氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解氧化還原反應(yīng)實質(zhì)，正確區(qū)分氧化還原反應(yīng)。2、簡單分析氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目?！局攸c難點】重點：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)與分析難點：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)與分析 【導(dǎo)學(xué)流程】一、基礎(chǔ)感知1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)？特征？2、正誤判斷：（1）氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素的化合價發(fā)生了改變。（3）有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（4）得到電子的物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性，在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)。（5）氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。（6）氯氣與水發(fā)生反應(yīng)時，氯氣既是氧化劑又是還原劑。（7）鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵，氯氣表現(xiàn)了氧化性，做氧化劑。（8）氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。（9）某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。二、探究未知1、氧化還原反應(yīng)概念辨析： 氧化反應(yīng)還原反應(yīng) 氧化性還原性 氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 2、有關(guān)概念及其相互關(guān)系（用雙線橋標(biāo)出電子得失，價態(tài)變化）： 氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物（具有性） （具有性）（發(fā)生反應(yīng)）（發(fā)生反應(yīng)）三、典型例題【典例1】下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是：A.2F2+2H2O4HF+O2B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2C.2C+SiO2Si+2COD.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3【典例2】下列表示正確的是：【典例3】已知實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣（1）寫出化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：（2）氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物（3）生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。四、當(dāng)堂檢測1、在Fe3O44CO3Fe4CO2的反應(yīng)中，_是還原劑，_是氧化劑；_元素被還原，_元素被氧化；_具有還原性，_具有氧化性；_是還原產(chǎn)物，_是氧化產(chǎn)物(均填化學(xué)式或元素符號)。2、工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是：A.SO2在反應(yīng)中被還原B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D.1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子3、已知下列反應(yīng)：Fe2O33CO2Fe3CO2。（1）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）該反應(yīng)中