2010 年 荊州 中考 化學 試題及答案 （滿分： 50 分 考試時間： 50 分鐘） 命題：荊州市教科院 文檔制作：周志銀 可能用到的相對原子質量： Zn 65 Fe 56 Al 27 Mg 24 Cu 64 O 16 H 1 S 32 一、 選擇題（請將符合題意的序號填寫在以下答題欄內的相應位置。本大題包括 14 小題，每小題1 分，共 14 分。） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1.下列過程中，發(fā)生變化最深刻的 是 A.濕衣服曬干 B.石蠟熔化 C.瓷碗破碎 D.鋼鐵生銹 2.下列現(xiàn)象在物理變化過程中不可能產(chǎn)生的是 A.溶液變色 B.發(fā)光發(fā)熱 C 物種減少 D.體積膨脹 3.下列化學方程式表示的反應中，從化學反應的基本類型上無法分類的是 A.2H2O 通電 2H2 + O2 B.CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2 H2O C. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 D.Na2O + H2O = 2NaOH 4.某容器中有 M、 N、 X 三種物質，它們在一定條件下發(fā)生下列反應： M+X=G+Q G+Q=N+X 其中可能屬于該反應催化劑的物質是 A.X B.M C.N D.Q 5.下列敘述中，正確的是 A.同種原子或不同種原子都可能結合成分子 B.空氣是由空氣分子組成的 物質 C.單質的化合價為零 D.在電解水的過程中，水分子、氫原子和氧原子都發(fā)生了變化 6.決定元素種類的因素是 A.質子數(shù)和中子數(shù) B.原子核內的質子數(shù) C.原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù) D.原子核外的最外層電子數(shù)和電子層數(shù) 7.現(xiàn)有 a g A 物質和 b g B 物質，在一定條件下恰好完全反應生成 m g C 物質和 n g D 物質。對此，下列說法或關系式中，不正確的是 A.化學反應前后，原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生變化 B.化學反應前后，元素的種類和質量都沒有發(fā)生變化 C.化學反應前后，物質的種類和質量都沒有發(fā)生變化 D.在該反應中，各物質之間的質量存在如下關系： ag+bg = mg+ng 8.下列物質的用途與其性質的對應不正確的是 A.金剛石常用來刻劃玻璃 金剛石堅硬無比 B.焦炭常用來冶煉金屬 焦炭具有還原性 C.石墨常用作電極材料 石墨具有導電性 D.鈦合金用作航天器材料 鈦的化學性質比較活潑 9.下列防止金屬銹蝕的措施中，不正確的是 A.雨淋后的自行車及時擦干并涂上石蠟油 B.金屬容器的表面涂上一層油漆 C.鐵制品放在干燥的環(huán)境中 D.鐵制品表面的鐵銹用作防護層 10.以下行為與對應的原理解釋不相關聯(lián)或錯誤的是 A.噴射 CO2 撲滅木材火災 CO2 不可、也不支持燃燒且隔絕空氣 B.灑水撲滅火災 降低可燃物的著火點 C.用隔離帶撲滅森林火災 使可燃物脫離燃燒環(huán)境 D.用黃沙撲滅酒精著火 使之與空氣隔絕 11.下列說法中錯誤的是 A.某物質的不飽和溶液經(jīng)升溫不可能變成飽和溶液 B.一定溫度下，固體物質 A 的不飽和溶液中，加足量 A 一定能變成飽和溶液 C.某物質的不飽和溶液經(jīng)降溫可能變成飽和溶液 D.KNO3 中混有少量 NaCl，可采用降溫結晶法提純 KNO3 12.現(xiàn)有 H2SO4、 BaCl2、 Na2CO3、 NaNO3 四種物質的溶液，要求只用一種試劑將這四種物質的溶液逐步區(qū)別開來。下列試劑中不可能達到目的的是 A.石磊試液 B. NaCl 溶液 C.稀鹽酸 D. Ba(OH)2 溶液 13.在人體內需要量很少但又有維持人體健康的重要作用，且大多數(shù)需要從食物中攝取的是 A.蛋白質 B.油脂 C.糖類 D.維生素 14.小明同學用 6.5 g 不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應，收集到 H2 的質量 0.205 g。已知其中只含有另一種金屬雜質。這種金屬雜質不可能是下列物質中的 A.鐵 B.鋁 C.銅 D.鎂 二、 填空題（本大題包括 5 小題，共 16 分） 15.（ 2 分）在人體中，除氧、碳、氫、氮幾種元素以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素的形式存在外，其余的元素主要以 的形式存在于水溶液中。幼兒 及青少年缺 （填元素名稱，下同）會得佝僂病或發(fā)育不良；缺 會導致貧血；缺 會引起甲狀腺腫大。 16.（ 3 分）有一瓶稀鹽酸溶液的 pH 為 3.3，若要使該溶液的 pH 升高而又不改變其中的溶質，你可以采用的方法有： （ 1） ； （ 2） ； （ 3） 。 （可不填滿，也可補充） 17（ 3 分）某原子的結構示意圖為 ，已知該粒子在化學反應中易得到 2 個 電子形成穩(wěn)定結構， Y = ， X = 。該元素形成的一種酸是一種重要的化工原料，在稀釋這種濃酸時，一定要把 沿器壁 慢慢地注入 ，并不斷攪拌。否則，會使酸液向四周飛濺，導致實驗事故發(fā)生。 18（ 4 分）一些老式建筑的下水道都是鐵管鋪設的，若將實驗室的廢鹽酸倒入下水道將會發(fā)生反應（寫化學方程式，下同） ， 導致鐵管腐蝕；農(nóng)藥波爾多液中含有 CuSO4，所以這種農(nóng)藥不能用鐵制品盛裝，否則會發(fā)生反應 而使鐵制品腐蝕 ；熱水瓶膽上水垢的主要成分是 Mg(OH)2 和 CaCO3 兩種物質，在實驗室除去它們最2 8 Y +X 好選擇的反應是 。 19（ 4 分）右圖是 A、 B、 C 三種物質的溶解度曲線。 （ 1） 0時， a、 b、 c 之間大小的關系為： ； （ 2） t1時， C 的溶解度為 m g，請在圖中 標出 m 的位置； （ 3）寫出溶解 度隨溫度的變化趨勢符合 C 曲線變化趨勢的兩種不同狀態(tài)物質的化學式： ； （ 4）已知 A 物質中含有少量的 B 物質，若 將其分離，通常采用先制成高溫（ t 高）下的 飽和溶液后再降溫結晶的方法提純 A。則 t 高 的范圍應為 （選填下列序號）為宜。 t1 t 高 t2 t 高 = t2 t 高 t2 三、 實驗題（本大題包括 3 小題，共 12 分） 20（ 3 分）準確取用少量液體物質除要量筒外，還需要的儀器 有 ；用燒杯加熱液體物質時，為使其均勻受熱，燒杯應放在 上加熱；小明同學用托盤天平稱了 5.4 g NaCl（ 1 g 以下用游碼），結果老師檢查發(fā)現(xiàn)他把藥品和砝碼的位置顛倒了，他稱得 NaCl 的實際質量為 g。 21（ 4 分）實驗室采用右圖所示裝置制取和收集 的氣體必須滿足的條件是： ； 在我們已學習過的內容中，有兩種氣體可以在實 驗室采用該裝置進行制取，請寫出這兩個制備反 應的化學方程式： 。 22（ 5 分）下圖是配制一定量的質量分數(shù)為 0.9%的 NaCl 溶液的過程示意圖。 （ 1）請指出圖中兩個明顯的錯誤處，說明改正方法。 錯誤： ； 錯誤： 。 （ 2）若按照上述圖示操作（假定再無其他錯誤），則所配制溶液的質量分數(shù) （選填“大于”、“小于”或“等于”） 0.9% 。 （ 3）若將（ 1）中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質量分數(shù)大于 0.9% 。請你分析可能的 原因（寫兩條）： ； 。 四、 計算題（本大題包括 1 小題，共 8 分） 23（ 8 分）某二價金屬 M 的氧化物 10 g 與 90 g 稀硫酸恰好完全反應后，形成無色透明溶液，測得反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為 30% 。請計算（保留一位小數(shù)）： （ 1）該金屬 M 的相對原子質量和上述稀硫酸中溶質的質量分數(shù) 。 （ 2）反應后的溶液中，氫元素與氧元素的質量比。 荊州市 2010 年初中畢業(yè)班 調研考試 化學試題參考答案 與評分標準 一、 選擇題（本大題包括 14 小題，每小題 1 分，共 14 分。） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B A A B C D D B A B D C 二、 填空題（本大題包括 5 小題，共 16 分） 15.無機鹽（或離子） 鈣 鐵 碘（ 0.5 分 4=2 分，只要有錯別字均扣 0.5 分） 16.（ 1） 對其加熱一會兒后冷卻 （ 2）加水稀釋 （ 3）加 pH 3.3 的稀鹽酸 （ 4）加少量氧化銀或碳酸銀（答對一種得 1 分，答錯一種扣 1 分，但全題不超過 3 分，也不得負分） 17. 6（ 1 分） 16（ 1 分） 濃硫酸（或濃 H2SO4） 水里（ 1 分） 18. Fe 2HCl = FeCl2 H2（ 1 分） Fe CuSO4 = FeSO4 Cu（ 1 分） Mg(OH)2 2HCl = MgCl2 2H2O CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2 (2 分，選其他酸若反應方程式無誤可給 1 分 ) 19.（ 1） c b a（ 1 分） （ 2）略（注意縱軸上的 m 點與 Q 點的連線要與橫軸平行，否則不給分。）（ 1 分） （ 3） Ca(OH)2 CO2（或其他氣體物質， 0.5 分 2=1 分） （ 4）（ 1 分） 三、實驗題（本大題包括 3 小題，共 12 分） 20.膠頭滴 管（ 1 分） 石棉網(wǎng)（ 1 分） 4.6（ 1 分） 21.有液體物質參加反應 氣體的密度比空氣大 （ 2 分，多答“反應不需要加熱”不扣分） 2H2O2 2H2O O2（ 1 分） CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2 (1 分 ) 22.（ 1）瓶塞應倒放在桌面上 稱量 NaCl 的天平上，砝碼和藥品的位置應調換過來（ 2 分） （ 2）小于（ 1 分） （ 3）稱量 NaCl 的實際質量比計算質量大 加入水的實際量比計算量小 （ 2 分，其他合理答案均可） 四、計算題（本大題包括 1 小題，共 8 分） 23.（ 1）反應后的溶液中溶質質量為：（ 10g+90g） 30% = 30g（ 1 分） 設金屬 M 的相對原子質量為 m，稀硫酸中 H2SO4 的質量為 x MO+ H2SO4 = MSO4+ H2O m+16 98 m+96 10g x 30g （ m+16） ：（ m+96） = 10g ： 30g