化學(xué)反應(yīng)速率,你知道下列化學(xué)變化進(jìn)行得快還是慢？,爆炸,溶洞鐘乳石的形成,鋼鐵的銹蝕,2.化學(xué)反應(yīng)速率的表示：,化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示。,3、計(jì)算式為：v=4、單位:,c,t,1.含義:用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。,一、化學(xué)反應(yīng)速率,mol/（Ls）,mol/（Lmin）,mol/（Lh）,5、注意：,1、化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，取正值。是平均速率,而不是瞬時(shí)速率,2、濃度僅指溶液或氣體的，固體、純液體無(wú)濃度可言。,在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2=2NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。,起始濃度(mol/L),2s末濃度(mol/L),變化濃度(mol/L),三步法,0.5,1.5,0,0.2,0.2,0.3,0.1,0.4,1.2,用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間有什么關(guān)系？,同一個(gè)反應(yīng)，用不同物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的，同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率值之比等于它們的系數(shù)之比。,如在N2+3H2=2NH3中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2,結(jié)論1,常見題型例舉,1、用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率。,例2、反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：A、v(O2)=0.01mol/LsB、v(NO)=0.008mol/LsC、v(H2O)=0.003mol/LsD、v(NH3)=0.002mol/Ls,v(NO)=0.3/（530）=0.002mol/Ls,D,2、比較反應(yīng)速率的大小,例3、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為VA=0.15molL-1s-1VB=0.6molL-1s-1Vc=0.4molL-1s-1VD=0.45molL-1s-1則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是,=,結(jié)論2：同一反應(yīng)比較速率大小，不能只看數(shù)值的大小。應(yīng)換算為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。,3、根據(jù)速率之比寫出化學(xué)方程式。,例4、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測(cè)得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：,3X2+Y2=2Z,3X2+Y2=2X3Y,習(xí)題：已知反應(yīng)N2+3H22NH3，根據(jù)下圖判斷,1、A是_物質(zhì)的量濃度變化情況,2、C是_物質(zhì)的量濃度變化情況,3、2分鐘內(nèi)N2的平均速率是多少？,H2,NH3,0.5mol/(Lmin),2、對(duì)于反應(yīng)A+3B=2C+2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()v(A)=0.15mol/(LS)B.v(B)=0.6mol/(LS)C.v(C)=1mol/(LS)D.v(D)=2mol/(Lmin),練習(xí)：1、已知2SO2+O2=2SO3，若反應(yīng)速率分別用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，則下列式子正確的是（）A、2v（SO3）=v（O2）B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2）D、v（O2）=2v（SO2）,3、練習(xí)：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(Ls)(2)v(B)=0.6mol/(Ls)(3)v(C)=0.4mol/(Ls)(4)v(D)=0.45mol/(Ls)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?4：根據(jù)右圖填空：（1）反應(yīng)物是；生成物是（2）在2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式,0,2,6,8,B,A,C,4,2,c/molL-1,t/min,4、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后測(cè)得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率為0.125mol/(Lmin)，求：(1)此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度?(2)B的平均反應(yīng)速率?(3)x的值是多少?,問題,能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率有哪些呢?,影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素有哪些?,如何設(shè)計(jì)證明?,科學(xué)探究:外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響,提供藥品:鹽酸(1mol/L、3mol/L），水，塊狀石灰石，粉末狀石灰石，過氧化氫，二氧化錳，氯化鐵(和二氧化錳一樣可作為過氧化氫分解的催化劑,比二氧化錳的催化作用要緩和),鎂條,鋁條等注意進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的對(duì)比,實(shí)驗(yàn)一：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng),小結(jié),決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是內(nèi)因,即物質(zhì)本身的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)二:溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,教材實(shí)驗(yàn)2-5,外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減慢。,1.溫度,實(shí)驗(yàn)三:催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,教材實(shí)驗(yàn)2-6,外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用正催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用負(fù)催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率減慢。,2.催化劑,實(shí)驗(yàn)四：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,鐵粉與不同濃度鹽酸的反應(yīng),外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率減慢。,強(qiáng)調(diào)：對(duì)于固體和純液體來(lái)說，濃度都是不變的，固體和純液體的量對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。,3.濃度,實(shí)驗(yàn)五：固體表面