一 共價鍵1 本質(zhì) 在原子之間形成共用電子對 2 特征 具有飽和性和方向性 3 分類 4 鍵參數(shù) 1 概念 2 鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵長越短 鍵能越大 分子越穩(wěn)定 5 等電子體原理原子總數(shù) 價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征 具有許多相近的性質(zhì) 二 分子的空間構(gòu)型1 雜化軌道理論 價層電子對互斥模型 2 配位化合物 1 配位鍵與極性鍵 非極性鍵的比較 2 配位化合物 定義 金屬離子 或原子 與某些分子或離子 稱為配體 以配位鍵結(jié)合形成的化合物 組成 如 ag nh3 2 oh 中心離子為ag 配體為nh3 配位數(shù)為2 三 分子的性質(zhì)1 分子間作用力的比較 2 分子的極性 1 極性分子 正電中心和負(fù)電中心不重合的分子 2 非極性分子 正電中心和負(fù)電中心重合的分子 3 溶解性 1 相似相溶 規(guī)律 非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑 極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑 若存在氫鍵 則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大 溶解性越好 2 相似相溶 還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性 如乙醇和水互溶 而戊醇在水中的溶解度明顯減小 4 手性具有完全相同的組成和原子排列的一對分子 如左手和右手一樣互為鏡像 在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象 5 無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸可寫成 ho mron 如果成酸元素r相同 則n值越大 r的正電性越高 使r o h中o的電子向r偏移 在水分子的作用下越易電離出h 酸性越強(qiáng) 如hclo hclo2 hclo3 hclo4 例1 2009 上海高考 海洋是資源的寶庫 蘊藏著豐富的化學(xué)元素 如氯 溴 碘等 1 在光照條件下 氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下 cl2 cl cl cl h2 hcl h h cl2 hcl cl 反應(yīng) 中形成的化合物的電子式為 反應(yīng) 中被破壞的化學(xué)鍵屬于 鍵 填 極性 或 非極性 2 在短周期主族元素中 氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 用元素符號表示 與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第 周期 族 3 鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律 下列有關(guān)說法正確的是 a 鹵化銀的顏色按agcl agbr agi的順序依次加深b 鹵化氫的鍵長按h f h cl h br h i的順序依次減小 c 鹵化氫的還原性按hf hcl hbr hi的順序依次減弱d 鹵素單質(zhì)與氫氣化合按f2 cl2 br2 i2的順序由難變易 4 鹵素單質(zhì)的鍵能大小如下圖 由圖推斷 非金屬性強(qiáng)的鹵素 其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵 斷裂 填 容易 或 不容易 或 不一定容易 鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為 名師精析 1 hcl是共價化合物 是通過共用電子對而形成的 cl2分子中的兩個氯原子對共用電子對的吸引力一樣大 故為非極性鍵 2 在短周期主族元素中 與氯元素相鄰的元素是硫元素和氟元素 根據(jù)元素周期律原子半徑由大到小的順序為s cl f 3 a項 agcl為白色 agbr為淺黃色 agi為黃色 故顏色依次加深 正確 b項 鹵化氫的鍵長隨著鹵素原子半徑的增大而增大 b項錯誤 c項 鹵素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)則對應(yīng)的陰離子的還原性越弱 氧化性 f2 cl2 br2 i2 則還原性i br cl f c項錯誤 d項 非金屬性越強(qiáng)與h2化合越容易 d項錯誤 4 由圖象可知 f2的非金屬性最強(qiáng) 但所含化學(xué)鍵的鍵能比cl2 br2的都低 易斷裂 br2的非金屬性相對弱一些 但鍵能較大 不容易斷裂 在共價鍵中 共價鍵的鍵長越大 鍵能越小 答案 1 h非極性 2 s cl f三 a 3 a 4 不一定容易 除f2外 鍵長增大 鍵能減小 1 并不是所有的分子中都含有共價鍵 如單原子的稀有氣體分子中無共價鍵 2 兩原子間形成的共價鍵中 單鍵為 鍵 雙鍵中有一個 鍵和一個 鍵 三鍵中有二個 鍵和一個 鍵 1 下列物質(zhì)的分子中既有 鍵 又有 鍵的是 hcl h2o n2 h2o c2h4 c2h2a b c d 答案 d 解析 各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可表示為 h cl h o h n n h o o h h c c h 有雙鍵和三鍵的均有 鍵 答案 b 解析 d中h o鍵鍵能為463kj mol 1 指的是氣態(tài)基態(tài)氫原子和氧原子形成1molh o鍵時釋放的最低能量 則拆開1molh o鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量也為463kj 18gh2o即1molh2o中含2molh o鍵 斷開時需吸收2 463kj的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子 再進(jìn)一步形成h2和o2時 還需釋放出一部分能量 故d錯 li的電負(fù)性為1 0 i的電負(fù)性為2 5 其差值為1 5 1 7 故可形成共價鍵 b項正確 答案 cd 1 價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構(gòu)型 而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型 不包括孤電子對 當(dāng)中心原子無孤電子對時 兩者的構(gòu)型一致 當(dāng)中心原子有孤電子對時 兩者的構(gòu)型不一致 3 下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是 a pcl3中p原子sp3雜化 為三角錐形b bcl3中b原子sp2雜化 為平面三角形c cs2中c原子sp雜化 為直線形d h2s分子中 s為sp雜化 為直線形 答案 d 解析 h2s分子中 s原子周圍有兩對孤對電子 s為sp3雜化 h2s為v形分子 答案 d 例3 短周期的5種非金屬元素 其中a b c的最外層電子排布可表示為 a asa b bsbbpb c csccp2c d與b同主族 e在c的下一周期 且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素 回答下列問題 1 由a b c e四種元素中的兩種元素可形成多種分子 下列分子 bc2 ba4 a2c2 be4 其中屬于極性分子的是 填序號 2 c的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高 其原因是 3 b c兩元素能和a元素組成兩種常見的溶劑 其分子式分別為 de4在前者中的溶解性 填 大于 或 小于 在后者中的溶解性 4 ba4 be4和de4的沸點從高到低的順序為 填化學(xué)式 5 a c e三種元素可形成多種含氧酸 如aec aec2 aec3 aec4等 以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序為 填化學(xué)式 名師精析 由題給條件可知 a是h b是c c是o d是si e是cl 1 分別為co2 ch4 h2o2 ccl4 其中h2o2為極性分子 其他為非極性分子 2 c的氫化物為h2o h2o分子間可形成氫鍵是其沸點較高的重要原因 3 b a兩元素組成苯 c a兩元素組成水 兩者都為常見的溶劑 sicl4為非極性分子 易溶于非極性溶劑苯中 4 ba4 be4 de4分別為ch4 ccl4 sicl4 三者結(jié)構(gòu)相似 相對分子質(zhì)量逐漸增大 分子間作用力逐漸增強(qiáng) 故它們的沸點順序為sicl4 ccl4 ch4 5 這四種酸分別為hclo hclo2 hclo3 hclo4 含氧酸的通式可寫為 ho mclon m 1 n 0 n值越大 酸性越強(qiáng) 故其酸性由強(qiáng)到弱的順序為 hclo4 hclo3 hclo2 hclo 答案 1 2 h2o分子間形成氫鍵 3 c6h6h2o大于 4 sicl4 ccl4 ch4 5 hclo4 hclo3 hclo2 hclo 鍵的極性和分子極性的關(guān)系 1 非極性鍵形成非極性分子 2 極性鍵形成的分子中 若正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合 形成極性分子 兩中心重合則形成非極性分子 對于abn形分子 中心原子a的價電子數(shù)等于化合價數(shù)時 abn為非極性分子 5 下列分子中 屬于含有極性鍵的非極性分子的是 a h2ob cl2c nh3d ccl4 解析 h2o分子中o h鍵為極性鍵 兩個o h鍵之間的夾角約為105 整個分子電荷分布不對稱 是極性分子 cl2是雙原子單質(zhì)分子 cl cl鍵是非極性鍵 屬含非極性鍵的非極性分子 nh3分子中n h鍵是極性鍵 分子構(gòu)型是三角錐形 n原子位于頂端 電荷分布不對稱 是極性分子 ccl4分子中c cl鍵是極性鍵 分子構(gòu)型呈正四面體形 c原子位于正四面體中心 四個cl原子分別位于正四面體的四個頂點 電荷分布對稱 是非極性分子 答案 d 6 下列現(xiàn)象中 不能用 相似相