化學鍵教學設計一、教材分析1.本節(jié)是人教版高中化學必修2第一章物質(zhì)結構 元素周期律的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節(jié)的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質(zhì)的構成，從而揭示化學反應的實質(zhì)，是對學生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學習。為今后學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。2.課標要求化學鍵的相關內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”；第三章有機物要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”；選修4化學反應與能量中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因”；選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結構特征解釋其物理性質(zhì)；了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱；知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)；認識共價分子結構的多樣性和復雜性，能根據(jù)有關理論判斷簡單分子或離子的構型，能說明簡單配合物 的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。也就是說，在本節(jié)教學中，對化學鍵的要求并不高，教學中應當根據(jù)課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理發(fā)展順序及認知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，不必用太多時間將各種物質(zhì)電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學生不要花太多時間去鉆復雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。二、教學目標1知識與技能（1）理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律；（2）了解鍵的極性；（3）了解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質(zhì)。2過程與方法（1）通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質(zhì)；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。（2）通過P22思考與交流，并結合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質(zhì)和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件；（3）通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別；并且建立化學鍵的概念；3情感態(tài)度與價值觀：（1）培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；（2）培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想像力；（3）培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。三、教學重難點教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解；教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學鍵類型判斷。四、教學流程第一課時 離子鍵設問引入通過前面的學習我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬計的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢？原子又是怎么形成分子或離子的？哪些物質(zhì)由分子構成哪些物質(zhì)由離子構成？本節(jié)課我們從微觀上探究物質(zhì)的構成。板書 第三節(jié) 化學鍵一、離子鍵我們知道：鈉可以在氯氣中燃燒現(xiàn)象鈉劇烈燃燒、集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙化學方程式2Na+Cl2 2NaCl提問氯化鈉是一個分子嗎？思考與討論1、請同學們寫出Na和Cl的原子結構示意圖？Na和Cl的原子結構是否穩(wěn)定？通過什么途徑才能達到穩(wěn)定結構？2、請寫出Na+ 和Cl-結構示意圖，討論鈉離子與氯離子結合時微粒之間的作用力。學生活動后投影 動畫展示氯化鈉的形成過程 板書 1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用（靜電作用）稱為離子鍵。 2、成鍵粒子：陰陽離子 3、成鍵實質(zhì)：靜電作用 4、成鍵條件：活潑金屬和活潑非金屬化合是易形成離子鍵。（AlCl3例外） 5、離子鍵的存在：離子化合物中6、由離子鍵構成的化合物叫離子化合物課堂反饋練習：練習1、下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定化合物的是： A.10與12 B.8與17 C. 11與17 D.6與14練習2、下列說法正確的是： A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.鈉離子與氯離子通過離子鍵結合形成氯化鈉 思考討論活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學鍵與離子鍵相同嗎？板書二、共價鍵講解以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學鍵的形成過程。這些非金屬原子結合時，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子，而是在兩個原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個原子核周圍運動，使每個原子都達到穩(wěn)定結構板書1、概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。2.成鍵微粒: 原子3.成鍵的實質(zhì)：共用電子對的相互作用4.成鍵條件：同種或不同種非金屬元素5.共價鍵的存在：某些非金屬單質(zhì)、共價化合物、某些離子化合物（含原子團）中6共價鍵的類型同種元素原子(A-A)不同種元素原子(A-B)原子吸引電子能力相同 原子吸引電子能力不相同 電子對不發(fā)生偏移成鍵原子不顯電性電子對發(fā)生偏移成鍵原子顯電性7、什么是共價化合物？ 只含有共價鍵的化合物。課堂反饋練習：1、下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（ ） A、 NaBr B、NaCI C、 Br2 D、 H2S2、下列物質(zhì)中，含有極性共