第二單元鈉、鎂及其化合物第2課時(shí)碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用,俗名：,純堿或蘇打,一、碳酸鈉：,化學(xué)式：,Na2CO3,所屬的類別？,鹽，鈉鹽，碳酸鹽,【實(shí)驗(yàn)一】1、澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液2、氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液,思考：按P51頁(yè)，做實(shí)驗(yàn)1，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：,1、碳酸鈉會(huì)與KOH和KCl反應(yīng)嗎？2、碳酸鈉會(huì)與哪類物質(zhì)反應(yīng)？反應(yīng)具備怎樣的特征？,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,都有白色沉淀,化學(xué)方程式：,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,思考：,2、碳酸鈉會(huì)與某些堿和某些鹽反應(yīng),【實(shí)驗(yàn)二】碳酸鈉溶液中滴加鹽酸,思考：按P51頁(yè)，做實(shí)驗(yàn)2，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：,氣球鼓起來(lái),有氣體產(chǎn)生,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,現(xiàn)象：,方程式：,2、碳酸鈉會(huì)與鹽酸等強(qiáng)酸反應(yīng),【實(shí)驗(yàn)三】用PH試紙測(cè)PH,現(xiàn)象：,PH試紙變藍(lán),結(jié)論：,【實(shí)驗(yàn)四】用熱碳酸鈉溶液洗滌油污,現(xiàn)象：,油污被去除,水溶液呈堿性,一、碳酸鈉性質(zhì),滴加酚酞的碳酸鈉溶液,碳酸鈉與碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）的相互轉(zhuǎn)化,碳酸氫鈉固體,根據(jù)表中提供的信息和你觀察到的現(xiàn)象，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體,Na2CO3和NaHCO3的實(shí)驗(yàn)探究1、溶解度是否一樣？2、相同濃度溶液的PH值是否相同？3、熱穩(wěn)定性有何不同？4、能否與酸反應(yīng)？5、能否與堿反應(yīng)？6、能否與氯化鈣反應(yīng)？,如何檢驗(yàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉？,實(shí)驗(yàn)一：用pH試紙分別測(cè)定同濃度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH。,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，堿性強(qiáng)的是碳酸鈉。,實(shí)驗(yàn)二：在兩只干燥試管里分別放入少量Na2CO3和NaHCO3固體，連接好裝置，使導(dǎo)管末端伸入澄清石灰水中，加熱，觀察現(xiàn)象。,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,很穩(wěn)定的是Na2CO3；不穩(wěn)定的是NaHCO3,實(shí)驗(yàn)三：在兩支有Na2CO3和NaHCO3溶液的潔凈試管中分別以同樣的速度加入1mLHCl溶液，觀察現(xiàn)象。,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NaHCO3、Na2CO3均能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)更劇烈的是NaHCO3,一步完成,二步完成,現(xiàn)象分析：,Na2CO3與酸反應(yīng)過(guò)程：,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,總：Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl,NaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl,實(shí)驗(yàn)四：在兩支潔凈的試管中分別加入12mLCa(OH)2溶液，再分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液，觀察現(xiàn)象。,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,NaHCO3、Na2CO3均能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)別,與堿反應(yīng),Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3,2NaHCO3Ca(OH)2=Na2CO3CaCO3+2H2O,實(shí)驗(yàn)五：在兩支潔凈的試管中分別加入12mLNa2CO3和NaHCO3溶液,再分別滴入少量CaCl溶液，觀察現(xiàn)象。,能與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3,而不是NaHCO3,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,NaHCO3+CaCl2,與鹽反應(yīng),碳酸鈉和碳酸氫鈉鑒別,區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體,純堿是重要的化工原料，有廣泛的用途。全世界純堿產(chǎn)量的一半被用于制造玻璃，其余的在制肥皂、造紙、軟化硬水、石油精煉、紡織和多種化學(xué)制造業(yè)中被廣泛使用。碳酸鈉易溶于水，它的水溶液有堿性，在日常生活中可以用來(lái)去掉發(fā)面團(tuán)中的酸味兒，還可以用它的水溶液來(lái)洗滌油污的碗碟、衣物等。,碳酸鈉晶體,碳酸鈉的用途：P52,碳酸鈉又稱為蘇打(soda)，是白色粉末。俗稱純堿，屬于鹽類物質(zhì)，因其水溶液顯弱堿性而稱純堿。,制玻璃,玻璃纖維,制藥,滅火劑,發(fā)酵劑,納米自凈玻璃,制皂,紡織等,紡織,造紙,蘇打,小蘇打,白色粉末,白色晶體,易溶,易溶,相同溫度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,堿性,堿性,物質(zhì)的量濃度相同時(shí)Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大,穩(wěn)定,不穩(wěn)定,NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2,反應(yīng),反應(yīng),都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于Na2CO3,思考：,1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3？,3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？,2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？,加熱到固體質(zhì)量不再改變或不再產(chǎn)生氣體為止。,通入過(guò)量的CO2,加入適量的NaOH,思考:,4、有五瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：澄清的石灰水、氯化鈣溶液、鹽酸、酚酞試液、碳酸鈉溶液，不用其它試劑，怎樣將它們區(qū)別開來(lái)?5、你能用多少種方法鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體？6、金屬鈉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置最終將轉(zhuǎn)化為什么？,A.加熱B.兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)C.溶于水，比較其溶解性D.兩者分別加入石灰水或Ba(OH)2E.加BaCl2或CaCl2溶液,解析：好方法的一般衡量標(biāo)準(zhǔn)：一是操作方法簡(jiǎn)便；二是現(xiàn)象明顯；三是所選用的試劑為常用廉價(jià)藥品。ABCE均可以，其中AE為最佳選擇,例設(shè)計(jì)區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3的方法?,1除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),1）Na2CO3固體中混有NaHCO3，方法是反應(yīng)方程式是_,2）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，方法是反應(yīng)方程式是_,3）NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反應(yīng)方程式是_,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,2、除去碳酸鈉