第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3.認(rèn)識(shí)化學(xué)變化是有條件的，學(xué)習(xí)運(yùn)用變量控制法研究化學(xué)反應(yīng)。1.變化觀念與平衡思想認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是有一定速率的，可以通過(guò)改變外界條件調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)初步形成實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的思路與方法，提高利用變量控制思想設(shè)計(jì)實(shí)施實(shí)驗(yàn)的能力?；瘜W(xué)反應(yīng)速率1表示化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)(1)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式的理解(2)不論反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。(3)在描述或計(jì)算某物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，必須注明其單位，否則無(wú)意義。2化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(1)定義式法：v。(2)關(guān)系式法對(duì)于反應(yīng)：aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，滿足如下關(guān)系：v(A)v(B)v(C)v(D)abcdc(A)c(B)c(C)c(D)n(A)n(B)n(C)n(D)。即化學(xué)反應(yīng)速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比物質(zhì)的量濃度變化量之比物質(zhì)的量變化量之比。(3)三段式法計(jì)算模式設(shè)a mol/L、b mol/L分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，mx mol/L為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，則：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g) ab00 mxnxpx qx amx bnxpxqx計(jì)算步驟1判斷正誤(1)化學(xué)反應(yīng)越快現(xiàn)象越明顯。()(2)v(A)0.1 molL1s1指1 s時(shí)c(A)0.1 molL1。()(3)A(s)B(g)=C(g)中，v(A)v(B)v(C)111。()(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)的快慢。()(5)對(duì)于反應(yīng)H2Cl2=2HCl，化學(xué)反應(yīng)速率可表示為va molL1s1。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2對(duì)于反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列說(shuō)法正確的是()A用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示C用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D用CaCl2濃度的減少量表示其反應(yīng)速率解析：選A。因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，不能用其濃度的變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，故B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2為生成物，故應(yīng)用其濃度的增加量表示其反應(yīng)速率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但意義相同，故A項(xiàng)正確。3在N23H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6 molL1。在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 molL1s1，所經(jīng)過(guò)的時(shí)間是()A0.44 sB1 sC1.33 s D2 s解析：選D。由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(NH3)0.45 molL1s10.3 molL1s1，NH3的濃度增加了0.6 molL1，則所用的時(shí)間為0.6 molL10.3 molL1s12 s。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1主要因素：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于物質(zhì)本身的內(nèi)在性質(zhì)。2外界因素(其他條件相同時(shí))1影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素(1)規(guī)律：反應(yīng)物本身的內(nèi)在性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。(2)實(shí)例：相同條件下，表面積相同的鎂片和鐵片分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，前者反應(yīng)速率更快。2影響化學(xué)反應(yīng)速率的五大外界因素(1)濃度反應(yīng)物濃度越大， 反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)速率越慢。(2)溫度升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對(duì)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。(3)壓強(qiáng)對(duì)于有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小。由于壓強(qiáng)改變反應(yīng)速率是通過(guò)改變反應(yīng)物或生成物的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的，故若是參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、純液體或溶液，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)它們的濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。(4)催化劑催化劑一般能增大化學(xué)反應(yīng)速率。(5)其他因素固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與其物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，而與其接觸面積有關(guān)，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率越快。“惰性氣體”(不參加反應(yīng)的氣體)對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小反應(yīng)速率減小。1判斷正誤(1)增加反應(yīng)物的量，一定能加快反應(yīng)速率。()(2)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，一定能加快反應(yīng)速率。()(3)升高反應(yīng)體系的溫度，一定能加快反應(yīng)速率。()(4)使用催化劑一般能加快反應(yīng)速率。()(5)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)溫度。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2，欲使產(chǎn)生H2的速率加快，下列措施可行的是()A加水稀釋B加少量NaOH溶液C降低溫度 D鋅片改為鋅粒解析：選D。A.加水稀釋?zhuān)芤褐衏(H)減小，所以產(chǎn)生H2的速率減慢，錯(cuò)誤；B.加少量NaOH溶液，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，使溶液中c(H)減小，所以產(chǎn)生H2的速率減慢，錯(cuò)誤；C.降低溫度，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；D.鋅片改為鋅粒，固體與液體接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，正確。3在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s)，下列說(shuō)法正確的是()A增加Fe2O3的量，反應(yīng)速率增大B升高溫度，反應(yīng)速率不一定變化C再充入CO，反應(yīng)速率增大D充入N2使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大解析：選C。Fe2O3為固體，增加固體的量，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；溫度對(duì)任何反應(yīng)都有影響，B錯(cuò)誤；充入CO后，c(CO)增大，反應(yīng)速率增大，C正確；充入N2，雖然容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但并未引起c(CO)的變化，則反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。課堂小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率合格考訓(xùn)練1下列說(shuō)法不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量來(lái)表示B用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的平均速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和濃度單位共同決定D在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值解析：選D?；瘜W(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量(絕對(duì)值)或生成物濃度的增加量來(lái)表示，都是正值，故D錯(cuò)誤。2少量鐵片與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()加水加KNO3溶液滴入幾滴濃鹽酸加入少量鐵粉加NaCl溶液滴入幾滴硫酸鐵溶液升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10 mL 0.1 mol/L 的鹽酸ABC D解析：選C。加水，降低了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率減慢；在稀鹽酸中加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，不會(huì)生成氫氣；加濃鹽酸，增大了鹽酸的濃度，反應(yīng)速率加快；加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的量增多；加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，故反應(yīng)速率減慢；滴加硫酸鐵溶液，鐵與硫酸鐵反應(yīng)，使得與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，并且稀釋了鹽酸，反應(yīng)速率減慢；升高溫度，反應(yīng)速率加快；改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，故符合題意的是。3已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下： N23H22NH3起始濃度/(molL1) 1.0 3.0 0.22 s末濃度/(molL1) 0.6 1.8 1.04 s末濃度/(molL1) 0.4 1.2 1.4當(dāng)用氨濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A2 s末氨的反應(yīng)速率為0.4 mol(Ls)1B前2 s內(nèi)氨的平均反應(yīng)速率為0.4 mol(Ls)1C前4 s內(nèi)氨的平均反應(yīng)速率為0.3 mol(Ls)1D24 s內(nèi)氨的平均反應(yīng)速率為0.2 mol(Ls)1解析：選A?；瘜W(xué)反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤。4已知反應(yīng)：A3B=2CD，在某一段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化量表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(Lmin)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化量表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A0.5 mol/(Lmin)B1 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D3 mol/(Lmin)解析：選C。根據(jù)同一反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)v(C)12，又v(A)1 mol/(Lmin)，則v(C)2 mol/(Lmin)。5反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A增加少量的C(s)B將容器的體積縮小為原來(lái)的一半C保持容器體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大解析：選A。碳為固體，改變其用量，對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響，A項(xiàng)正確；將容器的體積縮小為原來(lái)的一半，體系壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；保持容器體積不變，充入氫氣使體系壓強(qiáng)增大，氫氣濃度增大，則反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大，則各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.15 molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)A BC D解析：選A。將各項(xiàng)換算成用A表示的反應(yīng)速率分別為0.15 molL1s1；0.2 molL1s1；0.2 molL1s1；0.225 molL1s1；故。等級(jí)性測(cè)試1下列說(shuō)法不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化量來(lái)表示B化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量C用不同物質(zhì)的濃度變化量表示同一段時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 molL1s1，就是指在1 s內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化量都為0.5 molL1解析：選D。給定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率是用其中的某種物質(zhì)來(lái)表示的，故給定的速率只能說(shuō)明該時(shí)間段內(nèi)這種物質(zhì)濃度的變化量，至于其他物質(zhì)濃度的改變量需要通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末稀硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A0.18 mol/(Lmin)B1.8 mol/(Lmin)C1.2 mol/(Lmin) D0.02 mol/(Lmin)解析：選C。10 s末稀硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，所以v(H2SO4)0.06 mol/(Ls)3.6 mol/(Lmin)，鋁與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，由于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以vAl2(SO4)3v(H2SO4)3.6 mol/(Lmin)1.2 mol/(Lmin)。3NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的是()A使用催化劑不改變反應(yīng)速率B降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C升高溫度能加快反應(yīng)速率D改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響解析：選C。使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，B項(xiàng)錯(cuò)；改變壓強(qiáng)可以改變此反應(yīng)的反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)。4可逆反應(yīng)4A(s)3B(g)4C(g)D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 molL1，對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL1min1B分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是341C在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 molL1min1D在這2 min內(nèi)用A和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的解析：選B。A物質(zhì)為固體，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，A、D錯(cuò)誤；用B、C、D表示反應(yīng)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，其比值是341，B正確；0.3 molL1min1是2 min內(nèi)的平均速率，不是2 min末的瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤。5為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是()A將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大B在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D向兩支試管中分別加入等體積等濃度的H2O2溶液，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱兩支試管，產(chǎn)生氧氣的快慢不同解析：選A。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，外界條件除濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素外還有光、固體顆粒大小、超聲波等，而A項(xiàng)中的鎂和鋁是由于其活潑性不同，決定了反應(yīng)的速率不同。6某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對(duì)于圖中曲線的敘述正確的是()AAB段表示反應(yīng)速率最慢BBC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間段內(nèi)收集到的氣體最多COC段表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大DOC段表示反應(yīng)產(chǎn)物中氣體體積隨時(shí)間的變化關(guān)系解析：選D。根據(jù)斜率可知，化學(xué)反應(yīng)速率最慢的是BC段，故A錯(cuò)誤；AB段反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間段內(nèi)收集到的氣體最多，故B錯(cuò)誤；OB段表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大，BC段反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的意義可知D正確。7某溫度下，濃度都是1 molL1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)0.4 molL1，c(Y2)0.8 molL1，c(Z)0.4 molL1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()AX22Y2=2XY2 B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3Y DX23Y2=2XY3解析：選C。由題意知此時(shí)間段內(nèi)X2和Y2的濃度分別減少了0.6 molL1、0.2 molL1，而Z的濃度增加了0.4 molL1，因此根據(jù)濃度變化量之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3X2Y2=2Z，根據(jù)原子守恒可知Z的化學(xué)式為X3Y或YX3。8將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器后，測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)3 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(NH3)1 mol/(Ls)。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?)Av(甲)v(乙)v(丙) Bv(乙)v(丙)v(甲)Cv(丙)v(乙)v(甲) Dv(乙)v(甲)v(丙)解析：選C。N2、H2合成氨的反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g)，三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為用N2表示的反應(yīng)速率為甲：v(N2)v(H2)1 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(N2)v(NH3)0.5 mol/(Ls)30 mol/(Lmin)，即v(丙)v(乙)v(甲)。9向體積為2 L的密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，進(jìn)行反應(yīng)：2SO2O22SO3，反應(yīng)2 min后，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為0.8 mol。(1)2 min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了_，SO3的物質(zhì)的量增加了_。(2)若用O2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v(O2)_。解析：2SO2O22SO3n(初)/mol 2 1 0n/mol 0.4 0.2 0.4n(2 min)/mol 1.6 0.8 0.4(1)由上述三段式可知n(SO3)n(SO2)0.4 mol。(2)v(O2)0.05 molL1min1。答案：(1)0.4 mol0.4 mol(2)0.05 molL1min110某課外興趣小組在探究鋁與鹽酸反應(yīng)速率的影響因素時(shí)，繪制了產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示：(1)試判斷OE、EF、FG段所收集的氣體體積，并寫(xiě)出03 min，35 min，510 min內(nèi)用H2表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率(單位：mLmin1)。OE：_；EF：_；FG：_。(2)解釋上述三段時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率不同的原因：_。答案：(1)5 mL，1.67 mLmin135 mL，17.5 mLmin110 mL，2 mLmin1(2)OE段溫度較低，所以此時(shí)生成氫氣的反應(yīng)速率最?。籈F段反應(yīng)速率最大，是因?yàn)殇X與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫離