第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物第3課時(shí)

碳酸鈉和碳酸氫鈉任務(wù)1：初識(shí)碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名用途碳酸鈉碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3小蘇打蘇打、純堿造紙、制肥皂、紡織，制玻璃制藥、烘焙糕點(diǎn)Na2CO3白色粉末NaHCO3白色細(xì)小晶體

碳酸鈉（Na2CO3）俗名：純堿，蘇打碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名：小蘇打。純堿Na2CO3可以去除油污小蘇打NaHCO3

作胃藥、發(fā)酵粉任務(wù)2：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉物理性質(zhì)在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表任務(wù)2：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉物理性質(zhì)Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱溶解度：Na2CO3

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NaHCO3水溶液均顯堿性，堿性：Na2CO3

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NaHCO3結(jié)論：記筆記任務(wù)3：深識(shí)碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)如圖，分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現(xiàn)象，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。任務(wù)3：深識(shí)碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究21.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不分解澄清石灰水不變渾濁澄清石灰水變渾濁NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解熱穩(wěn)定性：Na2CO3

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NaHCO3

實(shí)驗(yàn)探究2任務(wù)3：深識(shí)碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)【套管實(shí)驗(yàn)】【現(xiàn)象】?jī)稍嚬苤芯袣馀莓a(chǎn)生，丁中澄清石灰水變渾濁，丙中澄清石灰水不變渾濁。Na2CO3NaHCO3實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性任務(wù)3：深識(shí)碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)2.碳酸鈉和碳酸氫鈉——與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究3物質(zhì)Na2CO3NaHCO3宏觀現(xiàn)象微觀探究符號(hào)表示Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O較劇烈，一小段時(shí)間才產(chǎn)生氣泡，速率較慢，氣球較小很劇烈，立即產(chǎn)生氣泡，速率較快，氣球較大溶液中CO32-先與1個(gè)H+結(jié)合生成HCO3-，HCO3-再與H+結(jié)合生成CO2溶液中HCO3-直接與H+結(jié)合生成CO2Na2CO3+HCl══NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl══NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl══NaCl+CO2↑+H2O鑒別Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3為何不用碳酸鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多，而是采用碳酸氫鈉？Na2CO3堿性較強(qiáng)，反應(yīng)速率較慢，不適宜做胃藥。NaHCO3堿性較弱，反應(yīng)速率快，可用于治療胃酸過(guò)多。[溫馨提示]胃痛類型很多，胃潰瘍不能吃含有小蘇打的藥物進(jìn)行治療，反而會(huì)加重病情！3.碳酸鈉、碳酸氫鈉與堿的反應(yīng)與NaOH反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3

+H2ONa2CO3+NaOH不反應(yīng)（不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件）與Ca(OH)2反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH離子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓①Na2CO3②NaHCO3過(guò)量Ca(OH)2:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH離子方程式：HCO3-+OH-+Ca2+=

CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO34.碳酸鈉和碳酸氫鈉——與鹽的反應(yīng)與CaCl2(或BaCl2）反應(yīng)①Na2CO3與CaCl2(或BaCl2）反應(yīng)②NaHCO3與CaCl2(或BaCl2）不反應(yīng)化學(xué)方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl離子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓可以用CaCl2(或BaCl2）鑒別Na2CO3和NaHCO3、有沉淀生成的是Na2CO35.碳酸鈉、碳酸氫鈉與二氧化碳的反應(yīng)碳酸鈉與二氧化碳碳酸氫鈉與二氧化碳NaHCO3不反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3如果Na2CO3是飽和溶液，會(huì)有白色晶體析出。NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以會(huì)析出碳酸氫鈉晶體。

Na2CO3NaHCO3①CO2+H2O②NaOH②HCl(少量)①△①Na2CO3和NaHCO3相互轉(zhuǎn)化NaHCO3+NaOH=Na2CO3

+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3與CO2不反應(yīng)

Na2CO3+HCl══NaHCO3+NaCl②Na2CO3和NaHCO3的鑒別熱穩(wěn)定性加熱產(chǎn)生CO2的是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3CaCl2(BaCl2)產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液酸堿性濃度相同時(shí)，堿性更強(qiáng)的是Na2CO3Na2CO3和NaHCO3都會(huì)與澄清石灰水Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3③Na2CO3和NaHCO3的除雜NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2ONa2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3四、侯氏制堿法

1940年中國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法。四、侯氏制堿法2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

②可循環(huán)的物質(zhì)為CO2、NaCl反應(yīng)原理：往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出。過(guò)濾，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解。

飽和食鹽水沉淀NaHCO3濾液NH4Cl（NaCl、NaHCO3)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓+NH4ClCO2(循環(huán)利用）Na2CO3通NH3通CO2煅燒

①先通NH3，后通CO2增大CO2的溶解度，提高產(chǎn)率課后