.,1,專題講座三氣體的實驗室制備、凈化和收集,.,2,學習目標：,掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法）,.,3,回顧：實驗室制備干燥純凈的氯氣的實驗裝置？,.,4,氣體制備實驗的基本過程(1)氣體制備實驗裝置一般包含以下幾部分(2)氣體制備的一般實驗操作步驟,組裝(從下到上，從左到右)；檢驗裝置的氣密性；加入藥品；排盡裝置內(nèi)的空氣；驗純；反應；拆除裝置。,.,5,常見氣體的實驗室制備原理（作業(yè)答案）O2:NH3:CO2:H2:Cl2:SO2:NO:NO2:C2H4:C2H2:,2,濃,.,6,一氣體發(fā)生裝置：,根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件如何選擇合適的裝置？,基本類型:A、固-固加熱裝置B、固（液）-液加熱裝置C、固（液）-液不加熱裝置,(O2NH3),(Cl2C2H4SO2),(O2CO2H2SO2NONO2C2H2NH3),.,7,注意事項：（1）實驗開始時先檢驗裝置的氣密性（2）試管口應略向下傾斜（3）試管夾夾在距試管口1/3處（4）導管不宜伸入試管內(nèi)過長，粉末狀固體，有時在試管口堵一團棉花。（5）加熱時，先預熱且外焰加熱(6)排水法收集，實驗結(jié)束時先將導管從水中取出，后熄滅酒精燈。,A、固-固加熱裝置,.,8,注意事項（1）燒瓶加熱時要墊上石棉網(wǎng)，（2）加熱易暴沸的混合物時要加碎瓷片，防暴沸（3）制乙烯時不必用分液漏斗，但用溫度計控制反應溫度,B、固（液）-液加熱裝置,.,9,C、固（液）-液不加熱裝置,注意事項：（1）檢驗裝置的氣密性（2）長頸漏斗的下口插入液面以下（3）3、4只適用于塊狀固體與液體在常溫下反應制取少量氣體：如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2、SO2),1234,.,10,1.按下列實驗方法制備氣體,合理而又實用的是（）A鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣B二氧化錳與稀鹽酸反應制備氯氣C亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2D大理石與濃硫酸反應制備二氧化碳2.不能用如圖31裝置制取少量氣體的是（）AMnO2和H2O2BNH4Cl晶體和消石灰C石灰石和稀鹽酸D電石與飽和食鹽水3【步步高93頁例1（1）】,C,B,課堂練習,.,11,酸、堿性據(jù)氣體的氧化、還原性溶解性,1氣體除雜1）除雜的原則主體氣體在被除雜的過程中不能被減少不要引入新的雜質(zhì)氣體。,2）除雜試劑的選擇方法,除雜試劑,選擇,二、氣體凈化裝置(除雜和干燥）,3）課堂練習（步步高94頁例2）,.,12,洗氣瓶,.,13,硬質(zhì)玻璃管,.,14,酸、堿性據(jù)氣體的氧化、還原性,氣體的酸堿性干燥劑的酸堿性,保持一致,1）、選擇原則氣體在被干燥的過程中要不能被減少不要引入新的雜質(zhì)。,2）選擇方法,干燥劑,選擇,干燥劑狀態(tài),干燥裝置,氣體的干燥,.,15,酸性干燥劑（如：濃硫酸、P2O5、硅膠等）不能用來干燥堿性氣體；,堿性干燥劑(如堿石灰、生石灰、固體NaOH等)不能用來干燥酸性氣體如Cl2。,有氧化性的干燥劑（如濃硫酸）不能干燥有還原性氣體（如H2S、HI等）。,3）常見的干燥劑,.,16,濃硫酸,無水CaCl2,堿石灰,H2,O2,Cl2,SO2,CO,N2,CH4,O2,Cl2,HCl,SO2,H2,CO,N2,CH4,H2,O2,N2,CH4,NH3,H2S,NH3,HBr,HI,C2H4,HX,H2S,SO2,CO2,NO2,Cl2,NH3,.,17,4、實驗室制取下列氣體，所用藥品和干燥劑都正確的是,C,.,18,5、實驗室里可按下圖所示的裝置干燥、儲存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是ANO2BHClCCH4DNH3,D,.,19,3氣體凈化與干燥的先后順序(1)若采用溶液除雜，應該是除雜在前，干燥在后。(2)若采用加熱除雜，則一般是干燥在前。,A,.,20,.,21,四、尾氣處理裝置,（2）水溶解法如HCl、NH3等。,（1）直接排放O2、N2、CO2,（3）堿液吸收法如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO（O2）等。,（4）可燃性氣體用燃燒法如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。,（5）袋裝法,防倒吸,.,22,反應原理,實驗室氣體制備的流程,.,23,防倒吸裝置,.,24,4、氣體的驗滿,.,25,3、設(shè)計了四種制備氣體的方案:(1)加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；(2)加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣；(3)