7 1質(zhì)量守恒定律 九年級 情境導入 初步學會應用實驗方法來定量研究問題和分析問題 通過實驗測定 記住質(zhì)量守恒定律 并用分子 原子的觀點解釋該定律 質(zhì)量守恒定律的簡單應用 教學目標 1 2 3 1 給水通電時 水分子分解成了和 然后這些原子進行重新組合 生成了和 大量的分子聚集在一起 分別生成了和 在這個過程中 氫 氧原子的種類 數(shù)目 質(zhì)量 有或沒有 發(fā)生變化 因此 被分解水的質(zhì)量 等于或不等于 生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量和 2 叫做質(zhì)量守恒定律 3 在化學反應前后 原子的沒有改變 原子的沒有增減 原子的也沒有改變 因此化學反應遵循質(zhì)量守恒定律 預習檢測 實驗一 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 觀看視頻 記錄現(xiàn)象 現(xiàn)象 大量白煙 放出大量熱 氣球鼓起后癟掉 天平仍保持平衡 白磷燃燒前后的質(zhì)量測定 密閉體系 新知新解 冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 磷 氧氣點燃五氧化二磷 想一想 防止集氣瓶底炸裂 引燃白磷 氣球鼓起后癟掉 氣體熱脹冷縮 不能 由于氣壓過大 瓶塞易被沖出 1 錐形瓶底部為何要鋪細紗 2 玻璃管有何作用 3 氣球有何變化 為何有此現(xiàn)象 4 能否將玻璃管換成玻璃棒 一端不系氣球 實驗二 鐵和硫酸銅反應 觀看視頻 記錄現(xiàn)象 實驗2小結(jié) 鐵 硫酸銅 銅 硫酸亞鐵 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中 觀察到的現(xiàn)象 鐵釘表面變成紅色 溶液顏色變淺 稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 質(zhì)量守恒定律 參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 內(nèi)容 參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和 等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 注 質(zhì)量守恒定律適宜于解釋所有的化學反應 卻不能用來解釋物理變化 分子 原子 新物質(zhì) 新分子 h2 o2 h2o 三不變 分子種類變化 原子種類不變 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變 二變 物質(zhì)種類變化 你發(fā)現(xiàn)了什么 質(zhì)量守恒定律本質(zhì) 化學反應是原子重新組合生成其他物質(zhì)的分子的過程 原子的種類沒有改變 原子的數(shù)目沒有增減 原子的總質(zhì)量沒有改變 質(zhì)量守恒 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類 元素質(zhì)量 元素種類 物質(zhì)的種類 分子的種類 可能改變 分子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 化合價 演示實驗 鹽酸與碳酸鈣的反應 演示實驗小結(jié) m1 m2 有蓋時 密閉容器內(nèi) m1 m2 觀察到的現(xiàn)象 產(chǎn)生無色氣泡 碳酸鈣 鹽酸 氯化鈣 二氧化碳 水 無蓋時 開放容器內(nèi) 碳酸鈣 鹽酸 氯化鈣 二氧化碳 水 鎂帶燃燒實驗 觀看視頻 思考為什么氧化鎂的質(zhì)量大于鎂帶的質(zhì)量 如何解釋呢 因為 鎂帶燃燒 空氣中氧氣參加了反應 生成的氧化鎂的質(zhì)量包含參加氧氣的質(zhì)量 理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意 1 質(zhì)量守恒定律適用于所有化學反應 2 質(zhì)量守恒定律的 守恒 指的是質(zhì)量守恒 其它方面如體積等不一定守恒 用質(zhì)量守恒定律來解釋原因 2 加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物 反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9 52g 則生成氧氣的質(zhì)量為g 質(zhì)量守恒定律的簡單應用 3 3 已知石蠟是蠟燭的主要成分 蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是co2和h2o 判斷石蠟中一定含有 元素 可能含有 元素 o 典例探究 1 反應a b c d中 已知2ga和5gb參加了反應 生成了4gc 則有 gd生成 0 48 c h 1 在化學反應2xy2 y2 2z中z的化學式為 a x2y3b xy3c x2y6d x2y4 b 2 將a b c各10g的混合物加熱后 a全部參加反應 c增加了8g 同時生成了4gd 則在反應中a和b的質(zhì)量比是 a 5 1b 1 5c 1 4d 4 1 a 隨堂練習 原子數(shù)目沒有增減 原子種類沒有改變 原子質(zhì)量沒有變化 進行有關的計算 解釋