（刷題1+1）2020高考化學講練試題 循環(huán)練（三）（含2019高考+模擬題）1(2019北京高考)下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應離子符號表示)()答案B解析氯化鈉是強電解質，溶于水完全電離，其電離方程式為NaCl=NaCl，A正確；惰性電極電解氯化銅溶液，其電解方程式為CuCl2CuCl2，B錯誤；醋酸屬于弱電解質，在水中發(fā)生部分電離，其電離方程式為CH3COOHCH3COOH，C正確；根據(jù)示意圖中氫氣與氯氣反應生成HCl，可知反應的熱化學方程式為H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1，D正確。2(2019江蘇泰州高三期末)下列說法正確的是()A銅鋅原電池中，鹽橋中的K和NO分別移向負極和正極BSiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)必須在高溫下反應才能發(fā)生，則H0C室溫下，將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋，減小D電解精煉銅時，若陰極析出3.2 g銅，則陽極失電子數(shù)大于6.021022答案B解析原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移，所以鹽橋中的K向正極遷移，NO向負極遷移，A項錯誤；該反應熵增加(即S0)，因高溫下才能發(fā)生反應，低溫下不能反應，即低溫下HTS0，所以H0，B項正確；因為混合溶液中存在HCOHCO，其平衡常數(shù)K，即，K只與溫度有關，加水稀釋過程中K值不變，而c(H)增大，所以增大，C項錯誤；電解精煉銅時，陰極只有Cu2放電：Cu22e=Cu,3.2 g銅的物質的量為0.05 mol，所以陰極得到電子的物質的量為0.05 mol2e0.1 mol e，即6.021022個電子，根據(jù)電解池中電子轉移守恒可知陽極失去的電子數(shù)也為6.021022，D項錯誤。3(2019哈爾濱六中高三期末考試)(雙選)下列說法正確的是()A常溫下，反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)的S0B鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應C常溫下Ksp(Ag2CrO4)1.11012，Ksp(AgCl)1.81010，則Ag2CrO4的溶解度小于AgClD等體積、等物質的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小答案AD解析反應物有1 mol氣體物質，生成物只有固體，S0，故A正確；原電池負極和電解池的陽極發(fā)生氧化反應，鉛蓄電池充電時陰極發(fā)生還原反應，故B錯誤；二者類型不同，不能直接通過Ksp的大小來比較溶解度的大小，故C錯誤；酸的酸性越強，其對應的鹽的水解程度就越小，酸和其對應的鹽的混合溶液的酸性越強，故D正確。4(2019北京師大附中高三期中)某溫度時，A元素單質與H2反應生成氣態(tài)H2X的熱化學方程式如下：O2(g)H2(g)=H2O(g)H242 kJmol1S(g)H2(g)=H2S(g)H20 kJmol1Se(g)H2(g)H2Se(g)H81 kJmol1下列說法正確的是()A穩(wěn)定性：H2OH2SH2SH2Se，故A錯誤；Se(g)H2(g)H2Se(g)對應的H0，說明該反應正向吸熱，降溫使得反應向放熱的方向移動，即逆向移動，不利于生成H2Se，故B錯誤；將已知熱化學方程式依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律，由2()可得：O2(g)2H2S(g)=2H2O(g)2S(g)H444 kJmol1，故C正確；隨著核電荷數(shù)的減小，A族元素的非金屬性逐漸增強，與氫原子形成的共價鍵越強，放出的熱量越多，生成物越穩(wěn)定，A族元素的單質與H2的化合反應越容易發(fā)生，故D錯誤。5(2019唐山市高三模擬)25 時，關于下列溶液的說法一定正確的是()A將濃度均為0.1 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合，會產(chǎn)生CH3COOAg沉淀已知25 時Ksp(CH3COOAg)2.3103B100 mL pH13的Ba(OH)2溶液中OH的物質的量為0.02 molC某鹽溶液中由水電離出的c(H)110a mol/L，則該溶液的pHaD溶液中水電離出的H和OH物質的量濃度的乘積等于1014答案A解析將兩種溶液等體積混合，若不發(fā)生反應，c(Ag)0.05 mol/L，c(CH3COO)0.05 mol/L，c(Ag)c(CH3COO)0.05 mol/L0.05 mol/L2.5103(mol2/L2) 2.3103Ksp(CH3COOAg)，所以可以形成CH3COOAg沉淀，A正確；Ba(OH)2是二元強堿，pH13，c(H)1013 mol/L，c(OH)0.1 mol/L，n(OH)0.1 mol/L0.1 L0.01 mol，C錯誤；某鹽溶液中由水電離出的c(H)110a mol/L，該鹽可能水解顯酸性，也可能顯堿性，若是水解顯酸性，則該溶液的pHa，若是水解顯堿性，則該溶液的pH14a，C錯誤；25 時，溶液中由水電離出的c(H)與c(OH)的乘積不一定為1014，D錯誤。6(2019山東濟寧高三期末)下列說法中正確的是()A鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法進行防護B電解水生成H2和O2的實驗中，可加入少量鹽酸或硫酸增強導電性C同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉化率D升高溫度能使吸熱反應速率加快，使放熱反應速率減慢答案A解析將鋼鐵水閘與較活潑金屬連接在一起時，較活潑金屬作負極，鐵被保護，故可利用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵水閘；若將鋼鐵水閘與直流電源的負極相連，也可以防止鋼鐵被腐蝕，這屬于外加電流的陰極保護法，故A正確；電解水時不能加入鹽酸來增強導電性，鹽酸會被電解生成氫氣和氯氣，故B錯誤；催化劑只能加快反應速率，不能影響化學平衡移動，故C錯誤；升高溫度使正、逆反應速率都加快，而使平衡向吸熱的方向移動，故D錯誤。7(2019內(nèi)蒙古赤峰二中高三月考)室溫下，將0.10 molL1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 molL1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOHlg c(OH)。下列說法正確的是()AM點所示溶液中：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)BN點所示溶液中：c(NH)c(Cl)CQ點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積DM點和N點所示溶液中水的離子積相同答案D解析由于Kwc(H)c(OH)1014，則溶液的pHpOH14，實線為pH曲線，虛線為pOH曲線，作垂直體積坐標軸線與pH曲線、pOH曲線交點為相應溶液中pH、pOH。Q點的pHpOH，則Q點溶液呈中性。M點溶液呈堿性，為NH4Cl、NH3H2O混合溶液，溶液中c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，故A錯誤；N點溶液呈酸性，溶液中c(H)c(OH)，結合電荷守恒c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，可知c(NH)HB。酸的酸性越強，其對應的強堿鹽的堿性就越弱，則NaA的堿性比NaB弱，則同濃度的兩溶液的pH：NaAc(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)答案A解析根據(jù)電荷守恒，pH1的NaHSO4溶液存在：c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，因為c(Na)c(SO)，所以c(H)c(SO)c(OH)，A正確；含有AgCl和AgI固體的懸濁液，碘化銀的溶解度小于氯化銀，則氯離子濃度大于碘離子，溶液中離子濃度大小為c(Ag)c(Cl)c(I)，B錯誤；H2CO3的第一步電離大于第二步電離，則c(H)c(HCO)c(CO)，但c(HCO)不一定等于2c(CO)，C錯誤；含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D錯誤。11(2019江西宜春高三期末)下列圖示與對應的敘述相符的是()A圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol1B圖2表示壓強對可逆反應2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C若圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲代表鈉D圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH答案C解析由圖像知，1 mol H2完全燃燒生成水蒸氣時放熱241.8 kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；對于2A(g)2B(g)3C(g)D(s)反應，增大壓強，平衡正向移動，故B錯誤；由圖4知，溶液pH隨加水量的變化，HA溶液pH變化大，故酸性HAHB，則同濃度的鈉鹽水解程度NaAn(AgCl)Dt 時，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K104答案C解析由AgCl，AgBr的Ksp依次減小，A線表示的是AgCl，B線表示的是AgBr，A正確；t 時，c點濃度溶液中c(Ag)、c(Cl)大于該溫度下飽和溶液中c(Ag)、c(Cl)，Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，所以會有AgCl固體析出，B正確；取a、b兩點處溶液等體積混合，向溶液中加入足量濃硝酸銀溶液，由于溶液中n(Cl)n(Br)，所以生成的沉淀n(AgBr)b)則由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為_。.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如表：T/80083010001200K0.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應為_反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)某溫度下，各物質的平衡濃度符合關系式：9c(CO2)c(H2)10c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為_。(3)830 時，向體積為2 L的密閉容器中通入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，下列能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_。(填序號)CO2(g)和H2(g)濃度相等CO(g)的生成速率和H2O(g)的消耗速率相等混合氣體的密度不再改變CO(g)體積分數(shù)不再改變(4)830 時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡_移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。.(1)為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2。電池工作時正極反應式為_。(2)若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有以下離子的溶液。離子Cu2HClSOc/(molL1)1441電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，陽極上收集到氧氣的物質的量為_mol。答案.Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H(ab) kJmol1.(1)吸熱(2)800 (3)(4)不.(1)O24e=2O2(2)0.2解析.已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H1a kJmol12AlCl3(g)2Al(s)3Cl2(g)H2b kJmol1(ab)根據(jù)蓋斯定律，由得反應Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)HH1H2(ab) kJmol1。.(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，化學平衡常數(shù)越大，升高溫度，平衡向正反應方向移動，正反應是吸熱反應。(2)某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：9c(CO2)c(H2)10c(CO)c(H2O)，說明K0.9，對應的溫度是800 。(3)加入的CO2(g)和H2(g)的量相等，且反應化學計量數(shù)兩者相等，消耗量也就相等，故兩者濃度始終相等，不能說明反應達平衡狀態(tài)，故錯誤；CO(g)的生成速率和H2O(g)的消耗速率相等，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；該反應各物質均為氣體，氣體的總質量始終不變，容器體積不變，則密度始終保持不變，混合氣體的密度不再改變不能說明反應達平衡狀態(tài)，故錯誤；CO(g)體積分數(shù)不再改變，則反應各物質的量濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；答案選。(4)830 時，容器中的反應已達到平衡。該反應為氣體體積不變的反應，壓強變化不能使平衡移動，在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，相當于減小壓強，但平衡不移動。.(2)由題可知陽極首先生成氯氣，后氫氧根失電子放出氧氣，陰極首先析出銅，后生成氫氣，又因為兩極收集到相同體積的氣體，所以陽極電極反應為2Cl2e=Cl2，4OH4e=2H2OO2，陰極電極反應為Cu22e=Cu,2H2e=H2，設收集到相同體積氣體時O2的物質的量為x mol，H2的物質的量為y mol，則得x0.2，y0.6，故收集到O2的物質的量為0.2 mol。16(2019西安五校高三聯(lián)考)甲醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。(1)已知：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1275.6 kJmol1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol1；H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1。則甲醇液體不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式為_。(2)在一定溫度下，向2 L密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，發(fā)生反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，5 min時反應達到平衡，此時CO的轉化率為80%。前5 min內(nèi)甲醇的平均反應速率為_；已知該反應在低溫下能自發(fā)進行，則反應的H_(填“”“”“”或“”)v逆。當反應達到平衡時，_(填字母)。a混合氣體的壓強不再發(fā)生變化b反應物不再轉化為生成物cv正(CO)2v逆(H2)dv(H2)2v(CH3OH)e三種物質的濃度之比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比(3)“甲醇過氧化氫燃料電池”的結構主要包括燃料腔、氧化劑腔和質子交換膜三部分。放電過程中其中一個腔中生成了CO2。放電過程中生成H的反應發(fā)生在_腔中，該腔中的電極反應式為_。該電池工作過程中，當消耗甲醇4.8 g時，電路中通過的電量為_。(法拉第常數(shù)F9.65104 Cmol1)答案(1)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H442.8 kJmol1(2)0.08 molL1min1ad(3)燃料CH3OH6eH2O=CO26H8.685104 C解析(1)根據(jù)蓋斯定律，由(4)2，可得甲醇液體不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H1275.6 kJmol1(566.0 kJmol1)44.0 kJmol142442.8 kJmol1。(2)5 min時反應達到平衡，CO的轉化率為80%，則轉化的n(CO)0.8 mol，根據(jù)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)可知，生成的n(CH3OH)0.8 mol，c(CH3OH)0.4 molL1，前5 min內(nèi)v(CH3OH)0.4 molL15 min0.08 molL1min1。該反應在低溫下能自發(fā)進行，由于正反應氣體分子數(shù)減小，即S0，根據(jù)HTS0時反應自發(fā)進行，知該反應為放熱反應，即H0。平衡時n(CO)(10.8)mol0.2 mol，n(H2)(20.82) mol0.4 mol，n(CH3OH)0.8 mol，其濃度分別為0.1 molL1、0.2 molL1、0.4 molL1，則平衡常數(shù)K100。某時刻向該平衡體系中加入CO、H2、CH3OH各0.2 mol后，CO、H2、CH3OH的濃度瞬間變?yōu)?.2 molL1、0.3 molL1、0.5 molL1，此時濃度商Qc27.78v逆。該反應前后氣體分子數(shù)不相等，因此達平衡時混合氣體的壓強不再變化，a項正確；達平衡時，正、逆反應仍在進行，只不過正、逆反應速率相等，因此反應物仍轉化為生成物，b項錯誤；達平衡時正、逆反應速率相等，不同物質的速率之比等于化學計量數(shù)之比，2v正(CO)v逆(H2)，c項錯誤；不同物質的速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(H2)2v(CH3OH)，d項正確；達平衡時，各物質的濃度保持不變，但不一定等于化學計量數(shù)之比，e項錯誤。(3)放電過程中負極反應式為：CH3OH6eH2O=CO26H，正極反應式為：H2O22e2H=2H2O，因此生成H的反應發(fā)生在燃料腔中。根據(jù)CH3OH6eH2O=CO26H，可知消耗1 mol甲醇，轉移電子6 mol，則消耗4.8 g甲醇時，轉移電子的物質的量為60.9 mol，電路中通過的電量為0.9 mol9.65104 Cmol18.685104 C。17(2019河南南陽市高三期末質量評估)(1)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應用最廣泛，煉鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。整個過程與溫度密切相關，當溫度低于570 時，發(fā)生反應Fe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2(g)，阻礙循環(huán)反應的進行。已知：()Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)H119.3 kJmol1()3FeO(s)H2O(g)Fe3O4(s)H2(g)H257.2 kJmol1()C(s)CO2(g)2CO(g)H3172.4 kJmol1鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是_。(2)T1 時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉，發(fā)生反應Fe2O3(s)3C(s)2Fe(s)3CO(g)，反應達到平衡后，在t1時刻，改變某條件，v逆隨時間t的變化關系如圖所示，則t1時刻改變的條件可能是_(填寫字母)。a保持溫度不變，壓縮容器b保持體積不變，升高溫度c保持體積不變，加少量碳粉d保持體積、溫度不變，增大CO濃度(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1 mol CO2與足量的碳，發(fā)生反應，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：650 時，該反應達平衡后吸收的熱量是_。T 時，若向平衡體系中再充入一定量按v(CO2)v(CO)54的混合氣體，平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移動。925 時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp為_。氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)體積分數(shù)，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)，記作Kp(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO，其原理如下圖所示(導電殼內(nèi)部為納米零價鐵)在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的_極(填“正”或“負”)，寫出C2HCl3在其表面轉化為乙烷的電極反應式為_。(5)已知25 時，KspFe(OH)34.01038，此溫度下若在實驗室中配制100 mL 5 molL1 FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2 molL1的鹽酸_mL(忽略加入鹽酸體積)。答案(1)C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g)H134.5 kJmol1(2)ad(3)43.1 kJ正向23.04p總(4)負C2HCl35H8e=C2H63Cl(5)2.5解析(1)根據(jù)蓋斯定律，將()()()得：C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g)H134.5 kJmol1。(2)密閉容器中建立的平衡為Fe2O3(s)3C(s)2Fe(s)3CO(g)，由圖像可知，t1時改變條件使逆反應速率突然增大，達到新平衡時反應速率跟原速率相等。t1時保持溫度不變，壓縮容器使氣體壓強增大，逆反應速率突然增大，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)Kc3(CO)不變，所以達到新平衡時c(CO)不變，逆反應速率