化學(xué)鍵時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()AC、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵B不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價(jià)鍵C含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)DHF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定答案B解析(NH2) 2CO(尿素)中只含共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2中含有OO非極性鍵，B項(xiàng)正確；CO中的化學(xué)鍵為極性鍵，但CO是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關(guān)，HF的鍵能大于HCl，所以HF比HCl更穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()ANa 2NaBNH CH D. C 答案A解析B項(xiàng)，NH的電子式為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化氫為共價(jià)化合物，應(yīng)為H ，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化碳分子中每個(gè)O與C之間形成兩對(duì)共用電子對(duì)，應(yīng)為 C ，錯(cuò)誤。3將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有()A2種 B3種 C4種 D5種答案C解析Na熔化時(shí)破壞金屬鍵，Na2O、Na2S、NaOH、Na2SO4是離子化合物，熔化時(shí)只破壞離子鍵，所以分別加熱熔化題述五種物質(zhì)，需克服相同類型作用力的物質(zhì)有4種。4(2018湖北宜城一中月考)下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是()A10與19 B6與16C11與17 D14與8答案C解析A項(xiàng)，10號(hào)元素是Ne，是惰性氣體，不能形成化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，形成的化合物是CS2，是以共價(jià)鍵結(jié)合形成的共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，形成的化合物是NaCl，是以離子鍵相互結(jié)合的離子化合物，正確；D項(xiàng)，形成的化合物是SiO2，屬于共價(jià)化合物，錯(cuò)誤。5固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A1 mol NH5中含有5NA個(gè)NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)BNH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵CNH5的電子式為D它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5H2O=NH3H2OH2答案A解析由“NH5”的結(jié)構(gòu)知其為離子化合物(NH4H)，既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵，1 mol NH5中含有4NA個(gè)NH 鍵，A錯(cuò)誤，B、C正確；NH4H中1價(jià)的氫離子與H2O中1價(jià)的氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2，D正確。6(2018福州市高三期末)下列化學(xué)用語正確的是()AS2結(jié)構(gòu)示意圖BN2電子式NNCCO2的結(jié)構(gòu)式OCOD纖維素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(C6H10O5)n答案A解析S2核外電子數(shù)為18，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，結(jié)構(gòu)示意圖，A項(xiàng)正確；N2電子式為NN，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2中碳原子與氧原子之間是雙鍵，結(jié)構(gòu)式：O=C=O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；(C6H10O5)n是纖維素的分子式，不是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是()Aa的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì)，說明非金屬性aSi，碳在高溫下能與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)：2CSiO2Si2CO，是因?yàn)樵摲磻?yīng)體系中只有CO是氣體，CO能從反應(yīng)體系中逸出，促使反應(yīng)進(jìn)行，不能說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O2與Al3核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)小的離子半徑大，B項(xiàng)正確；b、e組成的化合物為SiO2，SiO2能與HF溶液反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl為離子化合物，而AlCl3為共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8下列說法正確的是()A碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵?，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力B硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電CN2、CO2和SiO2中都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成DH2和Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl，反應(yīng)中一定有共價(jià)鍵的斷裂和形成答案D解析A項(xiàng)，碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵?，吸收的熱量用于克服分子間作用力，碘原子間是共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2、CO2和SiO2中都存在共價(jià)鍵，N2、CO2都是由分子構(gòu)成，SiO2是由原子構(gòu)成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氣、氯氣和氯化氫中均含有共價(jià)鍵，因此反應(yīng)中一定有共價(jià)鍵的斷裂和形成，正確。9a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A四種元素中，d元素的非金屬性最強(qiáng)Bb、c、d均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他三種元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵答案D解析a的M層有1個(gè)電子，即a為Na；b最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層只能為4個(gè)電子，即b為C；c的最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，即c的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)分別為6和2，c為S；第三周期中原子半徑比S小的只能是Cl，即d為Cl。A項(xiàng)，四種元素中，Cl的非金屬性最強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，存在CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，正確；C項(xiàng)，Na與C、S、Cl形成的化合物均為離子化合物，正確；D項(xiàng)，C與H形成的烴中一定含有極性鍵，但也可能含有非極性鍵，錯(cuò)誤。10短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A簡(jiǎn)單離子半徑：ZWC簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXDW2Y2中含有非極性鍵答案B解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，則d為Na2O2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，元素Y的單質(zhì)氣體m為O2，則Y為O，a為烴，b、c分別為CO2、H2O中的一種，e、f分別為Na2CO3、NaOH中的一種，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。O2、Na具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：NaO2，故A正確；由NaHH2O=NaOHH2，可知H易失去電子，陰離子的還原性：O2CH4，故C正確；H2O2中含有OO非極性鍵，故D正確。11X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是 ()A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定能導(dǎo)電D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵答案C解析由X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O；根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L，可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4 L/mol0.76 g/L17 g/mol，從而確定M為H；根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，可推出W的質(zhì)子數(shù)為(6781)211，所以W為Na。原子半徑應(yīng)是WXYZM(即NaCNOH)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2、C2H2均為共價(jià)化合物，而Na2O2是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳的同素異形體很多，石墨可以導(dǎo)電，而金剛石不導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；C、N、O、H四種元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2為共價(jià)化合物，其中不含離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲乙=丁辛，甲丙=戊辛；常溫下0.1 mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是()A元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件下分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵B元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D)r(C)r(B)C1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 molD1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.2041024個(gè)電子答案A解析常溫下0.1 mol/L丁溶液的pH為13，則丁是一元強(qiáng)堿，其所含金屬元素在短周期中，則丁為NaOH；根據(jù)反應(yīng)甲乙=丁辛及元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)中至少含有Na、O、H三種元素；辛是C元素形成的單質(zhì)，由反應(yīng)甲丙=戊辛可知，辛不可能是Na，結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系推知，A為氫元素，C為氧元素，D為鈉元素，故辛為O2，甲為Na2O2，乙是H2O。再結(jié)合反應(yīng)甲丙=戊辛可知，丙是CO2，戊是Na2CO3，則B為碳元素。O2與H2、C反應(yīng)生成的化合物中只含有共價(jià)鍵，O2與Na在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成Na2O2，含有離子鍵和共價(jià)鍵，A正確；同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素的原子半徑自上而下逐漸增大，故原子半徑大小關(guān)系為r(Na)r(C)r(O)，B錯(cuò)誤；戊是Na2CO3，CO發(fā)生水解反應(yīng)：COH2OHCOOH，所含陰離子數(shù)目增多，故1.0 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總物質(zhì)的量大于0.1 mol，C錯(cuò)誤；甲與足量乙發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子(即6.021023個(gè))，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共28分)13(16分)(1)請(qǐng)用以下物質(zhì)的序號(hào)填空：NaClNa2O2NaOHAlCl3H2O2N2NH4ClCO2HeP4其中只含有共價(jià)鍵的化合物有_，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物有_，含有極性共價(jià)鍵的離子化合物有_，不含共價(jià)鍵的化合物有_。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為_；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為_。(3)現(xiàn)有ag 7種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_(填選項(xiàng)，下同)，容易形成共價(jià)鍵的是_。Ac和f Bb和g Cd和g Db和e寫出ag 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式_。a與e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為_，其中所含化學(xué)鍵類型為_，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是_。答案(1)(2)Ca2SCS(合理即可)(3)BCCCl4(合理即可)極性共價(jià)鍵、離子鍵NH3、H2解析(2)12型離子化合物，通常X為2價(jià)，Y為1價(jià)，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，結(jié)合XY2中含有38個(gè)電子可推出XY2為CaF2。12型共價(jià)化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到這一點(diǎn)就不難推出XY2為CS2；但若X為Be，Y為Cl時(shí)，XY2為BeCl2，也滿足38個(gè)電子且為共價(jià)化合物。14(2018合肥市高三質(zhì)檢)(12分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX的某種氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)YY的一種核素質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12ZZ的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域WW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置是_；X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是_(填化學(xué)式)。(2)X的一種氫化物X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為_；Y的氯化物的電子式為_。(3)W的氧化物(W2O)跟X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成XO的離子方程式為_。答案(1)第三周期第A族SiH4(2)41Mg2(3)3Cu2O2NO14H=6Cu22NO7H2O解析X的某種氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故X為N；Y的質(zhì)子數(shù)為241212，故Y為Mg；