益陽市箴言中學20142015學年高一期中考試化學試題時量： 90分鐘 總分： 100 分 可能用到的相對原子質量：h：1 c：12 n：14 o：16 s：32 p：31 na：23 mg:24 fe:561、 選擇題（本題有18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）d1對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽。 下面所列的物質中，標簽貼錯了的是選項abcd物質濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標簽2下列敘述正確的是a1mol h2o的質量為18g/mol b3.011023個so2分子的質量為32g cch4的摩爾質量為16g d標準狀況下，1mol任何物質體積約為22.4l3下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是a硫酸銅溶液 b 稀硫酸 c石灰漿 d氫氧化鐵膠體4用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 a標準狀況下，22.4ln2含有分子數(shù)為na b物質的量濃度為22.4 mol/l mgcl2溶液，含有離子數(shù)為na c標準狀況下，224 lh2o的分子數(shù)為na d 64g so2含有氧原子數(shù)為na5實驗室里進行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是a、燒杯 b、玻璃棒 c、蒸發(fā)皿 d、溫度計6. 判斷給定化學反應是否為氧化還原反應的依據(jù)是a看反應前后是否有氧原子的得失 b看反應前后是否有原子的重新組合 c看反應后是否有氣體生成 d看反應前后是否有元素的化合價發(fā)生改變7. 如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是 a所含質子數(shù)相等 b氣體密度相等 c所含原子數(shù)相等 d摩爾質量相等8標準狀況下質量相等的下列氣體中，體積最大的是a. h2 b. o2 c. nh3 d. co29下列分離和提純的實驗操作中，正確的是 進水出水 a. 蒸發(fā) b過濾 c蒸餾 d分液10下列溶液中的cl濃度與50ml 1moll1mgcl2溶液中的cl濃度相等的是a150ml 1moll1 nacl溶液 b75ml 2moll1 cacl2溶液c150ml 2moll1kcl溶液 d75ml 1moll1 alcl3溶液11已知還原性clfe2h2o2iso2，下列反應不能發(fā)生的是 a2fe3so22h2o=so4h2fe2 bi2so22h2o=h2so42hi ch2o22hso=so2o22h2o d2fe32i=2fe2i212. 下列電離方程式中正確的是aal2(so4)32al33so42 bna2so42naso42cca(no3)2ca22(no3)2 dba(oh)2ba2oh213下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是 ah+，oh-，na+，so42- bfe2+，cl-，k+，oh- ccu2+，no3-，na+，cl- dba2+，cl-，k+，co32- 14某溶液中大量存在以下五種離子：no3、so42、fe3、h、m，其物質的量 之比為n(no3)n(so42)n(fe3)n(h)n(m)23131，則m 可能為 afe2 bmg2 cco32 dba215下列反應中屬于氧化還原反應，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是aso3+h2oh2so4 bcl2+h2ohcl+hclo高溫c2f2+2h2o4hf+o2 dc+h2o co+h216能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 a氫氧化鋇溶液與硫酸的反應 oh-h+ h2o b澄清的石灰水與稀鹽酸反應 ca(oh)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2o c稀 h2so4與鐵粉反應：2fe+6h+=2fe3+3h2 d碳酸鈣溶于稀鹽酸中 caco32h+ca2+h2oco2 17一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5nh4no32hno34n29h2o，在 反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 a11 b54 c53 d35 18將標準狀況下的a l氨氣溶于1l水中，得到氨水的密度為b gcm3，則該氨水 的物質的量濃度為 a moll1 b moll1 c moll1 d moll1二、填空題(每空2分 共46分)211.5molh3po 4含有 個h3po4分子；v l fe2(so4)3溶液中含有fe3 m g，則溶液中so的物質的量濃度為 ；等質量的so2和so3 它們的物質的量之比為 ，所含氧原子的物質的量比為 ，標準狀 況下它們所占的體積之比為 。22現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有caco3、na2co3、na2so4、nacl、cuso4。進行如下實驗：溶于水得無色澄清溶液；取少量所得溶液，加入bacl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷： （1）一定不存在的物質是_，一定存在的物質是_； （2）寫出發(fā)生反應的離子方程式 ， ；23我?；瘜W實驗室欲用naoh固體配制1.0 moll1的naoh溶液240 ml：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟： 稱量 計算 溶解 搖勻 轉移 洗滌 定容 其正確的操作順序為_。本實驗必須用到的儀器除天平、 藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外，還需要的儀器有_。(2) 某同學欲稱量naoh固體，他先用托盤天平稱量、燒杯的質量，天平平衡 后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質量為_g，要完成本實驗該同 學應稱取_g naoh。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏大的是 _。 a轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 b定容時俯視刻度線 c未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容 d定容后塞上瓶塞反復搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線24將密度為1.84 g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000 ml、物質的量 濃度為2 mol/l的稀硫酸：(1)該濃硫酸的物質的量濃度為_mol/l；(2)所需該濃硫酸的體積為 _ml?；瘜W答案1、 選擇題（本題有18小題，每小題3分，共54分）題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 c b d a b d c a d題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 c c a c b b d c b2、 填空題(每空2分 共46分)19k2cr2o7hclcrcl36失去6ek2o714h (濃)=2kcl2cl3327h2o得到23e20 +3219.031023 （或1.5 na）個； moll1 ； 5:4 ， 5:6 ， 5:4 。22（1）caco3 c