高考復(fù)習(xí) 離子方程式考點一、離子共存系列1常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（） A無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-33Bc(H+)/c(OH-)=110-12 的溶液中：K+、Na+、CO 2-、NO -+-2-43Cc(Fe2+)=1 molL-1 的溶液中：K+、NH4 、MnO4 、SO484D能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH +、SO 2-、HCO -2、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）2-A使酚酞變紅的溶液中：Na+、Al3+、SO4、Cl+2+-B Kw/ c(H+)=110-13molL-1 的溶液中：NH4、Ca、Cl 、NO3-2C與 Al 反應(yīng)能放出 H2 的溶液中：Fe2+、K+、NO3 、SO4-2-D水電離的 c(H+)=110-13molL-1 的溶液中：K+、Na+、AlO2 、CO33、25oC 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）-2-ApH=1 的溶液中：Na+、K+、MnO4 、CO32-Bc(H+)=110-13molL-1 的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO4、NO33C0.1molL-1NH4HCO3 溶液中：K+、Na+、NO -、Cl-+-2D0.1molL-1FeCl3 溶液中：Fe2+、NH4 、SCN 、SO44、下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一組是（）-+-2-AK+、Ca2+、Cl-、NO3BK、Na、Br 、SiO32-+-CH+、Fe2+、SO4、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO35、【雙選】含有下列各組離子的溶液中，通入過量 SO2 氣體后仍能大量共存的是（）3AH+、Ca2+、Fe3+、NO -BBa2+、Cl-、Al3+、H+4CNa+、NH +、I-、HS-DNa+、Ca2+、K+、Cl-6、判斷下列分子或離子在指定的分散系中能否大量共存4高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO 2-、葡萄糖分子（）二、簡單離子方程式正誤判斷判斷方程式正誤：溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr（） 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2（） 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 112 mL 氯氣通入 10 mL 1 molL-1 的溴化亞鐵溶液中： 2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2（）3用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO -=Ag+NO+H2O3向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液： SO 2-+2H+ SO2+H2O（）漂白粉溶液中通入少量 SO2 氣體: Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO（）-用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5I-+IO3 +3H2O=3I2+6OH（）7用 FeSO4 除去酸性廢水中的 Cr2O 2-：）Cr2O 2-+Fe2+14H+=2Cr3+Fe3+7H O（27三、過量、先后和配比問題1、過量判斷正誤：次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO（ 向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2:Ca2+2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3（）向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸氫銨溶液：Ba2+2OH-+NH + + H+ + SO 2- = BaSO+NH H O + H O （）232444碳酸氫鈉溶液中加入少量的石灰水：-2+-HCO3 +Ca+OH =CaCO3+H2O （）2、多組分先后與定比例1、【雙選】在復(fù)鹽 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，可能發(fā)生的 反應(yīng)的離子方程式是（）4AFe2+SO 2-+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe(OH)24BNH + Fe3+2SO 2-+2Ba2+4OH-= 2BaSO4+Fe(OH)3+NH3H2O444C2Fe3+3SO 2-+3Ba2+6OH-= 3BaSO4+2Fe(OH)34D3NH + Fe3+3SO 2-+3Ba2+6OH-= 3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O判斷正誤：4向明礬溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO 2-沉淀完全：2-2+-2Al3+3SO4+3Ba+6OH =2Al(OH)3+3BaSO4將等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaHCO3 溶液與 Ba(OH)2 溶液混合：-2+-HCO3 +Ba+OH =BaCO3+H2O44322向 NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 稀溶液至 SO 2-剛好沉淀完全：4Ba2+2OH-+NH +H+SO 2-=BaSO4+NH .H O+H O40.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液與 0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等體積混合4NH + Al3+2SO 2-+2Ba2+4OH-= 2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O3、分步沉淀圖像題型例：向 100mL 0.1mol/L 硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1mol/LBa(OH)2 溶液，隨著 Ba(OH)2 溶液體積 V 的變化，沉淀總物質(zhì)的量 n 的變化如 圖所示。則下列說法中正確的是（）Aa 點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：4Al3+2SO 2-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4Bb 點消耗 Ba(OH)2 溶液體積為 200mLC從 ab、bc 點過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：+-NH4 +OH =NH3H2O，Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O，D沉淀的質(zhì)量：a 點c 點向含 Al2(SO4)3 和 AlCl3 的混合溶液中逐滴加入 1mol/LBa(OH)2 溶液至過量，加 入 Ba(OH)2 溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量 的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（）2A圖中 C 點鋁元素存在形式是 AlO -B向 D 點溶液中通入 CO2 氣體，立即產(chǎn)生白 色沉淀C原混合液中 cAl2(SO4)3 : c(AlCl3)=1:2 DOA 段反應(yīng)的離子方程式為：4223Ba2+2Al3+8OH-+3SO 2-=BaSO4+2AlO -+4H O四、離子推斷-2-例 1：有一澄清透明溶液，只可能含有大量 H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2 、CO3 、3NO -七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量 1mol/L 的 NaOH 溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加 NaOH 溶液沉淀 部分消失下列判斷正確的是（）A一定不含 Fe3+和 Fe2+3B一定含有 Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有 C溶液可能含有 NO -D一定含有 Fe3+，但一定不含 Fe2+2、現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F 六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有 K+、-2-Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有 Cl-、OH-、AlO2 、NO3 、SO4 、3CO 2-將它們分別配成 0.1mol/L 的溶液進行如下實驗： 測得 A、C、E 溶液均呈堿性，且堿性 AEC，E 的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）； 向 B 溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；向 F 溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，無明顯現(xiàn)象（1）寫出 A、D、E、F 的化學(xué)式：A ；D ；E ；F （2）用離子方程式解釋 C 溶液呈堿性的原因： （3）寫出實驗中反應(yīng)的離子方程式： 課后作業(yè)41、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH +、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO 2-、332Cl-、OH-、NO -向該溶液中加入鋁粉，只放出 H ，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A3 種B4 種C5 種D6 種42、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A1.0mol.L-1 的 KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO 2-4B甲基橙呈紅色的溶液：NH +、Ba2+、AlO -、Cl-2CpH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-33D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO 2-、NO -3、解釋下列現(xiàn)象的離子方程式不正確的是（）3A鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO -=3Fe2+2NO+4H2OBFeBr2 與 Cl2 物質(zhì)的量之比為 1：1 時：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br24C向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至 SO 2-完全沉淀：2-2+-Al3+2SO4+2Ba+4OH =2BaSO4+AlO2 +2H2OD漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO4、下列離子方程式中正確的是（） A氧化鐵可溶于氫碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OBFe3+的檢驗：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3C向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：-2-Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3+2H2O+CO3D氨水滴入 AlCl3 溶液中：Al3+3OH-=Al(OH)32-2-2-+5、某溶液中可能含有 SiO3、OH 、CO3、SO4、AlO2 、HCO3 、Na 、Mg2+、Fe3+、Al3+等離子當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積 變化如圖所示下列說法正確的是（） A原溶液中一定含有 Na2SO4 B反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有 NaCl332C原溶液中含有 CO 2-與 AlO -的物質(zhì)的量之比為 1：223D