用心 愛心 專心1 松江二中松江二中 20122012 學(xué)年度第一學(xué)期期中考試試卷學(xué)年度第一學(xué)期期中考試試卷 高二化學(xué)第高二化學(xué)第 卷卷 可能用到的相對原子質(zhì)量 H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Na 23 Mg 24 Cl 35 5 Ba 137 K 39 Cu 64 P 31 Ag 108 Fe 56 Br 80 一 選擇題一 選擇題 每題每題 2 2 分 共分 共 3030 分 每題只有一個正確選項分 每題只有一個正確選項 1 人體內(nèi)含量最高的金屬離子是 A Mg2 B Ca2 C Na D Fe2 2 2012 年 2 月新華網(wǎng)報道 加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素 99 43Tc 的簡單方法 下列關(guān)于 99 43Tc 的敘述正確的是 A 原子序數(shù)是 99 B 質(zhì)量數(shù)是 43 C 中子數(shù)是 99 D 電子數(shù)是 43 3 某元素的某種離子 X2 核外共有 a 個電子 核內(nèi)有 b 個中子 表示該 X 原子的下列符號 中正確的是 A X B X C X D X a baa ba 2a b 2a 2a b 2a 2 4 下列性質(zhì)中 不屬于金屬共同性質(zhì)的是 A 導(dǎo)電 導(dǎo)熱性 B 金屬光澤 C 熔點較高 D 延展性 5 等量鎂鋁合金粉末分別與下列 4 種過量的溶液充分反應(yīng) 放出氫氣最多的是 A 2mol L 1H2SO4溶液 B 18 mol L 1H2SO4溶液 C 6 mol L 1KOH 溶液 D 3 mol L 1HNO3溶液 6 下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價鍵的是 A SO2 B H2OC NaCl D NaOH 7 在溶液中能大量共存的離子組是 A B 3 lA lC 2 Ca 22 4 gOHMSO C D 2 3 NaSOH 3 eFSCNK 8 鐵和鐵合金是生活中常用的材料 下列說法正確的是 A 不銹鋼是鐵合金 只含金屬元素 B 煉鐵是鐵礦石被還原的過程 C 鐵與稀硫酸反應(yīng) 鐵與濃硫酸不反應(yīng) D 純鐵比鐵合金具有更高的熔點和硬度 9 下列電子式表示正確的是 用心 愛心 專心2 A N2的電子式 B N2的電子式 C NH3的電子式 D NH3的電子式 10 下列各組物質(zhì)的水溶液不用其它試劑無法鑒別的是 A NaOH AlCl3 B CuSO4 BaCl2 C NaAlO2 HCl D MgCl2 NaCl 11 把鋁粉和氧化鐵粉配成鋁熱劑 分成兩等份 一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后 再與足 量鹽酸起反應(yīng) 另一份放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng) 前后兩種情況下生成的氣體 的質(zhì)量比是 A 1 1 B 2 3 C 3 2 D 28 9 12 X Y Z 均為短周期元素 它們在周期表中相對位置如圖所示 若 Y 原子的最外層電 子是內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍 下列說法正確的是 A X 的氣態(tài)氫化物比 Y 的穩(wěn)定 B W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 Z 的強 C Z 的非金屬性比 Y 的強 D X 與 Y 形成的化合物都易溶于水 13 高鐵酸鉀 是一種新型 高效 多功能水處理劑 下列反應(yīng)可制取 24 K FeO 24 K FeO 2 3 10KOH 2 6KCl 8H2O 3 Fe OH 2 Cl 24 K FeO 對于該反應(yīng) 下列說法正確的是 A 該反應(yīng)是置換反應(yīng) B 鉀元素化合價降低 C 發(fā)生還原反應(yīng) D 是氧化劑 3 Fe OH 2 Cl 14 在通常條件下 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是 A 沸點 CO2 KCl SiO2 B 穩(wěn)定性 HF H2O NH3 C 熔點 鈉 鎂 鋁 D 水溶性 HCl H2S SO2 0 30 用心 愛心 專心3 15 下列離子方程式中正確的是 A FeCl3溶液跟過量的 Zn 反應(yīng) 2 Fe3 3Zn 2Fe 3Zn2 B Fe 跟稀 HNO3反應(yīng) 2Fe 6H 2 Fe3 3H2 C Fe2 SO4 3溶液跟 Ba OH 2溶液反應(yīng) Fe3 3 OH Fe OH 3 D Cu 跟 Fe2 SO4 3溶液反應(yīng) Cu Fe3 Cu2 Fe2 二 選擇題二 選擇題 每題每題 3 3 分 共分 共 1818 分 每題只有一個正確選項分 每題只有一個正確選項 16 下列各組物質(zhì)中 X 是主體物質(zhì) Y 是少量雜質(zhì) Z 是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑 其 中所加試劑正確的一組是 ABCD X FeCl2溶液FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 YFeCl3CuCl2AlNa2CO3 ZCl2Fe NaOH 溶液BaCl2溶液 17 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是 A 強弱電解質(zhì) 溶液的導(dǎo)電能力大小 B 氧化還原反應(yīng) 元素化合價是否變化 C 共價化合物 是否含有共價鍵 D 金屬晶體 熔融晶體是否能夠?qū)щ?18 把鎂鋁合金用稀硫酸溶解 加入氫氧化鈉溶液的體積與 生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖 則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比是 A 2 3 B 8 9 C 4 3 D 4 9 19 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法錯誤錯誤的是 A 24g Mg 變?yōu)?Mg2 時失去的電子數(shù)為 2NA B 32g O2中含有氧原子的個數(shù)為 2NA C 1L 1mol L NaCl 溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA D 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L H2中含有氫分子的個數(shù)為 2NA 20 A B C D 為四種短周期主族元素 且原子序數(shù)依次增大 已知 A 的最外層電子數(shù)是 其電子層數(shù)的 2 倍 B 是地殼中含量最高的元素 B 原子的最外層電子數(shù)是 D 原子最外層 電子數(shù)的 2 倍 C 原子最外層只有一個電子 下列說法正確的是 沉淀 VNaOH mL 12345678 用心 愛心 專心4 A 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 C D B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 A B C 四種元素能夠在同一周期 D 原子半徑 C A 21 在同溫同壓下 等質(zhì)量的鎂 鋁 鐵分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng) 表示反應(yīng)實際情況的 圖示正確的是 A B C D 三 填空題 三 填空題 3131 分 分 22 13 分 下表是元素周期表的一部分 據(jù)此請回答下列問題 主族 周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 1 H 2 D EF 3 A BC G 1 化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 填名稱 下同 金屬性最強的是 非 金屬性最強的是 E 原子的結(jié)構(gòu)示意圖 F 離子的結(jié)構(gòu)示意圖 2 C 最高價氧化物的水化物分別與 A G 最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 3 G 元素和 A 元素形成的化合物的電子式是 4 A B C G 四種元素對應(yīng)離子半徑的由大到小順序是 用離子符號表示 5 某元素的原子 L 層電子數(shù)比 K 層電子數(shù)多 3 個 該元素在元素周期表中位于 周期 族 用心 愛心 專心5 23 13 分 1 由地殼中含量最高的金屬元素和非金屬組成的化合物的化學(xué)式是 該 物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為 2 鐵紅常用于制造紅色油漆和涂料 完成用廢鐵屑制備鐵紅的有關(guān)化學(xué)方程式 Fe 2HCl FeCl2 H2 FeCl2 2NaOH Fe OH 2 2NaCl 3 判斷存放的 FeCl2溶液是否因氧化而變質(zhì) 從現(xiàn)象觀察看 鑒定 的方法為加入 試劑 若溶液出現(xiàn) 則證明有 存在 鑒定反應(yīng)的離子方程式 24 5 分 下表列出三種金屬的資料 利用這些資料及常識選擇恰當(dāng)?shù)倪x項填空 金屬導(dǎo)電性成本 kg 密度 g cm3 強度 銀很好 200010 5 差 鋁較好 102 7 好 鋼鐵一般 1 77 9 好 a 質(zhì)輕 b 美觀 c 成本低 d 強度高 e 導(dǎo)電性好 f 易腐蝕 g 成本高 1 銀是電的良導(dǎo)體 但高壓線用鋁而不用銀制的原因是 2 鋼鐵常用于建筑材料的理由是 用鋼鐵作材料的缺點是 3 在高壓開關(guān)中 常用銀作開關(guān)的接觸點 其理由是 4 學(xué)校頒發(fā)的獎杯通常是以鋼鐵制造 然后表面鍍上一薄層銀 在表面鍍銀的理由是 四 實驗題 共四 實驗題 共 9 9 分 分 25 在實驗室里制取少量 FeCl3 可按照一定順序連接下圖中所列裝置 所通過的氣體過 量且反應(yīng)充分 試回答以下問題 稀 NaOH bc e 濃 H2SO4 Fe 濃 HCl a MnO2 d f 用心 愛心 專心6 A B C D 1 實驗時 各裝置接口的連接順序為 用 a b c d 等字母表示 2 C 裝置的作用是 3 D 裝置的作用是 4 檢驗 B 裝置中反應(yīng)后鐵是否有剩余的方法是 5 用此方法可制得無水氯化鐵 你認(rèn)為能否改用 Fe 和鹽酸反應(yīng) 再通入過量氯氣 蒸 干溶液的方法來制取無水氯化鐵 答 是或否 說明理由 五 計算題 五 計算題 1212 分 分 26 向 20mL 某物質(zhì)的量濃度的 AlCl3溶液中滴加 2mol L NaOH 溶液時 逐滴加入 NaOH 溶液直至過量 經(jīng)測定 加入的 NaOH 溶液的體積 mL 和所得沉淀的物質(zhì)的量 mol 的 關(guān)系如下圖所示 則 1 寫出 OA 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 OA 段 圖中線段 OP PB 2 計算原 AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol L 3 圖中 A 對應(yīng)的橫坐標(biāo)為 mL 4 當(dāng)加入 5ml NaOH 溶液時 產(chǎn)生沉淀量為 mol 5 當(dāng)加入的 NaOH 溶液過量時 使最初生成的沉淀部分溶解 要得到與 4 中相同 的沉淀量 加入 NaOH 溶液的體積為 松江二中松江二中 20122012 學(xué)年度第一學(xué)期期中考試試卷學(xué)年度第一學(xué)期期中考試試卷 高二化學(xué)第高二化學(xué)第 卷卷 本卷共 本卷共 5050 分 分 O A B P 0 01mol 沉淀的物質(zhì)的量 NaOH 溶液的體積 用心 愛心 專心7 六 選擇題六 選擇題 本題共本題共 2020 分 每小題分 每小題 4 4 分 每小題有一個或兩個正確選項 只有一個正確選分 每小題有一個或兩個正確選項 只有一個正確選 項的 多選不給分 有兩個正確選項的 選對一個給項的 多選不給分 有兩個正確選項的 選對一個給 2 2 分 選錯一個該小題不給分分 選錯一個該小題不給分 27 1999 年報道 爆炸性的高能 N5 陽離子被美國加州愛德華空軍基地空軍研究室研究的 高能材料的化學(xué)家 Karl O Christe 與他的同事 W W Wilson 合成 關(guān)于 N5 的說法正確的 是 A 該微粒中的質(zhì)子數(shù)為 35 B 該微粒的電子數(shù)是 34 C 該微粒由 5 個氮分子構(gòu)成 D 它是一種由 5 個氮原子構(gòu)成的單質(zhì)分子 28 下列說法正確的是 A 分子晶體中一定存在分子間作用力 不一定存在共價鍵 B 分子中含三個氫原子的酸一定是三元酸 C 含有金屬離子的晶體一定是離子晶體 D 元素的非金屬性越強 其單質(zhì)的活潑性一定越強 29 在 100mL 的 FeBr2溶液中 通入 2 24L 的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣充分反應(yīng)后 溶液中有 1 3 的 Br 被氧化成溴單質(zhì) 則原 FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 A 1 0mol L B 1 2mol L C 1 5mol L D 1 8mol L 30 分別在 pH 2 的酸溶液和 pH 13 的 NaOH 溶液中加入足量的鋁 放出氫氣的量前者多 其原因可能是 A 兩溶液的體積相同 酸是弱酸 B 兩溶液的體積相同 酸是多元強酸 C 酸溶液的體積比 NaOH 溶液體積大 D 酸是強酸 且酸溶液的濃度比 NaOH 溶液濃度大 31 某溶液中可能含有下列 6 種離子中的某幾種 為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實驗 1 200mLlC 2 4 SO 2 3 CO 4 NH Na K 上述溶液 加入足量溶液 反應(yīng)后將沉淀過濾 洗滌 干燥 得沉淀 4 30g 向沉淀 2 a lB C 用心 愛心 專心8 中加入過量的鹽酸 有 2 33g 沉淀不溶 2 向 1 的濾液中加入足量的溶液 NaOH 加熱 產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 1 12L 已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 假定產(chǎn)生的 氣體全部逸出 由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是 A 一定存在 可能存在 2 4 SO 2 3 CO 4 NH lC Na K B 一定存在 一定不存在 2 4 SO 2 3 CO 4 NH lC Na K C c 0 01mol 2 3 CO 4 c NH 2 4 c SO D 如果上述 6 種離子都存在 則 c lC 2 4 c SO 七 填空題 七 填空題 2424 分 分 32 6 分 可能含有下列離子 K H Mg2 OH CO32 Cl NO3 的某無色透明溶 液 能與 Al 反應(yīng)放出 H2 若反應(yīng)時 Al 轉(zhuǎn)變成 Al3 并放出 H2 則溶液中無 離子 一定有 離 子 可能有 離子 若與 Al 反應(yīng)后 向所得溶液中滴加鹽酸 發(fā)現(xiàn)僅有白色沉淀生成 則該無色溶液中 一定有 離子 一定無 離子 可能有 離子 33 6 分 五種短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表 其中的 X 是表示元素原子在分子內(nèi)吸引電子能 力的大小 X 越大 原子吸引電子的能力越強 其最大值為 4 0 最小值是 0 7 試回 答下列問題 元素編號 ABCDE X3 53 0X31 51 5 主要化合價 2 7 6 3 2 1 X3的值應(yīng)該為 A 3 6B 3 1C 2 5D 1 4 2 E 元素在元素周期表中的位置是 B 元素單質(zhì)的電子式為 3 A 元素的原子最外層中有 個電子 A B C 元素形成的單質(zhì)中 結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強的是 寫物質(zhì)名稱 4 用一個化學(xué)反應(yīng)可以證明 B 和 C 非金屬性的強弱 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 用心 愛心 專心9 34 12 分 以下是 FeSO4 7H2O 的實驗室制備流程圖 根據(jù)題意完成下列填空 適量碳酸鈉溶液 反應(yīng) 加熱 過濾 洗滌 冷卻結(jié)晶 過濾 洗 滌 FeSO4 7H2O 趁熱過濾 適量稀硫酸 工業(yè)廢鐵屑 含有酯 類油污 反應(yīng) 微熱 1 碳酸鈉溶液能除去酯類油污 是因為 用離子方程 式表示 反應(yīng) 需要加熱數(shù)分鐘 其原因是 2 廢鐵屑中含氧化鐵 無需在制備前除去 理由是 用離子方程式回答 3 判斷反應(yīng) 完成的現(xiàn)象是 以下是測定某補血劑 FeSO4 7H2O 中鐵元素含量的流程圖 根據(jù)題意完成下列填空 過濾 1mol L 稀 H2SO410 片 補血劑 研細(xì) a g 紅棕 色固體 過量 X 溶液 H2O2 產(chǎn)生紅褐 色懸濁液 濾液 沉淀 不含 鐵元素 一系列 操作 4 步驟 需要 100mL1mol L 的稀硫酸 用 98 3 1 84g cm3的濃硫酸配制 所用 的儀器有量筒 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管及 5 步驟 一系列操作依次是 過濾 洗滌 冷卻 稱量 恒重操作 6 假設(shè)實驗無損耗 則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g 用含a的代數(shù)式表示 八 計算題 八 計算題 6 6 分 分 35 取一定量的鎂 鋁混合粉末 加入 1 mol L 的硫酸 300 mL 使之完全溶解 酸過量 再加入過量的未知濃度的 KOH 溶液 200 mL 得到 5 8 g 沉淀 過濾后向濾液中加入 2 mol L 鹽酸 100 mL 恰好沉淀完全 將沉淀濾出 洗滌 干燥 稱量為 7 8 g 求 原來混合物中鎂和鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 所用 KOH 的物質(zhì)的量濃度 用心 愛心 專心10 松江二中松江二中 20122012 學(xué)年度第一學(xué)期期中考試試卷學(xué)年度第一學(xué)期期中考試試卷 高二化學(xué)第高二化學(xué)第 卷答案卷答案 一 二 一 二 1 21 B 1 21 B D D C C C C A A D D A A B B C C D D B B B B D D B B A A C C B B B B D D D D C C 22 1 氦 鈉 氟 E F 2 Al OH 3 3 H Al 3 3H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 3 4 C1 Na Mg2 Al3 5 位于 第二 周期 A 族 23 1 Al2O3 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2 Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 3 看 顏色變黃 加入 KSCN 溶液 試劑 若溶液出現(xiàn) 血紅色 則證明有 F e3 存在 鑒定反應(yīng)的離子方程式 F e3 3SCN F e SC