高中化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)精品講義化工流程試題中陌生化學(xué)方程式專練大多數(shù)的陌生化學(xué)方程式都是氧化還原反應(yīng)，解題時(shí)要結(jié)合題目信息、流程圖信息并熟記常見的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物判斷生成物1、新情境氧化還原反應(yīng)方程式的書寫程序根據(jù)溶液的酸堿性確定參與 反應(yīng)的或根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見化合價(jià) 確定未知產(chǎn)物中元素的化合 價(jià)；根據(jù)溶液的酸堿性確定未 知物的類別根據(jù) 電子 守恒 配平根據(jù) 電荷 守恒 配平根據(jù)原子守 恒確定并配 平其他物質(zhì)2、熟記常見的氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物Cl2、ClO、KClO3ClFe2Fe3O2O2SO2、SO32-、S2O32-SO42-Fe3Fe2H2O2O2KMnO4(H+)、MnO2Mn2(紫色褪去)S2、HS、H S2SH2O2(綠色氧化劑)H2OII2K2Cr2O7(H+)Cr3H2C2O4CO2濃 H2SO4SO2+H2OCO、CCO2濃 HNO3NO2+H2ONH3N2、NO稀 HNO3NO+H2O3、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 (1)配平依據(jù)：電子得失相等，即化合價(jià)升降總數(shù)相等 (2)配平原則：質(zhì)量守恒；得失電子數(shù)相等；離子方程式中電荷守恒 (3)配平步驟：劃好價(jià)劃出有變的元素化合價(jià)列變化列出元素化合價(jià)升降變化求總數(shù)求出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等配系數(shù)配出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)，觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)作檢查查原子是否守恒、電荷是否守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號(hào)(4)配平方法講與練一般氧化還原反應(yīng)配平NH3 + Cl2N2 +HClNH3 + O2 NO + H2ONH3 + CuO N2+ Cu + H2OP4 + HNO3(濃) H3PO4 + NO2+ H2O C + HNO3(濃) CO2+ NO2+ H2OS + HNO3(濃) H2SO4 + NO2 + H2O部分氧化還原反應(yīng)配平KMnO4 + HCl KCl+ MnCl2+ H2O+ Cl2Cu + HNO3(濃) Cu (NO3)2 + NO2 + H2OFe + HNO3(濃) Fe (NO3)3 + NO2 + H2OFe3O4 + HNO3(稀) Fe (NO3)3 + NO + H2O4、掌握書寫信息型氧化還原反應(yīng)的步驟(3 步法)第 1 步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化 合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng) 化學(xué)計(jì)量數(shù)第 2 步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加 H或 OH的形式使方程式的兩端的電荷守恒 第 3 步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加 H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒5、 “補(bǔ)缺”的技巧缺項(xiàng)化學(xué)方程式的配平：配平化學(xué)方程式時(shí)，有時(shí)要用 H+、OH-、H2O 來使化學(xué)方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是酸性溶 液中不能出現(xiàn) OH-，堿性溶液中不能出現(xiàn) H+，具體方法如下：酸性環(huán)境堿性環(huán)境反應(yīng)物中少氧左邊加 H2O，右邊加 H+左邊加 OH-，右邊加 H2O反應(yīng)物中多氧左邊加 H+，右邊加 H2O左邊加 H2O，右邊加 OH-12【課后作業(yè)一】1、配平下列方程式(1) HCl(濃) MnO2 Cl2 MnCl2 H2O(2) Cu HNO3(稀)= Cu(NO3)2 NO H2O (3) (3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO4 _H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O(5) S KOH= K2S K2SO3 H2O(6) P4 KOH H2O= K3PO4 PH3342(7) ClO Fe(OH) = Cl FeO2 H O (8) MnO H O = Mn2 O H O42 22223(9)Fe(OH) ClO =Fe(OH) Cl(10)Mn2ClOH O=MnO Cl 3222高溫(11PFeOCaO=Ca3(PO4)2Fe(12)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將 AlN 之外的反應(yīng)物與生成物AlN分別填入以下空格內(nèi)，并配平。(13)ClO2 常用于水的凈化，工業(yè)上可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(14)H3PO2 的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)生成 PH3 氣體和 Ba(H2PO2)2，后者再與 H2SO4 反應(yīng)。寫出白磷與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： (15)KClO3 可用于實(shí)驗(yàn)室制 O2，若不加催化劑，400 時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為11，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2 2 324(16)Na S O 還原性較強(qiáng)，在溶液中易被 Cl 氧化成 SO2，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為 (17)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S 和 KMnO4 反應(yīng)生成 S、MnSO4、K2SO4 和 H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (18)天然氣中的 H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為 NH4HS。一定條件下向 NH4HS 溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫 出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式： (19)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，調(diào)節(jié) pH3，Ce3通過下列反應(yīng)形成 Ce(OH)4 沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4 2、按要求書寫方程式：(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有 KCl、Cl2、濃 H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七種物質(zhì)。寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平 在反應(yīng)后的溶液中加入 NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO 3 反應(yīng)后變?yōu)闊o色的 Bi3 。寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式 7(2)6 價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的 Cr2O2 ，可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含 Cr3 、Fe2 、Fe3 、H等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式 42(3)KMnO 的氧化性隨 pH 的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是 Mn2；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是 MnO 。三氯乙烯 (C2HCl3)是地下水有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入 KMnO4 溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有 CO2， 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 80，通電室溫，KCl(4)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得 KClO3 晶體：NaCl 溶液NaClO3 溶液KClO3 晶體完成中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaClH2O=NaClO3 (5)氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為 NaBH4 是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到 NaBO2，且反應(yīng)前后 B 的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 反應(yīng)消耗 1molNaBH4 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 222(6)與 Cl 相比較，ClO 處理水時(shí)被還原成 Cl，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備 ClO ，反應(yīng)如下：NaClO2HClClO2 (沒有配平)上述方程式中，缺項(xiàng)物質(zhì)是 ，配平方程式，并在下面補(bǔ)全反應(yīng)物系數(shù)：NaClO2HCl該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 ，生成 0.2molClO2 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol(7)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金?；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有 Ni2 和 H2PO2 ，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：Ni2 H2PO2 Ni H2PO3 請配平上述化學(xué)方程式23上述反應(yīng)中，若生成 1molH PO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 (8)S2O 28 具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物為SO24 ，硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： (9)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的 FeSO4 后，再加入足量的 KNO3 溶液，可使其中的 Fe2 全部轉(zhuǎn)化成 Fe3 ，并有氣體逸出，請配平該化學(xué)方程式：FeSO4 KNO3 H2SO4 K2SO4 Fe2(SO4)3 NO H2O；其中氧化劑為 6、化工流程試題中陌生化學(xué)方程式書寫技巧 (1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷產(chǎn)物：陌生情景中的化學(xué)反應(yīng)往往是氧化還原反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)有升高必然有降低，根據(jù)化合價(jià)升降可判斷出反應(yīng)產(chǎn)物。典例 1、NO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)，產(chǎn)物之一是 NaNO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 典例 2、SO2 可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的 Br2，SO2 吸收 Br2 的離子方程式是 (2)根據(jù)電子得失數(shù)目定量分析判斷產(chǎn)物 在書寫陌生方程式的題目中，有一類題目給出了一定量的氧化劑或還原劑在反應(yīng)中得到或失去的電子數(shù)，這就要求學(xué)生能根據(jù)一 定量的氧化劑或還原劑在反應(yīng)中得失電子數(shù)，判斷出產(chǎn)物的化合價(jià)，從而判斷出產(chǎn)物，寫出方程式。典例 1、硫單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該氣體與含 1.5 mol 氯的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn) 室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有 1.56.021023 個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 是 22 2典例 2、取 FeCl 溶液，調(diào) pH 約為 7，加入淀粉 KI 溶液和 H O ，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗 2mol I時(shí)，共轉(zhuǎn)移 3 mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式是 (3)根據(jù)題中圖像書寫方程式典例 1、 苯甲酸可用作食品的抑菌劑。工業(yè)上通過間接電合成法制備苯甲酸，工藝流程如下：電解池用于制備 Cr2O72- (1)陰極產(chǎn)生的氣體是 (2)電解時(shí)陽極附近發(fā)生的反應(yīng)如下圖所示SO42-所起的作用是 中反應(yīng)的離子方程式是 典例 2、二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。在太陽能的作用下，以 CO2 為原料制取炭黑的流程如圖所示。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)根據(jù)題目信息書寫方程式根據(jù)題目中的敘述，找出關(guān)鍵的字詞，知道生成物是什么，寫出化學(xué)方程式。典例 1、Na2S2O5 常用作紡織業(yè)棉麻脫氯劑；酸化時(shí)可放出 SO2 氣體。其制備工藝流程如下：(1)Na2S2O5 的名稱為 (選填“焦硫酸鈉”或“焦亞硫酸鈉”)(2)“反應(yīng) I ”中應(yīng)先通入的氣體是 ，反應(yīng)后析出的固體產(chǎn)物是 (3)“反應(yīng) II”的化學(xué)方程式為 (4)若反應(yīng)條件或用量等控制不當(dāng)，則所得的 Na2S2O5 產(chǎn)品中往往含有雜質(zhì)若產(chǎn)品中含有雜質(zhì) Na2SO3，其具體原因可能是 (任答一條即可)若檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有雜質(zhì) Na2SO3，下列試劑的使用順序依次為 (填編號(hào)) a.稀硫酸b.澄淸石灰水c.品紅溶液d.酸性 KMnO4 溶液(5)Na2S2O3 也可用作棉麻的脫氯劑。Na2S2O5 溶液與 Cl2 反應(yīng)的離子方程式為 Na2S2O5 與 Na2S2O3 脫氯等效時(shí)，消耗二者的質(zhì)量之比為 【課后作業(yè)二】1、是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為 MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 2、以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收 V2O5 既避免污染環(huán)境又有利于資源綜 合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.122286065129 溶解)還原過程中，每消耗 172.8g Cr2O72-轉(zhuǎn)移 4.8 mol e-，該反應(yīng)離子方程式為 7、實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（含 80%90%的 Ca(OH)2，其余為焦炭等不溶物）為原料制備 KClO3 的實(shí)驗(yàn)過程如下：反應(yīng) I 的目的是制備 Ca(ClO3)2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 8、某工廠用一固體廢渣（主要成份為 Al2O3Cr2O3，還含有 FeO、SiO2）為主要原料回收利用，生產(chǎn)紅礬鈉晶體(Na2Cr2O72H2O)，同時(shí)制備明礬（KAl(SO4)212H2O）。其主要工藝流程如下:己知：NaBiO3 不溶于冷水，在堿性條件下能將 Cr3+氧化為 CrO42- (1)寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 (2)寫出溶液 F 和硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式 ，若用足量二氧化碳通入 F 中， 則生成的溶液中離子濃度關(guān)系為 9、黃銅灰渣（含有 Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe2O3）生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如下：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)在空氣中直接加熱 CuCl2xH2O 晶體得不到純的無水 CuCl2，原因是 (用化學(xué)方程式表示)10、堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分，應(yīng)用廣泛，如在無機(jī)工業(yè)中用于制造各種銅化合物，有機(jī) 工業(yè)中用作有機(jī)合成催化劑等等，某化學(xué)小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對其產(chǎn)率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)原理：取一定體積的碳酸鈉溶液（0.5mol/L)于 100mL 燒杯中，進(jìn)行加熱，恒溫后將硫酸銅溶液（5.00mL. 0.5mol/L)在不斷攪 拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中，反應(yīng)達(dá)平衡后，靜止，減壓過濾，洗滌，烘干，即得到最終產(chǎn)品，同時(shí)有氣體放出。反應(yīng)原理為： 11、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下：已知：NaHSO4 的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。請回答下列問題：(1)反應(yīng)器 I 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，冷卻的目的是 (2)反應(yīng)器 II 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 高中化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)精品講義12、中藥藥劑砒霜（主要成分 As2O3，微溶于水）在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為 As4S4、 As2S3、FeS2 及其它惰性雜質(zhì)）為原料制取 As2O3, 工藝流程簡圖如下：回答下列問題：過程 I 中焙燒 As2S3 的化學(xué)反應(yīng)方程式為 過程 IV 中生成 As2O3 的離子反應(yīng)方程式為 13、鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某硫化鋅精礦的主要成分是 ZnS (還含有少量 FeS 等其它 成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：改逬的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單 質(zhì)，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 14、偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如下：偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時(shí)生成絡(luò)合物(NH4)2(VO)2(C2O4)3， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 15、二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到純凈的 CeO2 和硫酸鐵銨晶體。已知：CeO2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。(1)已知 Fe2+溶液可以和難溶于水的 FeO(OH)反應(yīng)生成 Fe3O4,書寫該反應(yīng)的離子方程式 (2 )由濾液 2 生成 Ce(OH)4 的離子方程式 23、亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2 飽和溶液在溫度低于 38 時(shí)析出的晶體是 NaClO23H2O，高于 38 時(shí)析出晶體是 NaClO2，高于 60時(shí) NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。純 ClO2 易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：(1) ClO2 發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是 a將 SO2 氧化成 SO3，增強(qiáng)酸性b稀釋 ClO2 以防止爆炸c將 NaClO3 還原為 ClO2 (2)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過 20，其原因是 【課后作業(yè)一】1、(1)4 1 1 1 2(2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3(4)2 16 10 2 5 8【化工流程試題中陌生化學(xué)方程式專練】答案(5)362 1 3(6)293 3 5(7)324OH 3 2 5(8)256H 2 5 8(9)211 H2O 2 1(10)5 2 4 5 1 8 H(11)2 5 3 1 5 (12)Al2O33CN2=2AlN3CO (13) (14)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3400 (15)4KClO3 = KCl3KClO4(16)S2O2 4Cl25H2O=2SO2 8Cl 10H34(17)5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5S一定條件(18)2NH4HSO2 =(19)2 1 6 2 6 H2NH3H2O2S2、(1)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O2Mn25NaBiO314H=2MnO4 5Na 5Bi3 7H2O7(2)Cr2O2 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 7H2O(3)2KMnO4C2HCl3=2KCl2CO22MnO2HCl3(4) 1 NaClH2O= 1 NaClO3 3 H2(5) H2O NaBH42H2O=NaBO24H2 (6)NaCl、H2O 5NaClO24HCl14 0.2(7)1Ni21H2PO2 1H2O=1Ni1H2PO3 2H催化劑2mol(8)5K2S2O82MnSO48H2O = 4K2SO42KMnO48H2SO4(9)6FeSO42KNO34H2SO4=K2SO43Fe2(SO4)32NO4H2O KNO36、化工流程試題中陌生化學(xué)方程式書寫技巧 (1)典例 1、2NO2+ 2NaOH =NaNO2 +NaNO3+H2O【解析】NO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)，產(chǎn)物之一是 NaNO2，N 元素化合價(jià)由+4 價(jià)降到+3 價(jià)，同時(shí)必有 N 元素化合價(jià)由+4 升高到+5 價(jià)，即有 NaNO3 生成，化學(xué)方程式為 2NO2+ 2NaOH =NaNO2 +NaNO3+H2O。 典例 2、SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-【解析】SO2 中的硫?yàn)?4 價(jià)，有還原性，被氧化為+6 價(jià)，生成 SO42-，Br2 有氧化性，被還原為 Br-，離子方程式為： SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-(2)典例、SO2 + 2HClO3=H2SO4 +2 ClO2典例 2、4I-+2Fe2+3H2O2=2I2+2 Fe（OH）3【解析】FeCl2溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成，說明產(chǎn)生了I2和Fe（OH）3，當(dāng)消耗2mol I時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，說明被氧化的I和Fe2+之比是2:1，該反應(yīng)的離子方程式是：4I-+2Fe2+3H O =2I +2 Fe（OH） 。(3)典例、(1)H2 (2) 催化劑3S2O82- + 2Cr3+ +7H2O=6SO42- + Cr2O72- + 14H+2 223典例 2、CO2C+O2【解析】首先明確反應(yīng)的目的是以 CO2 為原料制取炭黑，并且要求寫總反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)地圖示，化學(xué)方程式為：CO2C+O2。(4)典例 1、(1)焦亞硫酸鈉 (2) NH3(或：氨氣) NaHCO3（或：碳酸氫鈉） (3)Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2(4) 反應(yīng) II 中 SO2 的用量不足：NaHSO3 分解時(shí)反應(yīng)溫度不高 a d c b(5) S2O52-+2Cl2+3H2O=6H+2SO42-+4C1- 190：79(或：2.4：1)【解析】該原理為：反應(yīng)為生成 NaHCO3，加熱生成 Na2CO3，在反應(yīng)中二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成 NaHSO3 與二氧化碳，加 熱 NaHSO3 生成 Na2S2O5232343(1)S 為+4 價(jià)， Na2S2O5 的名稱為焦亞硫酸鈉；(2)工藝流程可知，反應(yīng)為生成 NaHCO3，氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳生成碳 酸氫鈉與氯化銨，反應(yīng)方程式為：CO +NH +NaCl+H O=NaHCO +NH Cl；反應(yīng)進(jìn)行時(shí)應(yīng)先通入氨氣，增大 HCO 的濃度，便于NaHCO3 析 出 ； (3) “ 反 應(yīng) II” 的 化 學(xué) 方 程 式 為 Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 (4) 反 應(yīng) 中 發(fā) 生 反 應(yīng)Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2，2NaHSO3 Na2S2O5+H2O，故 SO2 與 Na2CO3 的物質(zhì)的量之比接近 2：1 恰好完全反應(yīng)， 若 SO2 不足 Na2S2O5 產(chǎn)品中 Na2SO3、Na2CO3 等雜質(zhì)含量增加，Na2S2O5 產(chǎn)率降低，若產(chǎn)品中含有雜質(zhì) Na2SO3，其具體原因可能 是：反應(yīng) II 中 SO2 的用量不足：NaHSO3 分解時(shí)反應(yīng)溫度不高。產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì) Na2SO3、Na2CO3，a.加稀硫酸產(chǎn)生 SO2、CO2， 通入 d.酸性 KMnO4 溶液，除去 SO2，再通入 c.品紅溶液，確定 SO2 已除盡，最后再通入 b.澄淸石灰水，檢驗(yàn) CO2。故試劑的使用 順 序 依 次 為 a d c b ；（ 5 ） Na2S2O5 溶 液 與 Cl2 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為S2O52-+2Cl2+3H2O=6H+2SO42-+4C1- ， S2O32-+4Cl2+5H2O=10H+2SO42-+8C1- ，由方程式可知，當(dāng) Cl2 相同時(shí)，2Na2 S2O5Na2S2O3，消耗二者的質(zhì)量之比為 1902：158=190： 79(或：2.4：1)【課后作業(yè)二】1、2MnO2+4KOH + O22K2MnO4+2H2O；2、（1）V2O52H =2VO2 H2O；SiO2；（2）2NH4VO3V2O5H2O2NH3。【解析】（1）“酸浸”時(shí) V2O5 轉(zhuǎn)化為 VO2+，V 元素化合價(jià)不變，說明不是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為V2O52H =2VO2 H2O。（2）根據(jù)原子守恒可知偏釩酸銨（NH4VO3）“煅燒”生成七氧化二釩、氨氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH4VO3V2O5H2O2NH3。3、4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2+8Cl-+2H2O【解析】反應(yīng)中生成銅離子，則離子反應(yīng)為 4CuCl2+O2+4H4Cu2+8Cl+2H2O。4、5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O5、3Fe2+MnO4-+7ZnO+9H+3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+【解析】根據(jù)流程圖，“氧化”一步中，F(xiàn)e2+能被高錳酸鉀氧化生成 Fe3+，高錳酸鉀被還原成二氧化錳，生成是鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化 鐵沉淀反應(yīng)的離子方程式為 3Fe2+MnO4-+7ZnO+9H+3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+。6、3S2O32-+4Cr2O72-+13H2O=6SO42-+8Cr (OH)3+2OH-【解析】每消耗 0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移 4.8mol e-，則 1molCr2O72-轉(zhuǎn)移 6mol 電子，所以生成 Cr3+，S2O32-被氧化為 SO42-，則反應(yīng)的離子 方程式為：3S2O32-+4Cr2O72-+13H2O=6SO42-+8Cr (OH)3+2OH-。7、2Ca(OH)2+2Cl2+5O2= 2Ca(ClO3)2+2H2O【 解析】 根據(jù)流程圖， 反應(yīng) I 中氯氣、 氧氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成了 Ca(ClO3)2 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Ca(OH)2+2Cl2+5O2= 2Ca(ClO3)2+2H2O。8、（1）3NaBiO3+2Cr3+7OH-+H2O = 2CrO42-+3Na+3Bi(OH)3（2）AlO2-+4H+ = Al3+2H2O【解析】（1）NaBiO3 不溶于冷水，在堿性條件下能將 Cr3+氧化為 CrO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，中發(fā)生 反應(yīng)的離子方程式 3NaBiO3+2Cr3+7OH-+H2O = 2CrO42-+3Na+3Bi(OH)3。（2）溶液 F 為偏鋁酸鉀溶液，偏鋁酸鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，反應(yīng)的離子方程式為 AlO2-+4H+ = Al3+2H2O。9、Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O2CuCl2xH2O Cu(OH)2CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O【解析】（1）反應(yīng)是銅與雙氧水和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，其化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O。（2）氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生的鹽酸是易揮發(fā)性酸，在空氣中直接加熱 CuCl2xH2O 晶體得不到純的無水 CuCl2，原因是： 2CuCl2xH2O Cu(OH)2CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O。10、2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu(OH)2CO3+CO2【解析】根據(jù)題給信息，碳酸鈉和硫酸銅溶液混合加熱生成堿式碳酸銅，且有氣體生成，該氣體為 CO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu(OH)2CO3+CO2 。11、（1）3NaClO3+3H2SO4HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O 降低 NaHSO4 的溶解度，使 NaHSO4 結(jié)晶析出 （2）2ClO2+ SO2+4OH-2ClO2-+ SO42-+2H2O12、2As2S3+9O22As2O3+ 6SO2 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O4+2SO42-+H2O13、2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O【 解 析 】 “ 氧 壓 酸 浸 ” 法 顧 名 思 義 ， 可 知 反 應(yīng) 物 中