此文檔收集于網絡，僅供學習與交流，如有侵權請聯系網站刪除高中化學必修2人教版教案第一節(jié) 元素周期表(一) - 原子結構1、原子是化學變化中的最小粒子；2、分子是保持物質的化學性質中的最小粒子3、元素是具有相同核電荷數即核內質子數的一類原子的總稱一、原子結構1、 原子核的構成原子是由原子中心的原子核和核外電子組成，而核外電子是由質子和中子組成。1個電子帶一個單位負電荷；中子不帶電；1個質子帶一個單位正電荷核電荷數(Z) = 核內質子數 = 核外電子數 = 原子序數2、質量數將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來，所得的數值，叫質量數。質量數（A）= 質子數（Z）+ 中子數（N）=近似原子量【講解】在化學上，我們用符號AZX來表示一個質量數為A、質子數為Z的具體的X原子，如126C表示質量數為12，原子核內有6個質子的碳原子質子 Z個原子核中子 （A-Z）個Z個核外電子 原子X當質子數（核電荷數）核外電子數，該離子是陽離子，帶正電荷。當質子數（核電荷數）核外電子數，核外電子數am陰離子 bYn-：核電荷數質子數Cl2Br2I2 、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序為： HFHClHBrHI、反應通式：X2 + H2 = 2HX【結論】鹵素與H2、H2O、堿的反應，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結構上的遞變有結構決定性質。(2) 鹵素單質間的置換反應：NaBr溶液滴加氯水上層：無色下層：橙紅色滴加CCl4【實驗步驟】 溶液由無色變成橙黃色 【結論】：氯可以把溴從其化合物中置換出來2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2 KI溶液滴加CCl4上層：無色下層：紫紅色滴加氯水【實驗步驟】 溶液由無色變成棕黃色【結論】：氯可以把碘從其化合物中置換出來 2kI + Cl2 = 2kCl + I2 KI溶液滴加CCl4上層：無色下層：紫紅色滴加溴水【實驗步驟】 溶液由無色變成棕黃色【結論】溴可以把碘從其化合物中置換出來 2kI + Br2 = 2kBr + I2 （3）隨核電荷數的增加,鹵素單質氧化性強弱順序:F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱(4) 非金屬性強弱判斷依據：1、非金屬元素單質與H2 化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強。2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強。3、最高氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，對于非金屬元素性也越強。第二節(jié) 元素周期律(一)一、原子核外電子的排布通常，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動。這就相當于物理學中的萬有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠，能量越高。1、電子層的劃分 電子層（n） 1、 2、3、4、 5、6、7 電子層符號 K、L、M、N、O、P、Q 離核距離 近 遠 能量高低 低 高核電荷數元素名稱元素符號各層電子數KLM1氫H12氦He23鋰Li214鈹Be225硼B(yǎng)236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne2811鈉Na28112鎂Mg28213鋁Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氬Ar2882、核外電子的排布規(guī)律(1)各電子層最多容納的電子數是2n2個(n表示電子層)(2)最外層電子數不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)；次外層電子數目不超過18個，倒數第三層不超過32個。(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。原子結構示意圖。如鈉原子的結構示意圖可表示為 【練習】1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？【答案】(A、B、C、D均錯)A、B違反了最外層電子數為8的排布規(guī)律，C的第一電子層上應為2個電子，D項不符合次外層電子數不超過18的排布規(guī)律。課題：第二節(jié) 元素周期律(二)第二節(jié) 元素周期律(二) 隨著原子序數的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數電子層數最外層電子數1211231021811183181、隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化。原子序數原子半徑的變化3-9大小11-17大小2、隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性變化【提問】怎樣根據粒子結構示意圖來判斷原子半徑和簡單離子半徑的大小呢？【回答】原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數、電子層數和核外電子數決定的。粒子半徑大小比較規(guī)律：（1）電子層數：一般而言，電子層數越多，半徑越大（2）核電荷數：電子層數相同的不同粒子，核電荷數越大，半徑越小。（3）核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的趨勢。觀察電子數，電子數多的，半徑較大。如氯離子大于氯原子。其他都一樣的情況下，就像坐座位，多一個電子就像多一個人，只能往外擠了，半徑就變大了。原子序數345678910元素符號LiBeBCNOFNe元素主要化合價+1+2+3+4,-4=5，-3-2+7，-10原子序數1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSCLAr元素主要化合價+1+2+3+4,-4+5,-3+6,-2+7,-10【結論】隨著原子序數的遞增，元素化合價也呈現周期性變化。(1) 最高正價與最外層電子數相等(2) 最外層電子數4時出現負價(3) 最高正化合價與負化合價絕對值和為8(4) 金屬元素無負價(5) 氟無正價對于稀有氣體元素，由于他們的化學性質不活潑，在通常狀況下難與其他物質發(fā)生化學反應。因此，把它們的化合價看作是0。元素主要化合價變化規(guī)律性原子序數主要化合價的變化 1-2+103-10+1+5 -4-1011-18+1+7-4-103、隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現周期性變化3-9、11-17號元素隨原子序數的遞增，原子半徑逐漸變小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，4、隨著原子序數的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現周期性變化5、元素的性質隨元素原子序數的遞增呈現周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實質： 元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。1、下列元素的原子半徑依次減小的是（ AB ）A. Na、Mg、Al B. N、O、FC. P、Si、Al D. C、Si、P課題：第二節(jié) 元素周期律(三)同周期元素從左到右電子層數相同、核電荷數增加原子半徑減小原子核的吸引能力增強原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強填寫下列各元素的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物及最高價氧化物對應的水化物的化學式：原子序數1112131415161718元素符號 NaMgAlSiPSClAr氣態(tài)氫化物-SiH4PH3H2SHCl-最高價氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7-對應的水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4-一、第三周期元素性質變化規(guī)律實驗一 鈉、鎂、鋁與水反應的實驗【實驗一】Mg、Al和水的反應：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試中，加入23 ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現象。過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現象。NaMgAl與冷水反應現象化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2與沸水反應現象Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅化學方程式Mg + 2H2O=Mg(OH)2 + H2結論Na與冷水劇烈反應，Mg只能與沸水反應，Al與水不反應最高價氧化物對應的水化物堿性強弱NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性 (1) Na與水反應的現象：常溫下，與H2O劇烈反應，浮于水面并四處游動，同時產生大量無色氣體，溶液變紅?！痉匠淌健?Na+2H2O=2NaOH+H2 (2) 放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現象；過一會加熱至沸，再觀察現象?！粳F象】鎂與冷水反應緩慢，產生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。 加熱后鎂與沸水反應較劇烈，產生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色?！痉匠淌健縈g+2H2O Mg(OH)2+H2【結論】鎂元素的金屬性比鈉弱(3) 鋁與水反應現象：在常溫下或加熱條件下，遇水無明顯現象，很難與水發(fā)生反應。Na、Mg、Al的氧化物及其最高價氧化物的水化物的性質。1、 堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。2、 判斷堿性氧化物的標準是看該氧化物能否和酸反應生成鹽和水。3、 判斷酸性氧化物的標準是看該氧化物能否和堿反應生成鹽和水。4、 若某氧化物既能和酸反應生成鹽和水，又能和堿反應生成鹽和水，稱其為兩性氧化物。Na2O、MgO只與酸反應生成鹽和水，屬堿性氧化物。Al2O3既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水，屬兩性氧化物。Na、Mg、Al對應的最高價氧化物的水化物是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3。其中NaOH是強堿，Mg(OH)2是難溶于H2O的中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物。堿性強弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 金屬性：NaMgAl實驗二、取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL 1mol/L鹽酸反應?！緦嶒灦縈g、Al與稀鹽酸反應比較MgAl現象反應迅速，放出大量的H2反應方程式結論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應，放出H2，但Mg比Al更劇烈Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2 AlCl3+3H2 Mg+2H=Mg2+H2 2 Al+6H=2 Al3+3H2 【現象】鎂與鋁均能與鹽酸反應產生氣泡。但鎂反應更劇烈第三周期的非金屬Si、P、S、Cl的非金屬性的強弱。 非金屬性：SiPSClSiPSCl單質與氫氣反應的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸（比H2SO4酸性強）結論第三周期的非金屬Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強氫化物的穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl 酸性強弱：H4SiO4 H3PO4H2SO4 HClO4 同周期元素性質遞變規(guī)律：從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強1、元素周期律（1）定義：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化，這條規(guī)律叫做元素周期律。（2）實質：原子核外電子排布的規(guī)律性變化。元素金屬性和非金屬性的遞變根據同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強的元素是銫（Cs）,位于第6周期第A族（左下角），非金屬性最強的元素是氟（F),位于第2周期第A族（右上角）。位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等課題：第三節(jié) 化學鍵(一) 離子鍵第三節(jié) 化學鍵 一、離子鍵方程式： 2Na+Cl2 2NaCl 現象：鈉燃燒、集氣瓶內大量白色煙1.定義：陰陽離子結合形成化合物時的這種靜電的作用，叫作離子鍵。從定義上分析離子鍵形成的條件和構成粒子(1)、成鍵粒子：陰陽離子(2)、成鍵性質：靜電作用(靜電引力和斥力)2、形成條件： 活潑金屬 M Mn+ 化合 離子鍵+me- 活潑非金屬 X Xm-3.離子鍵的實質：陰陽離子間的靜電吸引和靜電排斥。由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)定。不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵?！咎釂枴浚?）所有金屬和非金屬化合物都能形成離子鍵嗎？舉例說明?！净卮稹緼lCl3 、AlBr3、AlI3化合物中，鋁與氯之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物【提問】（2）所有非金屬化合物都不能形成離子鍵嗎？舉例說明?！净卮稹縉H4Cl 、NH4Br 等化合物。NH4、CO32、SO42、OH等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽都存在離子鍵。二、電子式在元素符號的周圍用小黑點（或）來表示原子最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：1、表示原子 Na Mg Cl O 習慣上，寫的時候要求對稱?！局v解】電子式同樣可以用來表示陰陽離子，例如2、表示簡單離子： 陽離子：Na+ Mg2+ Al3+ 陰離子： S2- Cl- O2-【講解】.電子式最外層電子數用（或）表示；.陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數，還應用 括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣；.陽離子不要畫出最外層電子數，只需標出所帶的電荷數。3、表示離子化合物 NaF MgO KClNa+F- Mg2+O2- K+Cl-【提問對于象MgCl2、Na2O之類的化合物應該如何用電子式來表示呢？ 書寫離子化合物的電子式時，相同離子不能合并,且一般對稱排列.4、.表示離子化合物的形成過程反應物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示；課題：第三節(jié) 化學鍵(二) 共價鍵1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。2、成鍵粒子：原子3、成鍵作用：共用電子對間的相互作用得失電子能力較強的形成離子鍵，得失電子能力較差的一般形成共用電子對，這也就說明了形成共價鍵的條件。4、成鍵條件：同種或不同種非金屬元素原子結合；以及部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 、FeCl3；象HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物?！局v解】剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物呢？【講解】象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金屬組成，但是是離子化合物。NH4+我們把它當作金屬離子。5、共價鍵存在：（1）非金屬單質 （2）原子團（3）氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數有機物6、共價鍵的表示方法：在HCl分子中，共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子轉移，并未形成陰陽離子。因而，書寫共價化合物的電子式時不能標電荷，在用電子式表示共價化合物時，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，需共用幾對電子，才能形成穩(wěn)定的結構，再根據分析結果進行書寫。在書寫電子式時要注意：1.電子對共用不歸屬于成鍵其中任何一個原子，不能像離子化合物一樣用 2.不能用“”表示電子的轉移。【思考與交流】根據H2、 Cl2 、 O2 的電子式思考為什么H2 、Cl2 、O2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）【回答】因為H、Cl、O、N兩兩結合才能形成穩(wěn)定結構，而構成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結構在化學上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，氯分子可表示為CI一CI，這樣得到的式子又叫結構式。7、共價鍵的種類：（1) 非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間；（2）極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。課題：第二章 化學反應與能量 第一節(jié) 化學能與熱能(一) 反問一、常見的吸熱反應和放熱反應1、放熱反應：（1）、燃料的燃燒C + O2 CO2 （2）、中和反應HCl + NaOH = NaCl + H2O （3）、活潑金屬與水或酸的反應（4）、大部分化合反應（5）、食物的緩慢氧化2、吸熱反應（1）、大多數分解反應：CaCO3 = CaO + CO2 （2）、Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應：Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O (3）、碳與CO2氣體的反應： C + CO2 2CO (4)、碳與水蒸氣的反應：C + H2OCO + H2 (5)、氫氣還原氧化銅：H2+CuO = H2O+Cu 課題：第一節(jié) 化學能與熱能(二)一、宏觀上化學反應能量變化的原因1、在化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量間的能量差1、E（反應物）E（生成物）放出能量2、 E（反應物）E（生成物） 吸收能量 放熱反應：放出熱的化學反應 化學反應 吸熱反應：吸收熱的化學反應吸放熱與能量關系1、鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。 破壞化學鍵時要吸收能量，形成化學鍵時放出能量 2、物質的化學反應與體系的能量變化是同時發(fā)生的，只要有化學反應就一定有能量變化?！咎釂枴繗錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w遇到強光會發(fā)生爆炸，放出大量的熱。反應中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應的本質是什么？從微觀上（從化學鍵角度）加以分析?！局v解】化學反應的本質是反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成。化學鍵是物質內部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應的本質是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl鍵，在25和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol Cl-Cl鍵要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會放出431 kJ的能量。在25和101kPa的條件下，1mol H2與1mol Cl2反應：H2 2H 消耗能量約436 kJCl2 2Cl 消耗能量約242 kJ+） 2H + 2Cl 2HCl 釋放能量約862 kJH2 + Cl2 2HCl 共放熱約184 kJ3、引起化學反應中的能量變化： 微觀：化學鍵的斷裂是化學反應中能量變化的主要原因。課題：第二章 第二節(jié) 化學能與電能(一)一、原電池的定義：將化學能轉化為電能的裝置.1、原電池的工作原理正極：銅片上: 2H+2e- =H2 (還原反應) 負極：鋅片上: Zn-2e-=Zn2+ (氧化反應) 氧化還原反應：Zn+2H+=Zn2+H2 該電極反應就是Zn + 2H+= Zn2+ + H2 課題：第二章 第二節(jié) 化學能與電能(二)一、原電池的定義 ：將化學能轉化為電能的裝置二、原電池的形成條件：一極、一液、一回路“形成閉合回路的方式有多種，可以是導線連接兩個電極，也可以是兩電極接觸。三、原電池電子的流向及正負極的判斷【講解】除此之外，還可根據原電池里電解質溶液內離子的定向流動方向來判斷：1、在原電池的電解質溶液內，陽離子的移向的極是正極，陰離子移向的極是負極。2、若原電池工作后，X極質量增加，說明溶液中的陽離子在X極(正極)放電，X級活動性較弱。3、若原電池工作后，X極上有氣泡冒出，是因為發(fā)生了析出H2的電極反應，說明X極為正極，活動性弱。4、增重或產生氣泡的為正極，溶解的為負極。5、在這里我們要注意的是，不能機械地以金屬活動性順序表中體現的金屬活潑性的強弱來判斷原電池中的負極，“較活潑的金屬”應理解為“在該原電池的特定條件下更容易與電解質反應（易被氧化）的金屬” 即在特殊情況要考慮電極與電解質溶液的反應，例如，Mg、Al與NaOH溶液構成的原電池中Al作負極；Cu-Al-濃硝酸溶液構成的原電池中Al作正極【練習】【講解】通過以上的討論，我們也可以抽象出原電池化學反應的本質是較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）【練習】題型1 原電池的判斷二、發(fā)展中的化學電源1干電池干電池是用鋅制圓筒型外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅的石墨作正極，在石墨周圍填充NH4Cl和淀粉糊作電解質，還填有MnO2和炭黑(ZnMn電池)負極（鋅筒）：Zn 2e= Zn2+；正極（石墨）：正極：2NH4+2e=2NH3+H2電池的總反應式為：Zn +2NH4+= Zn2+ 2NH3+H2【講解】淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩極的析出速率。ZnCl2的作用是吸收NH3。MnO2作用是吸收正極放出的H2生成MnO(OH) ，從而消除電極正極H2的集結現象，防止產生極化。干電池是一次性電池，放電后不能再使用，內部氧化還原反應不可逆。為提高使用壽命，用KOH代替NH4Cl來提高性能。干電池的主要用途是錄音機、閃光燈、手電筒、電動玩具、袖珍電視機以及電極、空調搖控器等。2、充電電池(1) 鉛蓄電池(storage battery)鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開。負極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正極：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O蓄電池充電和放電的總化學方程式為： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(2) 鋰電池 負極：Li - e- = Li+正極：MnO2 + e- = MnO2-總反應式：Li + MnO2 = LiMnO2【講解】優(yōu)點：質量輕、容量大、放電時間長。鋰電池是一種高能電池，鋰作為負極，技術含量高，有質量輕、體積小、電壓高、工作效率高和壽命長等優(yōu)點。常用于電腦筆記本、手機、照相機、心臟起博器、火箭、導彈等的動力電源。 課題：第二章 第三節(jié) 化學反應速率和限度(一)一、化學反應的速率 1、定義：單位時間內反應物的濃度減少或生成物濃度的增加來表示2、單位：mol/Ls mol/Lmin3、表達式：v(A)= +- c(A)表示物質A濃度的變化 ，t表示時間4、有關化學速率的注意事項：5、化學反應速率的計算例2、合成NH3的反應為N2+3H2 2NH3?，F在某2L的容器中充入2 mol 的N2和5 mol 的H2。反應5 分鐘后，容器中的N2的物質的量減少為1 mol 。試求：(1) 5分鐘后，容器中H2和NH3的物質的量。(2) 5分鐘內三者的反應速率各是多少？ (3) 三者速率是否相等【講解】有關化學反應速率的計算，有著其特有的運算模式，即三段法。在與化學反應方程式各對應物質下標明三個量：(1) 初始狀態(tài)各物質的量(濃度) (2) 改變量 (3) 終止狀態(tài)各物質的量(濃度) 其中改變量與化學計量數成正比來解決。(1) N2 + 3H2 2NH3 反應前 2 mol 5 mol 0 mol 變化 1 mol 3 mol 2 mol 反應后 1 mol 2 mol 2 mol (2) v(N2) = 0.1 mol/Lmin v(H2 ) = 0.3 mol/Lmin v(NH3 ) = 0.2 mol/Lmin v(N2) : v(H2 )：v(NH3 )= 1：3：2【講解】由第3問我們可以得出結論(1) 同一反應中各物質的速率之比等于方程式中各物質的計量數之比【講解】我們可以利用這條規(guī)律，據系數比求其他物質的速率，也可以據速率比求系數比（2) 對于反應 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 來說，則有課題：第二章 第三節(jié) 化學反應速率和限度(二)下列過程中，需要加快化學反應速率的是（ C ）A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞 C.煉鋼 D.塑料老化一、影響化學反應速率的因素：反應物的性質【歸納】（1）溫度：溫度越高，化學反應速率越快。（2）催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學反應速率。（3）固體反應物的表面積：有固體參加的反應，固體的表面積越大，固體在同一時間內與其他反應物的接觸越多，化學反應速率越快。（4）反應物狀態(tài)：通常氣相或液相反應比固相反應的反應速率大。（5）反應物的濃度：在溶液中進行的反應，反應物的濃度越大，化學反應速率越快。（98%濃硫酸例外）【講解】值得我們注意的是：(1) 對于純液體或固體物質，可認為其濃度為常數，它們的量的改變不會影響化學反應速率。（6）壓強：對于有氣體參加的反應，改變壓強將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應地改變氣體的濃度。故增大壓強，反應速率加快，降低壓強，反應速率減緩?！局v解】值得注意的是，由于壓強的變化對固體、液體或溶液的體積影響很小，因而它們濃度改變的影響也很小，可以認為改變壓強對它們的反應速率沒有影響，而對于可逆反應，壓強增大，正、逆反應速率都增大。而對于氣體反應體系，有以下幾種情況：I 恒溫時，增加壓強體積縮小濃度增大反應速率加快II 恒容時，充入氣體反應物總壓增大濃度增大反應速率加快 充入惰性氣體總壓增大，各物質濃度不變，反應速率不變III 恒壓時，充入惰性氣體體積增大各反應物濃度減小反應速率減慢（7）形成原電池：加快反應速率課題：第三章 有機化合物 第一節(jié) 最簡單的有機化合物-甲烷 (1) -甲烷絕大多數含碳的化合物都是有機物【講解】有機物和含碳化合物的正確關系是：有機物一定含碳元素，但含碳元素的物質不一定是有機物。其中僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為烴?！局v解】有機物種類之所以繁多主要有以下幾個原因：1、碳原子最外層電子為4個，可形成4個共價鍵；2、在有機化合物中，碳原子不僅可以與其他原子成鍵，而且碳碳原子之間也可以成鍵；3、碳與碳原子之間結合方式多種多樣，可形成單鍵、雙鍵或叁鍵，可以形成鏈狀化合物，也可形成環(huán)狀化合物；4、相同組成的分子，結構可能多種多樣。第三章 有機化合物 第一節(jié) 最簡單的有機化合物-甲烷一、自然界中的存在二、甲烷的分子組成和結構1、甲烷的化學式(分子式)：CH4 【講解】 因為碳原子有四個價電子，欲形成八個電子的穩(wěn)定結構，需要形成四對共用電子對才能達到八個電子的穩(wěn)定結構；氫原子核外有一個電子，欲形成兩個電子的穩(wěn)定結構，需要形成一對共用電子對才能達到兩個電子的穩(wěn)定結構。所以甲烷的化學式為：CH4甲烷的結構：1、電子式： 2、 結構式： 3、 結構簡式：CH4 空間結構：對稱的正四面體結構【知識拓展】在甲烷分子里，雖然CH鍵都是極性鍵，但CH4分子是一種高度對稱的正四面體結構，四個CH鍵的極性相互抵消，整個分子沒有極性，所以甲烷是非極性分子。三、甲烷的性質1、物理性質：無色、無味、密度比空氣小，極難溶于水。2、甲烷的化學性質【講解】通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強氧化劑不反應，與強酸、強堿也不反應。在特定條件下甲烷能與某些物質發(fā)生化學反應，如可以燃燒和發(fā)生取代反應等。（1）、甲烷的氧化反應-燃燒反應 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) 現象：火焰呈淡藍色、燒杯內壁有水珠、澄清石灰水變混濁注意，在這里化學方程式盡管已經配平，但不用等號用箭頭表示。這是因為有機化合物參加的化學反應往往比較復雜，常有副反應發(fā)生。因此，這類反應的化學方程式通常不用等號，而是用箭號的化學反應往往比較復雜，且常常用結構式代替分子式?！局v解】通常情況下，甲烷很穩(wěn)定，不能使KMnO4溶液和溴水褪色。即不能與強氧化劑反應，而且也不能與強酸或強堿反應。（2）、穩(wěn)定性：在隔絕空氣并加熱至1000的高溫，甲烷發(fā)生分解 （3）、甲烷的受熱分解：CH4C+2H2 【講解】在工業(yè)上，利用甲烷的分解制得的碳可用于橡膠工業(yè)，而制得的H2可用于合成氨和制備汽油。（4）、取代反應【講解】在反應中CH4分子里的一個H原子被氯氣分子里的1個氯原子所代替，但是反應并沒有停止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、和四氯甲烷 ?！就队罢故尽炕瘜W反應過程： 【講解】CH3Cl，一氯甲烷，無色易液化的氣體，有乙醚的氣味和甜味，無腐蝕性。主要用作致冷劑、在醫(yī)藥上作麻醉劑。CH2Cl2，二氯甲烷，無色透明、有刺激芳香氣味、易揮發(fā)的液體。吸入有毒！脂肪和油的萃取劑、牙科局部麻醉劑、冷凍劑和滅火劑CHCl3，三氯甲烷、氯仿。無色透明易揮發(fā)液體，稍有甜味。有機溶劑。在醫(yī)藥上用作麻醉劑、防腐劑。CCl4，四氯甲烷、四氯化碳。無色液體，有愉快的氣味，有毒！用作溶劑、有機物的氯化劑、香料的浸出劑、纖維的脫脂劑、滅火劑、分析試劑，并用于制氯仿和藥物等?！景鍟俊景鍟咳〈磻河袡C物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫取代反應。取代反應是烷烴的特征反應，但反應物必須是純鹵素，條件也較特別?！咎釂枴课覀円郧皩W習過置換反應，置換反應與取代反應有什么區(qū)別和聯系呢？請思考討論后填寫下表?！咀晕以u價】1、下列說法正確的是( D )A、有機物都是從有機體中分離出來的 B、所有有機物在一定條件下都可以相互轉化C、易溶于汽油、酒精等有機溶劑的化合物一定是有機物D、有機物參與的反應大多比較復雜，速率慢，且常伴有副反應發(fā)生2、不屬于有機物特點的是( C )A、大多數有機物難溶于水，易溶于有機溶劑B、有機反應比較復雜，一般反應速率較慢C、絕大多數有機物受熱不易分解，且不易燃燒D、絕大多數有機物是非電解質，不易導電，熔點低。3、在光照條件下，將等物質的量的CH4 和Cl2充分反應后，得到的產物的物質的量最多的是（ D ）A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl4、能說明甲烷的分子不是平面正方形，而是正四面體的是 （ AD ）A、CH4分子中的鍵長、鍵角都相等 B、CH4與氯氣能生成 4 種取代產物C、CH4的一氯代物只有一種 D、CH4的二氯代物只有一種課題：第三章 有機化合物 第一節(jié) 最簡單的有機化合物-甲烷 (2)- 烷烴1、烷烴的定義：碳原子之間只以單鍵相結合，剩余的價鍵均與氫原子結合，使每個碳原子的化合價都達到“飽和”，這樣的烴叫做飽和烴，也稱為烷烴。由于CC連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，二、烷烴的命名：習慣命名法【講解】碳原子后邊加一個烷字，就是簡單的烷烴的名稱，根據分子里所含碳原子數目（1）原子數110：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來表示。（2）碳原子數在11以上，用數字來表示，如：十二烷：CH3(CH2)10CH3（3）相同碳原子結構不同時如：CH3CH2CH2CH3（正丁烷）CH3 CH（CH3）CH3（異丁烷）三、烷烴的結構式和結構簡式 乙烷 丙烷 丁烷四、烷烴的通式：CnH2n+2 (n1)五、同系物1、定義：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物?！局v解】在判斷同系物的時候，要嚴格把握同系物概念涵義的兩個方面：一是分子結構相似，二是分子組成上相