第一課時(shí)焓變反應(yīng)熱 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化 而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的 能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量 了解反應(yīng)熱和焓變的含義 1 2 3 學(xué)習(xí)目標(biāo) 從微觀分析 反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵斷裂時(shí) 需要 能量以克服原子間的相互作用 當(dāng)原子之間重新結(jié)合成生成物分子 形成新的化學(xué)鍵時(shí) 此過(guò)程會(huì) 能量 而這兩者的能量是 的 所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在 熱效應(yīng) 一 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 化學(xué)鍵的斷裂與形成 2 吸收 釋放 不相等 知識(shí)回顧 從宏觀分析 當(dāng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大時(shí) 該反應(yīng)為 當(dāng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量小時(shí) 該反應(yīng)為 如 如 1molh2與1molcl2反應(yīng)生成2molhcl時(shí) 1molh2分子中h與h斷開(kāi)需要 436kj的能量 1molcl2分子中cl與cl斷開(kāi)需要 243kj的能量 而生成hcl 形成2molh cl鍵 共 862kj的能量 兩者能量之間的差值為 kj 即此反應(yīng)過(guò)程為放熱反應(yīng) 862 436 243 183 吸收 吸收 釋放 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) e 反應(yīng)物 e 生成物 e 反應(yīng)物 e 生成物 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所 或 的能量 以熱量來(lái)表示 叫作反應(yīng)熱 恒壓條件下的反應(yīng)熱又稱(chēng)為 符號(hào)用 表示 單位常采用 許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過(guò) 直接測(cè)量 釋放 kj mol 1 吸收 實(shí)驗(yàn) 焓變 h 二 反應(yīng)熱和焓變 1 對(duì)于放熱反應(yīng) 其 h為 或 0 2 對(duì)于吸熱反應(yīng) 其 h為 或 0 焓變和反應(yīng)熱是什么關(guān)系 1 交流互動(dòng) 對(duì)焓變 反應(yīng)熱的理解 大氣污染問(wèn)題已成影響環(huán)境的重要因素 有人想利用2co g so2 g 2co2 g s g h 8 0kj mol 1的反應(yīng)來(lái)減少污染 使用新型催化劑加快反應(yīng) 下列有關(guān)該反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖正確的是 b 重點(diǎn)探究1 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程都伴隨著能量變化 伴隨能量變化的過(guò)程都是化學(xué)反應(yīng)嗎 2 思考交流 1 根據(jù) h的 和 判斷 h為 是吸熱反應(yīng) h為 是放熱反應(yīng) 2 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量差判斷 若e 生成物 e 反應(yīng)物 則為吸熱反應(yīng) 若e 反應(yīng)物 e 生成物 則為放熱反應(yīng) 3 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能差判斷 若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能 則為吸熱反應(yīng) 若生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能 則為放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷方法 方法點(diǎn)撥 4 根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型或具體的化學(xué)反應(yīng)判斷 常見(jiàn)吸熱反應(yīng) 多數(shù)的分解反應(yīng) 如caco3分解 需要持續(xù)加熱的反應(yīng) 如c與co2的反應(yīng) c與水蒸氣的反應(yīng) 二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)等 常見(jiàn)放熱反應(yīng) 活潑金屬與水或者酸的反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 多數(shù)化合反應(yīng) 反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系 通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能 現(xiàn)給出部分化學(xué)鍵的鍵能 重點(diǎn)探究2 反應(yīng) h2 g cl2 g 2hcl g 的反應(yīng)熱為 a 862kj mol 1b 679kj mol 1c 183kj mol 1d 183kj mol 1 c 拓展探究 h的計(jì)算方法從不同角度解釋反應(yīng)熱 其計(jì)算方式也不同 1 h e 反應(yīng)物的鍵能之和 e 生成物的鍵能之和 2 h e 反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量 e 生成物中化學(xué)鍵生成放出的總能量 3 h e 生成物的總能量 e 反應(yīng)物的總能量 方法點(diǎn)撥 下列化學(xué)變化中 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是 a 2h2 o22h2ob cao h2oca oh 2c caco3cao co2 d ch3ch2oh 酒精 3o22co2 3h2o c 過(guò)關(guān)訓(xùn)練 1 a 鹽酸與燒堿反應(yīng)b 天然氣燃燒c 三氧化硫與水反應(yīng)d 煅燒石灰石 d a 431kj mol 1b 945 6kj mol 1c 649kj mol 1d 896kj mol 1 b 1