晶胞參數(shù)的計(jì)算1. 均攤法確定晶體的化學(xué)式 給出晶體的部分(稱(chēng)為晶胞)的圖形，要求確定晶體的化學(xué)式：通常采用均攤法均攤法有如下規(guī)則，以NaCl的晶胞為例：處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，所以，每個(gè)粒子只分?jǐn)?/8給該晶胞處于棱上的粒子，同時(shí)為4個(gè)晶胞所共有，所以，每個(gè)粒子只分?jǐn)?/4給該晶胞處于面上的粒子，同時(shí)為2個(gè)晶胞所共有，所以，每個(gè)粒子只分?jǐn)?/2給該晶胞處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞由此算出在NaCl的晶胞中：含數(shù)：含數(shù)： 故NaCl晶體中，和數(shù)目之比為112. 晶胞參數(shù)的計(jì)算根據(jù) （1）= m/V （2）V=a3例.（1）化學(xué)教材中圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl 相同，Ni2+與最臨近O2-的核間距離為a10-8cm,計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol）。（2）天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某氧化鎳晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成Ni0.97O,試計(jì)算該晶體中Ni3+ 與Ni2+的離子個(gè)數(shù)之比。練習(xí)1. 由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78/126，其陰離子只有過(guò)氧離子(O22)和超氧離子(O2)兩種。在此晶體中，過(guò)氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為( )A. 21 B. 11 C. 12 D. 132食鹽晶體如右圖所示。在晶體中， 表示Na+，o 表示Cl-。已知食鹽的密度為r g / cm3，NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是 ( )A. cm B. cm A. cm D. cm 3.某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如右圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫(huà)出），晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比依次為 ( )A1：3：1B2：3：1C2：2：1D1：3：34. 如右圖所示，是一種晶體的晶胞，該離子晶體的化學(xué)式為（ ）AABC BABC3 CAB2C3 DAB3C35晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱(chēng)為晶胞。 NaCl晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測(cè)知FexO晶體密度為5.73 g/cm3，晶胞邊長(zhǎng)為4.2810-10m。 FexO中x值(精確至0.01)為_(kāi)。 晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所 占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為_(kāi)。 此晶體化學(xué)式為_(kāi)。 與某個(gè)Fe2+(或Fe3+)距離最近且等距離的O2-圍成的空間幾何構(gòu)型形狀是_。 在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為_(kāi)m。6. 如圖，直線(xiàn)交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中離子或離子所處的位置這兩種離子在空間3個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的(1)請(qǐng)將其中代表離子的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖(2)晶體中，在每個(gè)離子的周?chē)c它最接近的且距離相等的共有_個(gè)(3)晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞在NaCl晶胞中正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl-離子的個(gè)數(shù)等于_，即(填計(jì)算式)_；離子