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高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家1.銅及其化合物在生產(chǎn)和生活實驗中應用廣泛。.某學習小組對粗銅提純后的陽極泥（主要成分為銀、金）進行如下實驗。（1）操作所需的玻璃儀器有：燒杯、 。（2）為了回收金，他們查閱了有關資料如下表：從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比13的混合物）。請你運用化學平衡移動原理，簡要說明金能溶于王水的原因： 。.學習小組對無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進行實驗探究。提出問題碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2,那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎？設計實驗按下圖裝置進行實驗。實驗過程a.準確稱取無水硫酸銅2.40 g于裝置A試管中，加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏?，?jīng)驗證該黑色粉末為CuO;b.實驗中，觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實驗結束后，測得量筒中水的體積為112 mL（已折算成標準狀態(tài)下氣體的體積），并測得干燥管D的質量增加了1.32 g。（3）裝置C的作用 。（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測還有氣體 （填分子式）生成；實驗生成的SO3為 mol。（5）裝置A中反應的化學方程式為 。實驗結論無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO3。反思與評價（6）任何實驗都存在誤差，請指出本實驗中可能造成誤差的因素 （任寫2點）。由電子守恒知n（SO2）=2n（O2）=0.01 mol,則n（SO3）=0.005 mol,故n（CuSO4）n（CuO）n（SO3）n（SO2）n（O2）=0.0150.0150.0050.010.005=33121,故分解的方程式為3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2。（3）C的作用為干燥氣體。（5）方程式為3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2。（6）可能誤差有：裝置內(nèi)殘余氣體（產(chǎn)生的氣體不可能全被吸收）；稱量及讀數(shù)誤差；導管中殘留水柱；SO3遇冷會殘留于導管，無法完全吸收。【答案】（1）玻璃棒、漏斗（2）濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-,使

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