湖北省名校聯(lián)盟2020年高考化學(xué)考前提分仿真卷（三）（含解析）注意事項(xiàng)：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2回答第卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在試卷上無效。3回答第卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 f 19 s 32 cl 35.5 co 59一、選擇題（每小題6分，共42分。）7中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5g技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是a大飛機(jī)c919采用了大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料b“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽c我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅d我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電。電能屬于一次能源【答案】a【解析】a金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故a正確；b新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機(jī)非金屬材料，故b錯誤；c光纜的主要成分是二氧化硅，故c錯誤；d我國近年來大量減少化石燃料的燃燒，大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于二次能源，故d錯誤；答案選a。8化合物如圖的分子式均為c7h8。下列說法正確的是aw、m、n均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)bw、m、n的一氯代物數(shù)目相等cw、m、n分子中的碳原子均共面dw、m、n均能使酸性kmno4溶液褪色【答案】d【解析】a由結(jié)構(gòu)簡式可知，w不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，m、n均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故a錯誤；bw的一氯代物數(shù)目為4種，m的一氯代物數(shù)目3種，n的一氯代物數(shù)目4種，故b錯誤；c根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，w、n分子中的碳原子均共面，m中的碳原子不能共面，故c錯誤，dw中與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，m和n均含碳碳雙鍵，故w、m、n均能被酸性kmno4溶液氧化，故d正確；答案：d。9某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的fe(oh)2，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是ax可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸b反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則fe(oh)2可較長時間存在c反應(yīng)一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀d實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入x【答案】b【解析】a稀硝酸會將鐵氧化為+3價的鐵離子，故a錯誤；b由于裝置中的空氣及溶液中氧氣已經(jīng)被除去，故fe(oh)2可較長時間存在，故b正確；c反應(yīng)一段時間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀，故c錯誤；d實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先打開a、b，利用生成的氫氣將裝置中空氣排出，然后關(guān)閉a，利用壓強(qiáng)差將燒瓶中生成的亞鐵離子排入到錐形瓶中反應(yīng)生成fe(oh)2，故d錯誤；選b。10w、x、y、z是同周期主族元素，y的最外層電子數(shù)是x次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對由w提供）。下列說法不正確的是aw的非金屬性比y的強(qiáng)b在該物質(zhì)中原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵dz的氧化物都易溶于水中【答案】d【解析】“y的最外層電子數(shù)是x次外層電子數(shù)的3倍”則x次外層電子數(shù)為2，y的最外層電子數(shù)為6，因此y為o；由鹽的結(jié)構(gòu)簡式可知，z的最外層電子數(shù)為4，且能與o形成雙鍵，因此z為c；x能形成三個化學(xué)鍵，且能提供空軌道，因此x為b；四種元素位于同周期，且w能形成一個化學(xué)鍵，因此w為f；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。a由分析可知，w為f、y為o，非金屬性fo，故a正確；b在該物質(zhì)中，x原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故b正確；c由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)中含有離子鍵和共價鍵，故c正確；dz的氧化物為co2或co，其中co不溶于水，故d錯誤；故答案為：d。11我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原co2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是a理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%b陰極電極反應(yīng)式為co2+2e+2h+=co+h2ocna+也能通過交換膜d每生成11.2l（標(biāo)況下）co轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na【答案】c【解析】a總反應(yīng)為co2+cl=co+clo，由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%，故a正確；b陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為co2+2e+2h+=co+h2o，故b正確；c右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個數(shù)比為11，na+不能通過交換膜，故c錯誤；d陰極二氧化碳得電子生成co，碳元素化合價由+4降低為+2，每生成11.2l（標(biāo)況下）co轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na，故d正確；選c。12常溫下，0.1mol/l h2c2o4水溶液中存在h2c2o4、hc2o和c2o三種形態(tài)含碳粒子，用naoh或hcl調(diào)節(jié)該溶液的ph，三種含碳粒子的分布系數(shù)隨溶液ph變化的關(guān)系如下圖已知：a=1.35，b=4.17，ksp(cac2o4)=2.3109，忽略溶液體積變化。下列說法錯誤的是aph=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(c2o)c(h2c2o4)c(hc2o)b已知pka=-lgka，則pka2(h2c2o4)=4.17c0.1mol/lnahc2o4溶液中：c(h+)=c(oh)+c(c2o)-c(h2c2o4)d一定溫度下往cac2o4飽和溶液中加入少量cacl2固體，c(c2o)將減小，c(ca2+)增大【答案】a【解析】根據(jù)圖示可知表示h2c2o4，表示hc2o，c2o的含量。aph=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(c2o)c(hc2o)c(h2c2o4)，a錯誤；bka2(h2c2o4)=，當(dāng)溶液中c(c2o)=c(hc2o)，ka2 (h2c2o4)=c(h+)=104.17，所以根據(jù)pka=-lgka，可知pka2(h2c2o4)=4.17，b正確；c根據(jù)物料守恒可得：c(na+)=c(h2c2o4)+c(hc2o)+c(c2o)，根據(jù)電荷守恒可得：c(na+)+c(h+)=c(oh)+c(hc2o)+2c(c2o)，將兩式聯(lián)立整理可得c(h+)=c(oh)+c(c2o)-c(h2c2o4)，c正確；d一定溫度下cac2o4飽和溶液中存在平衡：cac2o4(s)ca2+(aq)+c2o(aq)，向其中加入少量cacl2固體，平衡逆向移動，使c(c2o)減小，但最終c(ca2+)增大，d正確；故合理選項(xiàng)是a。13分子式為c5h10o2并能與飽和nahco3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))a3種 b4種 c5種 d6種【答案】b【解析】能與na2co3反應(yīng)放出氣體，氣體為二氧化碳，則化學(xué)式為c5h10o2的物質(zhì)為羧酸，分子中含有官能團(tuán)-cooh，該有機(jī)物可以書寫為：c4h9cooh，丁烷分子中含有的位置不同的氫原子數(shù)目，即為該羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目；丁烷存在的同分異構(gòu)體為：ch3ch2ch2ch3和ch(ch3)3，其中ch3ch2ch2ch3中存在2種位置不同的h原子；ch(ch3)3中也存在2種ch(ch3)3，所以滿足條件的該有機(jī)物同分異構(gòu)體總共有：2+2=4種，故選b。二、非選擇題（共43分）26（14分）三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被h2o2氧化為cr()。制三氯化鉻的流程如下：(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(cr2o3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是_，如何判斷其已洗滌干凈：_。(2)已知ccl4沸點(diǎn)為76.8，為保證穩(wěn)定的ccl4氣流，適宜加熱方式是_。(3)用如圖裝置制備crcl3時，主要步驟包括：將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；加熱反應(yīng)管至400，開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?，使ccl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650；三頸燒瓶中裝入150ml ccl4，并加熱ccl4，溫度控制在5060之間；反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了crcl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；停止加熱ccl4，繼續(xù)通入氮?dú)?；檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)椋篲。(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：cr2o3+3ccl4=2crcl3+3cocl2，因光氣有劇毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理cocl2，生成一種含氧酸酯(c5h10o3)，用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_。(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250 ml容量瓶中。移取25.00ml于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸騰后加入1g na2o2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的2mol/l h2so4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性，此時鉻以cr2o存在，再加入1.1g ki，塞上塞子，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1ml指示劑，用0.0250mol/l硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00ml。已知cr2o+6i+14h+=2cr3+3i2+7h2o，2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai。該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為_。移入碘量瓶的crcl3溶液需加熱煮沸，加入na2o2后也要加熱煮沸，其主要原因是_。樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）除去其中的可溶性雜質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液) （2）取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液，加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說明已洗滌干凈(合理即可) 水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度) （3） （4）cocl2+2c2h5oh=c2h5ocooc2h5+2hcl （5）淀粉溶液 除去其中溶解的氧氣，防止o2將i氧化，產(chǎn)生誤差 96.1% 【解析】(1)重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?nh4)2cr2o7屬于銨鹽，可以通過檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液，加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說明已洗滌干凈； (2)因?yàn)閏cl4沸點(diǎn)為76.8，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的ccl4氣流，可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計(jì)指示溫度；(3)反應(yīng)制備原理為cr2o3+3ccl4=2crcl3+3cocl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與cr2o3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了crcl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱ccl4，繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋海?4)由該含氧酸酯的分子式可知cocl2中的2個cl原子被2個oc2h5代替，故乙醇與cocl2發(fā)生取代反應(yīng)，oc2h5取代氯原子生成c2h5ococ2h5與hcl，方程式為cocl2+2c2h5oh=c2h5ocooc2h5+2hcl；(5)利用na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的i2，i2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化i，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的i2的量增大，產(chǎn)生誤差；設(shè)25.00ml溶液中含有n(cr3+)，由cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2cr3+cr2o3i26na2s2o3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：故n(cr3+)=0.0250moll10.024l1/3=2104mol，所以250ml溶液中n(cr3+)=，根據(jù)cr元素守恒可知n(crcl3)=n(cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(crcl3)=0.002mol158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27（15分）據(jù)報(bào)道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：水蒸氣重整：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)h1+205.9kjmol1co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h2-41.2kjmol1二氧化碳重整：ch4(g)+co2(g)2co(g)+2h2(g)h3則反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_，h3_kjmol1。氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為n2(g)+3h2(g)2nh3(g)。(2)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始n2、h2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)()如下圖所示。 其中，p1、p2和p3由大到小的順序是_，其原因是_。若分別用va(n2)和vb(n2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)a、b時的化學(xué)反應(yīng)速率，則va(n2)_vb(n2)(填“”“p2p3 溫度相同時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大則對應(yīng)壓強(qiáng)越大 0、s0，h-tsp2p3；壓強(qiáng)越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快；a點(diǎn)壓強(qiáng)、溫度都低于b，所以va(n2)vb(n2)； n2(g)+3h2(g)2nh3(g)開始 0.1 0.3 0轉(zhuǎn)化 x 3x 2x平衡 0.1-x 0.3-3x 2x x=0.08mol；平衡時n2、h2、nh3的物質(zhì)的量分別是0.02、0.06、0.16；n2的分壓p(n2)為8.3103；(3)陰極so得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成s2o，陰極反應(yīng)式是2so+4h+2e=s2o+2h2o；no吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為nh，吸收1mol no轉(zhuǎn)移5mol電子，設(shè)吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下no的體積為x l，x=1.344l=1344ml；、將a moll1的醋酸與b moll1 ba(oh)2溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒c(ba2+)=，c(ch3coo)+c(ch3cooh)=，2c(ba2+)=c(ch3coo)，則c(ch3coo)=b，c(ch3cooh)=，根據(jù)電荷守恒和c(ch3coo)=2c(ba2+)可知c(h+)=c(oh)=107，ka=。28（14分）niso46h2o是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電泡等?？捎呻婂儚U渣(除鎳元素外，還含有cu、zn、fe、cr等元素雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下：已知：nico3是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀；已知25，fe(oh)3的ksp=2.641039。（1）ni的原子序數(shù)為28，則它在周期表中的位置為_，寫出h2o2的結(jié)構(gòu)式_。（2）步驟，向?yàn)V液i中加入適量na2s溶液的目的是除去cu2+和zn2+，其中除去cu2+的離子方程式為_；加na2s之前需控制ph不能太低的目的是_。（3）步驟的目的是除去fe和cr，溫度不能太高的原因是_。若在25時，調(diào)ph=4除去鐵，此時溶液中c(fe3+)=_。（4）粗鎳中含有少量fe、zn、cu、pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度鎳，下列敘述正確的是_(已知：氧化性fe2+ni2+cu2+)a粗鎳作陽極，純鎳作陰極b陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：ni2+2e=nic電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等d電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有cu2+和zn2+e電解后，電解槽底部的陽極泥中只有cu和pt【答案】（1）第四周期，第族 h-o-o-h （2）cu2+s2=cus 避免生成h2s，影響除雜 （3）防止h2o2受熱分解 2.64109mol/l （4）ae 【解析】本題將工藝流程與氧化還原、電解池、沉淀溶解平衡相互結(jié)合，第一步操作為溶解金屬，第二步為除去cu2+和zn2+，第三步除去fe和cr，最后得到niso46h2o，在各個步驟中結(jié)合氧化還原等一些應(yīng)用。（1）根據(jù)元素的排列規(guī)律及ni的原子序數(shù)為28，可知ni的位置為：第四周期第族；h2o2為分子晶體，原子之間均以共價單鍵相連，其結(jié)構(gòu)式為：h-o-o-h；故答案為：第四周期第族；h-o-o-h；（2）s2與cu2+和zn2+結(jié)合可生成沉淀，所以用na2s溶液的目的是除去cu2+和zn2+，則除去cu2+的離子方程式為：cu2+s2=cus；s2可與結(jié)合生成弱電解質(zhì)h2s，所以前一步在調(diào)節(jié)溶液的ph不能太低，否則會生成雜質(zhì)h2s，影響除雜；故答案為：cu2+s2=cus；避免生成h2s，影響除雜；（3）步驟除去fe采用生成fe(oh)3的方式，在第一步酸溶時，鐵變成fe2+，因此該處需要氧化劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溫度太高，氧化劑h2o2分解；由于存在沉淀溶解平衡： fe3+3ohfe(oh)3，平衡常數(shù)，已知ph=4，則c(h+)=104mol/l，公式換算可得：c(fe3+)=2.6410-9mol/l；故答案為：防止h2o2受熱分解；2.64109mol/l；（4）用電解法制備高純度鎳，原理同于制備高純度銅，粗鎳做陽極，活潑金屬在陽極放電，該處在陽極反應(yīng)的金屬有fe、zn，失去電子生成fe2+、zn2+，cu和pt作為陽極泥，在電解槽的底部，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：cu2+2e=cu，雖然陰極陽極都是2e，但fe、zn和cu本身的質(zhì)量不一樣，所以陽極減少的質(zhì)量不等于陰極生成的質(zhì)量，所以選ae，故答案為：ae。三、選考題（共15分，請考生從以下題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。）35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）金屬鈦(ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。（1）ti(bh4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。ti2+基態(tài)電子排布式可表示為_。與bh互為等電子體的陽離子的化學(xué)式為_。h、b、ti原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開。（2）二氧化鈦(tio2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米tio2催化的一個實(shí)例如圖所示?；衔镆业姆肿又胁扇p3雜化方式的原子個數(shù)為_。（3）水溶液中并沒有ti(h2o)6)4+離子，而是ti(oh)2(h2o)42+離子，1mol ti(oh)2(h2o)42+中鍵的數(shù)目為_。（4）氮化鈦(tin)具有典型的nacl型結(jié)構(gòu)，某碳氮化鈦化合物，結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點(diǎn)的氮原子，則此碳氮化鈦化合物的化學(xué)式是_?！敬鸢浮浚?）1s22s22p62s23p63d2或ar3d2 nh tibh （2）5 （3）16mol （4）ti4cn3 【解析】(1)鈦是22號元素，ti2+核外有20個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2，故答案為1s22s22p63s23p63d2；bh含有5個原子，價電子總數(shù)為8，與bh互為等電子體的陽離子為nh，故答案為nh；同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第iia族、第va族元素的第一電離能大于相鄰元素。同族元素，從上至下第一電離能逐漸減小，金屬元素的第一電離能小于非金屬元素，h、b、ti原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)閠ibh，故答案為tibh；(2)化合物乙()的分子中采取sp3雜化方式的原子個數(shù)有(標(biāo)記為的原子采取sp3雜化)，共5個，故答案為5；(3)1個ti(oh)2(h2o)42+中含有6個配位鍵，10個o-h，因此1mol ti(oh)2(h2o)42+中含有鍵的數(shù)目為16mol，故答案為16mol；(4)某碳氮化鈦化合物，結(jié)