課題2酸和堿的中和反應(yīng),1,復(fù)習(xí),1、你知道哪些酸嗎？酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？,2、你知道哪些堿嗎？堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？,2,想一想,酸和堿混合在一起，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？,3,點(diǎn)擊以觀看視頻,4,活動(dòng)與探究：,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色,玻璃片上有白色固體生成,5,討論,1、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)了嗎？2、它們之間可能會(huì)生成什么物質(zhì)？還會(huì)是氫氧化鈉嗎？,你能寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？,6,氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng),NaOH+HCl=NaCl+H2O,堿,酸,鹽,7,討論,下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Ca(OH)2+2HCl=,CaCl2+2H2O,2NaOH+H2SO4=,Na2SO4+2H2O,金屬離子,酸根離子,鹽,8,鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物,中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),酸+堿鹽+水,“鹽”是指一類(lèi)物質(zhì)，和平時(shí)說(shuō)的“食鹽”不同。,9,常見(jiàn)的中和反應(yīng),酸+堿=鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O,反應(yīng)特征：,H+OH-=H2O,10,1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）ACaOBCa(OH)2CCuSO4DHCl,2.填寫(xiě)下表（類(lèi)別按酸、堿、鹽、氧化物填寫(xiě)）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練習(xí)一,酸,H+酸根離子,堿,金屬離子+OH-,鹽,金屬離子+酸根離子,小結(jié)：化合物的分類(lèi),氧化物,金屬或非金屬元素+氧元素,11,1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HCl,2.填寫(xiě)下表（類(lèi)別按酸、堿、鹽、氧化物填寫(xiě)）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練習(xí)一,12,1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2B.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,課堂練習(xí)二,C,13,二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,改變土壤的酸堿性,處理工廠的廢水,用于醫(yī)藥,中和胃酸,制成含堿性物質(zhì)的藥水，防蚊蟲(chóng)叮咬,14,想一想,植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)，但近年來(lái)由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長(zhǎng)。應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？,用熟石灰中和。,1、改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利用植物生長(zhǎng)。,15,在酸性土壤中加入熟石灰,在酸性土壤中加入熟石灰,16,某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？,應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。,你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,2、處理工廠的廢水,17,2、處理工廠的廢水,處理工廠的廢水,污水處理,18,胃樂(lè)說(shuō)明書(shū)藥品名稱胃樂(lè)膠囊性狀本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦主要成分氫氧化鋁Al（OH）3、甘草提取物、白芨、木香等藥理作用中和胃酸過(guò)多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎功能與主治用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。用法與用量口服，一次23粒，一日3次，空腹服用規(guī)格0.4g/粒貯藏密封，置干燥陰涼處包裝20粒/盒有效期兩年,胃樂(lè),好藥用心制造,3、用于醫(yī)藥,19,鹽酸,氫氧化鋁,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,氫氧化鋁能中和胃酸,你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？,20,下列哪些可用作胃藥？哪個(gè)更好!,Al(OH)3NaOHNaHCO3CaCO3Mg(OH)2CaO,21,被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處很快會(huì)腫成大包，這是因?yàn)槲孟x(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(zhì)（NH3H2O）的藥水，就可減輕痛癢。,22,吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會(huì)更美。,吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會(huì)更美,23,小結(jié)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì),酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：,酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。酸能與堿反應(yīng)。酸能與某些鹽反應(yīng)。,堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：,堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。堿能與酸反應(yīng)。堿能與某些鹽反應(yīng)。,24,三、溶液酸堿度的表示法pH,1.pH的范圍通常在014之間,溶液的酸堿性:,表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗(yàn)),溶液的酸堿度:,表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。(用pH試紙測(cè)定),25,pH7，溶液顯中性。,pH7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。,=,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,pH7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。,如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液,2.溶液的酸堿性與酸堿度(即pH）的關(guān)系:,0714,中性,26,3.pH的測(cè)定用pH試紙測(cè)定,在玻璃片上放一小片pH試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。,測(cè)定方法:,27,4.了解溶液的酸堿度有重要意義:,化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；,在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；,測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況注：正常雨水(含H2CO3)的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6；,測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。,28,5.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍,資料,29,活動(dòng)與探究：,溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響（課外作業(yè)）,健康的頭發(fā),受損傷的頭發(fā),討論:溶液的酸堿度不同對(duì)頭發(fā)影響，性溶液對(duì)頭發(fā)有保護(hù)作用,溶液_性越強(qiáng),對(duì)頭發(fā)損害越大。,不同,酸堿,中,30,四、調(diào)節(jié)溶液pH的方法,.若pH,加堿:pH增大至或7,7,7,.若pH,加水:pH增大至接近于,加酸:pH減小到或7,加水:pH減小至接近于,圖像變化,31,中和反應(yīng)中的圖像變化,1、酸加入堿中當(dāng)把酸加入堿中的時(shí)候，堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全部堿剛好被中和時(shí)，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至7，如果將更多的酸加入時(shí)，酸堿度便會(huì)降至7以下。,（中和過(guò)程pH的變化）,2、堿加入酸中,請(qǐng)思考?jí)A加入酸中pH怎樣變化？,32,在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,氫氧化鈉溶液,HClNaCl,紅,33,3.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：,1.中和反應(yīng)：,中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用:農(nóng)業(yè)工業(yè)生活,2.溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度。pH在014之間。,了解溶液酸堿度在實(shí)際中有重要的意義,農(nóng)業(yè)、工業(yè)、環(huán)境、生活,酸+堿鹽+水,pH7，溶液呈中性，pH7溶液呈酸性，PH越小，酸性越強(qiáng)，pH7溶液呈堿性，PH越大，堿性越強(qiáng)。,溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:,=,34,2.某工廠排放的廢水的pH是4.5，取少量該廢水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使試管里溶液的pH升高到7，可以采用_的方法。,無(wú),加堿性溶液,1.PH=0的溶液是（）A.不存在B.酸性溶液C.堿性溶液D.中性溶液,B,練習(xí):,35,3、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是(),A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過(guò)量B.用水稀釋pH=1的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過(guò)量D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸,B,7,Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,Mg+H2SO4MgSO4+2H2,36,4.失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用加以區(qū)分。,中性溶液,(提示：HCl+NaOHNaCl+H2O),稀HCl,蒸餾水,NaOH,步驟:,分別滴加酚酞，振蕩。,變紅的是NaOH溶液,取少量NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管中，振蕩。,用三支試管，分別取少量三種無(wú)色液體。,變紅的無(wú)色液體是蒸餾水，仍為無(wú)色的是稀鹽酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)？,37,一、酸和堿,1.鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子。,酸H+酸根離子(如SO42-、NO3-、Cl-),2.氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和OH-。,堿OH-+金屬離子(如Na+、K+),3.酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。,二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì),1.酸和堿都能與指示劑反應(yīng)，指示劑遇酸或堿顯示不同的顏色。,變紅,變紅,變藍(lán),不變色,38,2.酸能與多種活潑(H前)金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，如:,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,+2,3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:,Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O,Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O,(無(wú)色),(硫酸鐵，黃色),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,(硫酸亞鐵，淺綠色),(氯化亞鐵，淺綠色),39,4.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:,Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,2NaOH+SO3Na2SO4+H2O,硫酸