.,復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用,.,學(xué)習(xí)目標(biāo)1.加深對(duì)復(fù)分解反應(yīng)概念的理解2.了解復(fù)分解反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)，鞏固復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件3.學(xué)會(huì)解決化合物之間能否反應(yīng)、離子共存、除雜質(zhì)、物質(zhì)鑒別等問(wèn)題,.,Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,從物質(zhì)類別上看屬于：基本反應(yīng)類型：,金屬+酸=鹽+H2置換反應(yīng),.,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,從物質(zhì)類別上看屬于：基本反應(yīng)類型：,金屬+鹽=新金屬+新鹽置換反應(yīng),.,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O,從物質(zhì)類別上看屬于：基本反應(yīng)類型：,酸+金屬氧化物=鹽+H2O復(fù)分解反應(yīng),.,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,從物質(zhì)類別上看屬于：基本反應(yīng)類型：,非金屬氧化物+堿=鹽+H2O不屬于基本反應(yīng)類型,.,HCl+NaOH=NaCl+H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,從物質(zhì)類別上看屬于：基本反應(yīng)類型：,酸+堿=鹽+H2O復(fù)分解反應(yīng),.,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,從物質(zhì)類別上看屬于：基本反應(yīng)類型：,堿+鹽=新堿+新鹽復(fù)分解反應(yīng),.,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl,從物質(zhì)類別上看屬于：基本反應(yīng)類型：,酸+鹽=新酸+新鹽復(fù)分解反應(yīng),.,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,從物質(zhì)類別上看屬于：基本反應(yīng)類型：,鹽+鹽=新鹽+新鹽復(fù)分解反應(yīng),.,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,一、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì),酸、堿、鹽、氧化物,由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做,復(fù)分解反應(yīng),.,酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？,.,復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，需要具備一定的的條件：,生成物中有、或水生成,.,符合這樣的條件為什么就能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？讓我們從微觀角度來(lái)看一下這些反應(yīng)！,.,酸(H+酸根離子）,堿（金屬離子+OH-),鹽（金屬離子+酸根離子),微觀角度看溶液中的酸堿鹽：,.,由此我們知道：酸堿鹽中的兩種物質(zhì)在溶液中混合，實(shí)際上是它們的離子與水分子的混合,微觀角度看問(wèn)題,.,Na+,OH-,H+,NO3,H2O,NaOH溶液和稀HNO3反應(yīng),看圖探究,結(jié)論：有水生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng),實(shí)質(zhì)：,旁觀者：,NO3-和Na+,.,看圖探究,Na+,Na+,CO32,Cl,H+,Cl,H+,H2O,碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng),結(jié)論：有co2生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是CO32-和H+反應(yīng),CO2,實(shí)質(zhì)：,旁觀者：,Cl-和Na+,CO2,.,看圖探究,Ba2,SO42,Cl,Cl,Na,Na,BaSO4,氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng),結(jié)論：有BaSO4沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Ba2和SO42-反應(yīng),實(shí)質(zhì)：,旁觀者：,Cl-和Na+,.,小結(jié)：,由此看來(lái)，酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子間的互換反應(yīng)，兩種離子之間如果能結(jié)合成難溶性的堿或鹽、不穩(wěn)定的酸或堿(分解放出氣體）、或難電離的水，反應(yīng)就能發(fā)生，反之，反應(yīng)就不能發(fā)生。,.,下列各組物質(zhì)的溶液混合后不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.NaCl和H2SO4B.NaOH和HClC.Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaCl,Na+、CO32-、H+、SO42-,Ag+、NO3-、Na+、Cl-,Na+、Cl-、H+、SO42-,Na+、OH-、H+、Cl-,例1.,.,1、溶液中的離子共存問(wèn)題,二、復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的應(yīng)用,.,例2：下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOHNaClCuCl2B、Ca(OH)2KClHNO3C、BaCl2HClNa2SO4D、KClNa2CO3NaOH,例3：下列各物質(zhì)能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到無(wú)色溶液的是（）A、NaNO3HCINa2SO4B、NaNO3NaCICuSO4C、FeCI3Na2SO4Na2CO3D、NaOHBaCI2Na2SO4,D,A,要點(diǎn)：共存問(wèn)題是指離子之間，或物質(zhì)之間不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀。,.,H+,OH-,CO32,HCO3,NH4+,Ba2,Ca2,SO42,Mg2,Cu2,Al3,Fe3,Ag,Cl,在同一溶液中相互反應(yīng)的離子有,.,練習(xí)3下列離子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）,.,除雜的原則,不增（不增加新雜質(zhì)）,不減（被提純物不反應(yīng)）,易分（易分離雜質(zhì)）,2.除雜、提純問(wèn)題,.,例4.選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2雜質(zhì)?,除雜的方法：根據(jù)溶解性化學(xué)試劑法：將雜質(zhì)變成氣體或沉淀,分析:Ba（NO3）2和NaNO3相比較真正的雜質(zhì)是Ba2+，只需加入一種試劑既能除去Ba2+，又不帶入新的雜質(zhì)，它就是碳酸鈉或者硫酸鈉。,.,練習(xí)4.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用試劑或操作方法正確的一組是（）,B,.,3.物質(zhì)的鑒別問(wèn)題例5：用下列方法鑒別各組無(wú)色溶液，能夠達(dá)到目的的是（）,D,.,練習(xí)5:下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來(lái)的是（）A、KCl溶液B、K2CO3溶液、NaNO3溶液D、稀鹽酸,B,.,通過(guò)觀察可選用方法，首先通過(guò)顏色鑒別出FeCl3，繼而用FeCl3鑒別出NaOH，然后用NaOH鑒別出MgSO4，最后用MgSO4鑒別出BaC12。,例6.有NaOHBaC12FeC13NaC1MgSO4五種溶液，如不許用其他試劑，而只能用先鑒別出來(lái)的物質(zhì)確定剩余物質(zhì)，則它們被鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)椋ǎ〢.B.C.D.,【分析】此類題目常常有兩種解題方法:從有特殊顏色的物質(zhì)著手打開解題。從和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象最多的物質(zhì)著手。,.,通過(guò)學(xué)習(xí)我們有什么收獲？,.,規(guī)律方法：1.離子共存：關(guān)鍵是看離