第二章分子結構與性質 復習回憶 分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結合在一起 復習回憶 什么是化學鍵 什么是離子鍵 什么是共價鍵 化學鍵 分子中相鄰原子之間強烈的相互作用 離子鍵 陰 陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵 共價鍵 原子間通過共用電子對形成的化學鍵 第一節(jié)共價鍵 學與問 你能用電子式表示H2 HCl Cl2分子的形成過程嗎 為什么不可能有H3 H2Cl Cl3分子的形成 一 共價鍵 1 共價鍵具有飽和性 按照共價鍵的共用電子對理論 一個原子有幾個未成對電子 便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵 這就共價鍵的 飽和性 H原子 Cl原子都只有一個未成對電子 因而只能形成H2 HCl Cl2分子 不能形成H3 H2Cl Cl3分子 價鍵理論的要點 1 電子配對原理 2 最大重疊原理 兩原子各自提供1個自旋方向相反的電子彼此配對 兩個原子軌道重疊部分越大 兩核間電子的概率密度越大 形成的共價鍵越牢固 分子越穩(wěn)定 電子云在兩個原子核間重疊 意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大 電子帶負電 因而可以形象的說 核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁 把帶正電的兩個原子核 黏結 在一起了 2 共價鍵的形成 a s s 鍵的形成 1 鍵的形成 b s p 鍵的形成 電子云相互重疊 電子云相互重疊 c p p 鍵的形成 鍵 頭頂頭 X s s X px s X px px 軸對稱 形成 鍵的電子稱為 電子 2 鍵的形成 電子云重疊 鍵的電子云 鍵 肩并肩 X Z Z pZ pZ 形成 鍵的電子稱為 電子 鏡像對稱 由原子軌道相互重疊形成的 鍵和 鍵總稱價鍵軌道 價鍵軌道 小結 沿軸方向 頭碰頭 平行方向 肩并肩 軸對稱 鏡像對稱 強度大 不易斷裂 強度較小 易斷裂 共價單鍵是 鍵 共價雙鍵中一個是 鍵 另一個是 鍵 共價三鍵中一個是 鍵 另兩個為 鍵 科學探究 1 已知氮分子的共價鍵是三鍵 你能模仿圖2 1 圖2 2 圖2 3 通過畫圖來描述嗎 提示 氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個 鍵和兩個 鍵 2 鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對 為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢 你能從原子的電負性差別來理解嗎 討論后請?zhí)顚懕? 2 0 93 0 2 13 0 2 53 5 2 1 0 9 1 0 離子 共價 1 7 3 乙烷 乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個 鍵和幾個 鍵組成 乙烷分子中由7個 鍵組成 乙烯分子中由5個 鍵和1個 鍵組成 乙烯分子中由3個 鍵和2個 鍵組成 第一節(jié)共價鍵一 共價鍵1 鍵 以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作 共價鍵電子云的圖形不變 這種特征稱為軸對稱 如H H鍵 類型 s s s p p p 等 2 鍵 由兩個原子的p電子 肩并肩 重疊形成 特點 特點 肩并肩 兩塊組成 鏡像對稱 容易斷裂 3 由原子軌道相互重疊形成的 鍵和 鍵總稱價鍵軌道 4 判斷共價鍵類型規(guī)律 共價單鍵是 鍵 而共價雙鍵中有一個 鍵 另一個是 鍵 共價三鍵由一個 鍵和兩個 鍵組成 練習 1 下列說法正確的是A 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B 分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C 由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D 只有非金屬原子間才能形成共價鍵2 氮分子中的化學鍵是A 3個 鍵B 1個 鍵 2個 鍵C 個 鍵D 個 鍵 1個 鍵 B B 3 下列說法中正確的是A p軌道之間以 肩并肩 重疊可形成 鍵B p軌道之間以 頭對頭 重疊可形成 鍵C s和p軌道以 頭對頭 重疊可形成 鍵D 共價鍵是兩個原子軌道以 頭對頭 重疊形成的 C 4 在氯化氫分子中 形成共價鍵的原子軌道是A 氯原子