第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源,一、金屬的冶煉,人們?nèi)粘?yīng)用的金屬材料，多為合金或純金屬，這就需要把金屬從礦石中提煉出來，這就是人們常說的金屬的冶煉。,1.金屬冶煉的實質(zhì),利用氧化還原反應(yīng)，使金屬化合物中的金屬陽離子得到電子變成金屬原子。即：,想一想:要使金屬礦物轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì),金屬元素的化合價如何變化,發(fā)生什么反應(yīng)?,金屬活動性順序,kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau,金屬活動性由強逐漸減弱,(1)熱分解法(2)熱還原法(3)電解法,二、金屬冶煉的方法的選擇,快速閱讀課本88頁內(nèi)容，找出金屬冶煉有多少種方法，分別是什么？適用于金屬活動順序表中的哪些金屬?,熱分解法,練習(xí):寫出hgo，ag2o受熱分解的化學(xué)方程式,2hgo=2hg+o2,2ag2o=4ag+o2,(適用hg及其以后的不活潑金屬),kcanamgalznfesnpb(h)cuhgag,hgag,鋁熱反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，發(fā)出強光，紙漏斗被燒穿，沙子上落有黑色鐵珠。,注意：鎂條、氯酸鉀的作用：引燃劑,鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用,焊接鋼軌,冶煉(高熔點的金屬),練習(xí),請寫出mno2、cr2o3、分別與al反應(yīng)的化學(xué)方程式,高爐煉鐵,熱還原法,適用于金屬活動性順序表中的中間的多數(shù)金屬。它是金屬冶煉的常用方法。常用的還原劑有：,活潑金屬、co、h2、c(焦炭),kcanamgalznfesnpb(h)cuhgag,znfesnpb(h)cu,電解法,在金屬活動性順序中，k、na、ca、al等幾種金屬的還原性很強，這些金屬的陽離子難得電子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來，而只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。,kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau,kcanamgal,練習(xí):寫出電解mgcl2、al2o3的化學(xué)方程式,kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau,金屬單質(zhì)的還原性減弱，金屬離子的氧化性增強,電解法,熱還原法,熱分解法,物理方法,金屬活動性順序與金屬的冶煉方法,小結(jié),(1)為什么不同的金屬的冶煉方法不同?,(2)為什么人類使用鐵器比使用銅器晚?,1、金屬回收的意義,節(jié)約礦物資源；節(jié)約能源；減少環(huán)境污染。,2、回收廢舊金屬的利用,金屬的回收和資源保護,練習(xí)1:冶煉金屬常用以下幾種方法：以c、co或h2作還原劑還原。利用鋁熱反應(yīng)原理用al還原。電解法。熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。fe、zn、cu等中等活潑的金屬()na、mg、al等活潑或較活潑金屬()hg、ag等不活潑金屬()v、cr、mn、w等高熔點金屬(),練習(xí)2:,下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是()a.wo3b.mno2c.mgod.v2o5,c,作業(yè):,課本p85第2,3題