第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化 第1課時自然界中的硫及二氧化硫 一 自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化1 存在 硫元素在自然界中主要存在于 2 轉(zhuǎn)化 海洋 大氣 地殼及動植物體內(nèi) 二 認(rèn)識硫單質(zhì)硫單質(zhì)俗稱 1 存在 常見硫單質(zhì)有斜方硫和單斜硫 二者互稱為 2 物理性質(zhì) 色固體 溶于水 微溶于酒精 溶于cs2 硫黃 同素異形體 黃色或淡黃 不 易 開放探究 1 試管壁上有硫附著時應(yīng)如何洗滌 提示 硫易溶于二硫化碳 所以可以用二硫化碳洗滌 但是不能用水洗滌 因為硫不溶于水 3 化學(xué)性質(zhì) 開放探究 2 硫與變價金屬fe cu反應(yīng)時 生成物中金屬的化合價有什么共同的規(guī)律 說明了什么 提示 s與變價金屬反應(yīng)均生成低價金屬硫化物 說明了硫的氧化性相對比較弱 4 用途主要用于制造 火柴等 還用于農(nóng)藥 火藥 醫(yī)藥等 三 二氧化硫1 物理性質(zhì) 硫酸 化肥 有刺激性氣味 無色 大 易溶于水 有毒 2 化學(xué)性質(zhì) 3 實驗室制法實驗室常用na2so3和濃h2so4的反應(yīng)制取so2 反應(yīng)的化學(xué)方程式 na2so3 h2so4 na2so4 so2 h2o 4 用途 制硫酸 漂白劑 消毒劑和防腐劑 1 下列說法不正確的是 a 硫是一種淡黃色能溶于水的固體b 硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里c 硫是黑火藥的主要成分d 一些動 植物體內(nèi)也含有硫元素 解析 硫是一種淡黃色固體 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 是黑火藥的主要成分 自然界中硫元素廣泛存在于海洋 大氣和地殼中 乃至動 植物體內(nèi) 火山噴發(fā)時 地殼中的硫元素會隨之進入大氣和水中 答案 a 2不能由單質(zhì)直接化合而制得的物質(zhì)有 a cu2sb fesc fecl3d cus解析 硫是弱氧化劑 與有變價的金屬反應(yīng) 只能把金屬氧化到低價態(tài) 而氯氣是較強的氧化劑 能把有變價的金屬氧化到高價態(tài) 答案 d 3 下列情況下 二氧化硫作為還原劑的是 a 與潮濕的硫化氫混合b 使氯水退色c 通入naoh溶液中d 使品紅退色 解析 a項 二氧化硫與潮濕的硫化氫發(fā)生的反應(yīng)為2h2s so2 3s 2h2o 反應(yīng)中so2中的硫的化合價從 4轉(zhuǎn)變?yōu)? 變化中得電子 so2發(fā)生還原反應(yīng) 是氧化劑 b項 二氧化硫使氯水退色 發(fā)生的反應(yīng)為so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 反應(yīng)中so2中硫的化合價由 4轉(zhuǎn)變?yōu)?6 so2在反應(yīng)中被氧化 是還原劑 c項 二氧化硫與naoh反應(yīng)生成na2so3及水 反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) d項 二氧化硫的漂白作用是二氧化硫跟有色物質(zhì)直接結(jié)合而生成無色化合物 答案 b 一 二氧化硫與二氧化碳的比較1 化學(xué)性質(zhì) 1 相同點 都是酸性氧化物 但對應(yīng)酸的酸性 h2so3 h2co3 a 兩者均能使澄清石灰水變渾濁 若過量則又變澄清 b 分別通入bacl2 或cacl2 溶液 均無沉淀生成 co2 so2與bacl2或cacl2溶液不反應(yīng) 2 鑒別方法so2的鑒別 通入品紅試液 紅色退去 加熱后紅色又復(fù)原 co2的鑒別 通入澄清石灰水 變渾濁 通過量時又變澄清的無色無味的氣體 下列幾種溶液既能檢驗co2中so2的存在 又能除去so2的是 雙選 a 溴水b 酸性kmno4c飽和nahco3溶液d naoh溶液 co2與溴水 酸性kmno4溶液均不反應(yīng) so2能與br2或酸性kmno4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) 使之顏色退去或變淺 這樣既檢驗了so2的存在 又除去了so2 飽和nahco3溶液雖然能除去so2 但沒有明顯現(xiàn)象 不能檢驗so2的存在 naoh溶液既能吸收co2也能吸收so2 答案 ab 1 怎樣驗證某混合氣體中含有so2和co2 給出實驗流程 解析 檢驗和鑒別so2的方法有多種 如將so2通入品紅溶液中 品紅溶液退色 將so2通入溴水中溴水退色 將so2通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁 檢驗和鑒別co2一般是通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁 因此必須先檢驗so2再檢驗co2 答案 如下圖所示 二 so2的漂白原理1 探究漂白原理 1 操作 向盛有品紅溶液的試管中通入so2 觀察溶液顏色的變化 再將溶液緩慢加熱 觀察溶液顏色的變化 2 現(xiàn)象 通入so2 溶液由紅色變?yōu)闊o色 加熱 又出現(xiàn)紅色 3 結(jié)論 so2可以使品紅溶液退色 但退色后的物質(zhì)不穩(wěn)定 受熱易分解為原來的有色物質(zhì) 2 注意事項 1 so2能使品紅退色體現(xiàn)了so2的漂白性 so2不能漂白酸堿指示劑 2 so2能使溴水 酸性kmno4溶液等氧化性的物質(zhì)退色 體現(xiàn)了so2的還原性 而不是漂白性 3 so2能使紅色的酚酞溶液退色 體現(xiàn)了so2酸性氧化物的性質(zhì) so2是一種典型的酸性氧化物 既有氧化性又有還原性 還有毒性 漂白性 如下圖 在注射器中加入少量na2so3晶體 并吸入少量濃硫酸 以不接觸紙條為準(zhǔn) 則下列有關(guān)說法正確的是 a 藍色石蕊試紙先變紅后退色b 品紅試紙 沾有kmno4溶液濾紙均退色都能證明so2的漂白性c 濕潤ki 淀粉試紙未變藍 說明so2的氧化性弱于i2d naoh溶液可用于除去實驗中多余的so2 思路點撥 解答本題應(yīng)抓住以下兩點 1 na2so3與濃h2so4反應(yīng)生成so2氣體 答案 cd 2 下列物質(zhì)能使品紅溶液退色的是 活性炭 過氧化鈉 氯水 二氧化硫 臭氧a b c d 解析 活性炭為吸附退色 過氧化鈉 氯水 臭氧為氧化退色 二氧化硫為生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)退色 選d 答案 d 1 硫的非金屬性弱于氯的主要事實是 a 通常狀況下 硫為淺黃色固體 而氯氣為黃綠色氣體b 硫不溶于水 而氯氣能溶于水c 金屬與硫和與氯氣反應(yīng)時 硫被還原為 2價 氯氣被還原為 1價d 跟同一有變價的金屬反應(yīng) 如銅或鐵 金屬被硫氧化成低價態(tài) 而被氯氣氧化成高價態(tài) 解析 物理性質(zhì)不能說明元素的非金屬性強弱 a b項可排除 元素的非金屬性越強 越易得電子 氧化其他物質(zhì)的能力越強 使其他物質(zhì)中的元素變成高價的能力越強 答案 d 2 2011 商丘高一質(zhì)檢 通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是 a so2 cl2 h2sb o2 h2 so2c ch4 hcl nh3d co so3 o2 解析 a項so2與h2s不共存 發(fā)生反應(yīng) 2h2s so2 3s 2h2o 且h2s也不能用濃h2so4干燥 c項nh3和hcl會化合成nh4cl而不共存 同時nh3也不能用濃硫酸干燥 d項so3通常情況下是液體 不是氣體 答案 b 3 下列說法中正確的是 a so2能使fecl3 酸性kmno4溶液迅速退色b 可以用澄清石灰水來鑒別so2與co2c 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成so3d 少量的so2通入濃cacl2溶液中可以生成白色沉淀 解析 so2具有還原性 能與fe3 酸性kmno4溶液等強氧化性物質(zhì)反應(yīng) 澄清石灰水與so2和co2反應(yīng)現(xiàn)象相同 硫粉在純氧中燃燒只能生成so2 so2通入濃cacl2溶液中無沉淀生成 可假設(shè)發(fā)生反應(yīng) so2 cacl2 h2o caso3 2hcl caso3又溶于鹽酸中 答案 a 4 2011 岳陽高一質(zhì)檢 向fecl3和bacl2的酸性混合溶液中通入so2氣體 有白色沉淀生成 此沉淀是 a baso4b fesc baso3d s 答案 a 5 下圖是實驗室制備so2并驗證so2某些性質(zhì)的裝置圖 試回答 1 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 中的實驗現(xiàn)象為 此實驗證明so2是 氣體 3 中的品紅溶液 證明so2有 性 4 中的實驗現(xiàn)象是 證明so2有 性 5 中的實驗現(xiàn)象是 證明so2有 性 6 的作用是 反應(yīng)方程式為 解析 na2so3能與h2so4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) h2so3是酸 能使石蕊溶液變紅色 so2具有漂白作用 可使品紅溶液退色 so2具有氧化性 能與還原性氣體h2s發(fā)生反應(yīng) 生成s沉淀 2h2s so2 2h2o 3s so2具有還原性 能將氯水還原為無色的hcl so2 cl2 2h