； F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ _ _。（5）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）如果上述A步驟省略，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_；取待測(cè)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失_；若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_；標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_24、（10分）已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) H0請(qǐng)回答下列問題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”）；（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4 molL-1，c(N)=a molL-1；達(dá)到平衡后，c(P)=2 molL-1，a= ；（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=b molL-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。長(zhǎng)春三中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)答案1、 選擇題12345678910CBCBCCCBDC1112131415161718192