專(zhuān)題十一 常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物2一、選擇題(每小題3分，共54分)1為迎接北京奧運(yùn)，北京曾采用機(jī)動(dòng)車(chē)按照單雙號(hào)行駛的方案，該方案既保障了交通秩序，又大大減少了空氣污染。汽車(chē)尾氣中所含污染物除碳?xì)浠衔铩⒖晌腩w粒物、一氧化碳外，還主要含有()A氮?dú)釨硫化氫 C二氧化硫 D氮的氧化物解析：汽車(chē)的尾氣中，除了含有碳?xì)浠衔铩⒖晌腩w粒物、一氧化碳外，還含有氮的氧化物，汽車(chē)尾氣最主要的危害是形成光化學(xué)煙霧。答案：D2某地發(fā)生了食用熟牛肉中毒事件，導(dǎo)致四個(gè)死亡、一百多人中毒。經(jīng)過(guò)對(duì)該牛肉的檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)其中某鹽的含量比國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)允許的含量高800多倍，則該鹽可能是()ANaNO2 BNaNO3 CNaCl DBaSO4解析：亞硝酸鹽是工業(yè)用鹽，它在外觀(guān)上類(lèi)似食鹽，誤食會(huì)引起中毒，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中，肉制品的亞硝酸鹽含量是被限制使用的；由題意知，該鹽為NaNO2，A項(xiàng)正確；NaNO3、NaCl、BaSO4食用后，不會(huì)引起中毒現(xiàn)象，B、C、D項(xiàng)不正確。答案：A3下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是()A濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低BSO2、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同C漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2解析：濃硫酸濃度降低的原因是由于吸水，而濃鹽酸濃度降低的原因是由于氯化氫氣體的揮發(fā)，所以?xún)烧卟荒苡猛辉斫忉專(zhuān)珹項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2漂白是利用其與有色物質(zhì)化合，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，漂白粉、過(guò)氧化鈉漂白是利用其強(qiáng)氧化性，破壞有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，而活性炭使紅墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，將有色物質(zhì)吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉在空氣中變質(zhì)是由于吸收CO2和水生成HClO，然后見(jiàn)光分解，而水玻璃的變質(zhì)是由于與空氣中的CO2反應(yīng)生成了硅酸的緣故，兩者也不能用同一原理解釋?zhuān)珻項(xiàng)錯(cuò)誤；能使品紅溶液褪色的物質(zhì)除SO2外，氯水、過(guò)氧化鈉等也可使品紅溶液褪色，D項(xiàng)正確。 答案：D4綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是在綠色化學(xué)思想指導(dǎo)下的實(shí)驗(yàn)新方法，以減少污染，防止浪費(fèi)等。下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的是()A用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣B將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中C用CCl4完成萃取操作練習(xí)時(shí)，將溴水改成碘水D將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入水槽后再清洗玻璃儀器解析：品紅溶液可以用來(lái)檢驗(yàn)SO2氣體，但不能用來(lái)吸收尾氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO還原Fe2O3后的尾氣中含有少量CO氣體，直接排放到空氣中造成污染，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溴易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C項(xiàng)正確；鋅與稀硫酸制氫氣后的廢液倒入水槽會(huì)污染環(huán)境，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來(lái)制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開(kāi)始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿(mǎn)棕紅色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)是()A立即接收集容器，用向上排空氣法收集B待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集C待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集D立即用排水法收集解析：在制取NO過(guò)程中，常常會(huì)混有NO2氣體，要得到純凈的NO，需除去混有的NO2的氣體。直接用向上排空氣法收集，不能得到純凈的NO氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO中的NO2是由于NO和裝置內(nèi)的空氣發(fā)生反應(yīng)得到的，所以不能自行消失，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于NO2溶于水且與水反應(yīng)生成NO和硝酸，故可以直接用排水法收集到純凈的NO，D項(xiàng)正確。答案：D6下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法正確的是()A氨既能用濃硫酸干燥也能用無(wú)水CaCl2干燥BNH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電C沸點(diǎn)：NH3PH3AsH3D用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸解析：氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨本身不能發(fā)生電離，NH3是非電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電是由于生成的NH3H2O發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于NH3分子之間可形成氫鍵，故其沸點(diǎn)比PH3高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；四氯化碳為非極性分子，NH3是極性分子，不溶于四氯化碳，故可防止倒吸，D項(xiàng)正確。答案：D7為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是()A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2C硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD取少量硫酸亞鐵銨放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中含有NH解析：將晶體加熱，試管口有液體，可證明晶體中有結(jié)晶水，A項(xiàng)正確；Fe2遇KSCN溶液不變色，加入氯水后可被氧化為Fe3，溶液變血紅色，可證明有Fe2的存在，B項(xiàng)正確；溶液中加入鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明含有SO，C項(xiàng)正確；在溶液中加入稀NaOH溶液，不能產(chǎn)生NH3，故不能用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D8有a、b、c、d、e五種氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無(wú)色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析：由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知a和b為NO與O2的混合氣；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則b為氧氣，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d為NH3、HCl的混合氣；c通入少量溴水中溴水變成無(wú)色透明的液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無(wú)色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e為SO2。答案：C9下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)不正確的是()A向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失B向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸至過(guò)量，開(kāi)始有沉淀出現(xiàn)，后來(lái)沉淀又溶解C向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去D向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入過(guò)量NaOH溶液，溶液又變渾濁解析：Na2SiO3溶液中通入CO2，Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，通入CO2過(guò)量，生成NaHCO3，但H2SiO3沉淀不溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸，開(kāi)始由于膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)沉淀，隨著反應(yīng)Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O進(jìn)行，沉淀溶解，B項(xiàng)正確；Ca(ClO)2溶液中通入CO2，Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅溶液褪色，C項(xiàng)正確；將CO2通入Ca(OH)2溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，生成白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量后發(fā)生反應(yīng)CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，沉淀消失溶液又變澄清，若向溶液中加入NaOH溶液，又會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O，生成白色沉淀，溶液又變渾濁，D項(xiàng)正確。答案：A10根據(jù)陳述的知識(shí)，類(lèi)推得出的結(jié)論正確的是()A磷在足量氧氣中燃燒生成一種相應(yīng)氧化物，則碳在足量氧氣中燃燒生成一種氧化物B稀硝酸能將木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能將木炭氧化成二氧化碳CCO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似DNaHCO3、(NH4)2CO3固體受熱后均能生成氣體，則Na2CO3固體受熱后也能生成氣體解析：磷與足量的氧氣反應(yīng)，只生成P2O5，在氧氣充足的條件下，C在氧氣中燃燒的產(chǎn)物也只有CO2，A項(xiàng)正確；稀硝酸有強(qiáng)氧化性，可將木炭氧化成CO2，稀硫酸無(wú)強(qiáng)氧化性，與木炭不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2為分子晶體，而SiO2為原子晶體，所以它們的物理性質(zhì)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3的熱穩(wěn)定性很好，加熱很難發(fā)生分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A11奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見(jiàn)反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是()選項(xiàng)藍(lán)黑紅黃綠ASiO2 CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2 稀H2SO4CO2Fe NaOH溶液 CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3解析：可采用排除法。A項(xiàng)中無(wú)置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O2與Fe發(fā)生化合反應(yīng)，鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，稀H2SO4、CO2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中無(wú)置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中無(wú)化合反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B12有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是()ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化解析：Na2SO3具有還原性，放置在空氣中易被氧化為Na2SO4，取少量溶液加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是BaSO3，亦可能是被氧化后生成了BaSO4，亦可能二者兼有，加入足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此時(shí)沉淀為BaSO4；因BaSO3、BaSO4都是白色沉淀，故此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3溶液是否部分被氧化，故A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。答案：D13實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為3916，下列結(jié)論正確的是()A根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物B將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4C將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K2SO3D將粉末溶于水，加入氯化鋇和過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物解析：亞硫酸鉀具有還原性，易被空氣氧化為K2SO4，K2SO3與K2SO4中K和S元素的質(zhì)量比都為3916，故從元素分析結(jié)果中不能確定該粉末為純凈物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K2SO3與K2SO4都會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故加入氯化鋇也不能證明原粉末中含有K2SO4， B項(xiàng)錯(cuò)誤；粉末與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，只能證明粉末中含有K2SO3，但不能確認(rèn)其是否變質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，證明粉末中含有K2SO3，且同時(shí)加入氯化鋇有白色沉淀生成，證明粉末中含有K2SO4，D項(xiàng)正確。答案：D14工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實(shí)施環(huán)境保護(hù)，下列適合測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是()A品紅溶液 B氨水、酚酞試液C碘水、淀粉溶液 D以上都可以解析：品紅不能精確測(cè)定硫酸中SO2的含量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水會(huì)與硫酸反應(yīng)，使測(cè)量結(jié)果誤差較大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碘水與SO2反應(yīng)生成I，可根據(jù)淀粉溶液變化情況，測(cè)量SO2的含量，C項(xiàng)正確。答案：C15向含有下列離子的溶液中，通入適量的氯氣會(huì)引起離子濃度減少的是()HCOSOOHFe2A BC D解析：氯氣通入溶液中形成氯水，HCO與其中的H反應(yīng)而使其減少；氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將SO氧化為SO而使其減少；氯水中含有的H會(huì)中和OH而使其減少；Fe2會(huì)被氧化成Fe3而使其減少。答案：D16某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置與操作以替代相關(guān)的教材上的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，當(dāng)鈉熔成圓球時(shí)，撤火、通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是()A鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體C管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣D管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收解析：鈉燃燒的火焰呈黃色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與鈉反應(yīng)生成大量的白煙，產(chǎn)物為氯化鈉，B項(xiàng)正確；氯氣是一種有毒的氣體，實(shí)驗(yàn)中要考慮其污染，用堿液可吸收多余的氯氣，C項(xiàng)正確；氯氣與淀粉KI溶液反應(yīng)生成的I2會(huì)使溶液變藍(lán)，可用此現(xiàn)象檢驗(yàn)氯氣是否吸收完全，D項(xiàng)正確。答案：A17在氯水中存在多種分子和離子，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定，下列說(shuō)法中可能錯(cuò)誤的是()A加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說(shuō)明有H存在B加入有色布條后，有色布條褪色，說(shuō)明有HClO分子存在C氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl存在解析：氯氣溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)，氯水的成分呈現(xiàn)多樣性，加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，可能是氯水中的H恰好與OH中和，也可能是HClO漂白，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO有強(qiáng)氧化性，可使有色布條褪色，B項(xiàng)正確；氯水中因含有Cl2分子而呈淺黃色，C項(xiàng)正確；氯水中含有Cl，與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，D項(xiàng)正確。答案：A18已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl2M=MClnMBrn(M為n價(jià)的金屬元素)，BrClH2O=HClHBrO，以下推論不正確的是()ABrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)BBrCl和M反應(yīng)時(shí)，BrCl只做氧化劑CBrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaBrO兩種鹽D將BrCl跟FeSO4溶液反應(yīng)，溶液會(huì)變成無(wú)色解析：根據(jù)題中信息，BrCl能與金屬、水反應(yīng)，其性質(zhì)與鹵素的單質(zhì)相似，A項(xiàng)正確；BrCl和M反應(yīng)時(shí)，Br元素化合價(jià)降低，Cl元素化合價(jià)不變，BrCl只做氧化劑，B項(xiàng)正確；BrCl2NaOH=NaClNaBrOH2O，C項(xiàng)正確；BrCl的氧化性介于氯與溴之間，跟FeSO4溶液反應(yīng)，會(huì)把Fe2氧化成Fe3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D第卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(共46分)19氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似(X2)，稱(chēng)為擬鹵素，氰能和氫氣反應(yīng)生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)。 (1)HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，寫(xiě)出HCN的結(jié)構(gòu)式：_。 (2)KCN溶液顯堿性，原因是_(用離子方程式表示)。(3)下列有關(guān)方程式不正確的是_。A(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2OBMnO24HCN=Mn(CN)2(CN)22H2OCI22KCN=2KI(CN)2D向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl22NaBr=2NaClBr2(4)處理CN的工業(yè)廢水常用ClO氧化處理生成CNO，反應(yīng)的離子方程式如下：aCNbClO2cOH=dCNOeN2fCObClcH2O上述化學(xué)方程式可能的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組，回答下列問(wèn)題。方程式中ef的值為_(kāi)；A1 B1/2C2 D不能確定若de1，則b_。解析：(1)HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，則HCN的結(jié)構(gòu)式為HCN。(2)KCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，其水解方程式為CNH2O=HCNOH。(3)氰的氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)，所以碘單質(zhì)不能氧化KCN而制備(CN)2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一種氧化劑與不同還原劑反應(yīng)時(shí)，先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)，所以，加入少量的氯氣，應(yīng)先氧化KCN，Cl22KCN=2KCl(CN)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)根據(jù)氫原子守恒，c1；根據(jù)N原子守恒，2eda，根據(jù)C原子守恒，dfa，則可知f2e，ef12；若de1，根據(jù)O原子守恒，2cbd3fc，代入數(shù)值，則b6。 答案：(1)HCN(2)CNH2O=HCNOH(3)CD(4)B620飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類(lèi)健康的重要問(wèn)題。(1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，所生成的次氯酸的電子式為_(kāi)。(2)寫(xiě)出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3)ClO2被稱(chēng)為“第四代”飲用水殺蟲(chóng)劑，因其高效率，無(wú)污染而被廣泛使用。制備ClO2是發(fā)達(dá)國(guó)家普遍重視的課題，我國(guó)北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2。其反應(yīng)原理為：4ClO4H=4ClO2O22H2O，試寫(xiě)出兩電極反應(yīng)式，陽(yáng)極：_；陰極：_。(4)相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是_。(5)采用氧的一種同素異形體給自來(lái)水消毒，既提高了消毒效率、安全無(wú)副作用，又因?yàn)樵撐镔|(zhì)在自然界中存在，對(duì)地球生命體起保護(hù)傘作用，該物質(zhì)和氯氣溶于水以及SO2的漂白原理分別是_；_。若將氯氣與SO2二者混合，若想使石蕊試液褪色則范圍為_(kāi)。解析：(1)氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2O=HClHClO。(2)漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，制取漂白粉是利用氯氣與堿反應(yīng)的性質(zhì)，反應(yīng)的方程式為2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(3)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4ClO4e8H=4ClO22H2O。(4)1 mol Cl2消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為2 mol,1 mol 二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為5 mol，二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為25。(5)根據(jù)題中信息，氧氣的同素異形體為臭氧，臭氧與氯氣的漂白原理都是利用了其強(qiáng)氧化性；將有機(jī)色素氧化，漂白后不可恢復(fù)，SO2漂白是利用其與有色物質(zhì)直接化合，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，褪色后在一定條件下又能恢復(fù)為原來(lái)的顏色；氯氣與SO2混合，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，若二者等物質(zhì)的量混合，生成物無(wú)漂白性，若要使石蕊試液褪色，則1。答案：(1)Cl2H2O=HClHClO(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)2H2O4e=O24H4ClO4e8H=4ClO22H2O(4)25(5)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性化合反應(yīng)121硫酸具有以下AF的性質(zhì)：A.酸性B高沸點(diǎn)難揮發(fā)C吸水性D脫水性E強(qiáng)氧化性F溶于水放出大量熱(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)中往往有大量白色固體析出，可見(jiàn)濃硫酸在該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)了哪些性質(zhì)：_。(濃硫酸性質(zhì)用A、B、C、D、E、F填空，下同)(2)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)了哪些性質(zhì)：_。(3)在過(guò)氧化氫跟稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。與(2)中反應(yīng)比較反應(yīng)條件不同的原因是_。(4)蔗糖晶體中滴23滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴(kuò)大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。寫(xiě)出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學(xué)方程式：_。該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有_。(5)工業(yè)制備CuSO4溶液采用實(shí)驗(yàn)(2)的原理而沒(méi)有采用實(shí)驗(yàn)(1)和(3)的原理，是因?yàn)?1)和(3)有某些缺點(diǎn)，請(qǐng)你列舉(1)和 (3)分別有哪此缺點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)(1)_；實(shí)驗(yàn)(3)_。解析：(1)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，與銅共熱的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2O，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由6價(jià)降低到4價(jià)，硫酸表現(xiàn)了氧化性，同時(shí)，硫酸有一部分化合價(jià)未改變，表現(xiàn)出了酸性，濃硫酸吸收了反應(yīng)生成的水，使反應(yīng)中有大量白色固體出現(xiàn)，表現(xiàn)了吸水性。(2)廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣制備CuSO4溶液的反應(yīng)方程式為2CuO22H2SO42CuSO42H2O，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)酸性。(3)過(guò)氧化氫有強(qiáng)氧化性，在常溫下跟稀硫酸的混合溶液中加入銅片的反應(yīng)方程式為CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，由此可證明過(guò)氧化氫的氧化性大于氧氣。(4)蔗糖中滴加幾滴濃硫酸，會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且產(chǎn)生疏松多孔的黑色物質(zhì)，說(shuō)明濃硫酸有脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性，同時(shí)，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)CCO22SO22H2O。(5)工業(yè)制備硫酸銅主要從成本和污染兩方面考慮，實(shí)驗(yàn)(1)生成的SO2污染環(huán)境，且硫酸的利用率低；實(shí)驗(yàn)(3)增加了成本，經(jīng)濟(jì)效益低。答案：(1)2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2OACE(2)2CuO22H2SO42CuSO42H2O