初識(shí)元素周期律,復(fù) 習(xí),1. 什么是元素周期律？元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。 主要包括： （1）原子半徑呈周期性變化 （2）元素主要化合價(jià)呈周期性變化 （3）元素金屬性非金屬性的周期性變化,元素原子半徑的周期性變化,元素主要化合價(jià)的周期性變化,2. 元素性質(zhì)為什么會(huì)呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律？,3. 元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)是什么？,原子結(jié)構(gòu)即原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。,1.金屬與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易,1.非金屬與氫氣化合難易或氫化物穩(wěn)定性,2.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱,2.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱,金屬性：,非金屬性：,你能否：將前20號(hào)元素編一個(gè)周期表？,試一試,原則:體現(xiàn)元素周期律,回到5,元素周期表編排方法:,1. 把電子層數(shù)目相同的各種元素 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成 橫行,2. 把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的 元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下 排成縱行,一、元素周期表的結(jié)構(gòu),周期,族,周期（橫行） 具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個(gè)周期。周期序數(shù)=電子層數(shù)。,三短四長(zhǎng)共七行,族（縱行）主族： 由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)一“A”字。A、A、A、最外層電子數(shù)=主族序數(shù)副族： 完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如B、B、B、第V族：0族：,（“八、九、十” 三個(gè)縱行）,稀有氣體元素,七主七副零八族,元素周期表中主族元素原子核外電子排布有什么變化規(guī)律？,思考：,同周期：,同主族：,猜想：元素在周期表中的位置可反映什么？,二、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系,1、元素原子半徑,2、元素主要化合價(jià),3、元素金屬性非金屬性,原子半徑的遞變規(guī)律,族,周期,原子半徑逐漸變小,原子半徑逐漸變小,在周期表中，同一主族的元素，從下到上，同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小,返回主菜單,價(jià)電子元素原子的最外層電子或某些副族元素的原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。主族元素的最高正化合價(jià)等于它所在族的序數(shù)。非金屬最高正價(jià)+|負(fù)化合價(jià)|=8副族和第V族化合價(jià)較復(fù)雜,原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的關(guān)系,元素的化合價(jià),+1,+2,+3,+4-4,+5-3,+6-2,+7-1,RH4,RH3,H2R,HR,R2O,RO,R2O3,RO2,R2O5,RO3,R2O7,返回主菜單,同一周期元素金屬性和非金屬性變化,非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng),同一主族元素金屬性和非金屬性變化,Na11鈉,Li3鋰,K19鉀,Rb37銣,Cs55銫,F9氟,Cl17氯,Br35溴,I53碘,At85砹,金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng),非 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng),同一主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性,酸 性 增 強(qiáng),堿 性 增 強(qiáng),元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性,酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸增強(qiáng),酸性逐漸增強(qiáng),非金屬元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),熱穩(wěn)定性逐漸減弱,熱穩(wěn)定性逐漸減弱,熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié),非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),回到主菜單,元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例）,S,K,Ar,B,元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例）,金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是 ；最活潑的非金屬元素是 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是 。,Cs,F,Cl,Cs,元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系a.周期序數(shù)電子層數(shù)b.主族序數(shù)最外層電子數(shù)練習(xí)：（1）已知硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第二周期，第A 族，它是_元素。,原子結(jié)構(gòu) 周期表位置,決定,反映,第三周期，第VIA族,氟,練習(xí)：,1、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：2、Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：3、短周期元素中， 族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有：,14,3，,19,H，Be，Al,C，S,Li,在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì),根據(jù)周期表預(yù)言新元素的存在,氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表,三、元素周期表的實(shí)際應(yīng)用,在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì),尋找用于制取農(nóng)藥的元素,尋找半導(dǎo)體材料,尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料,尋找用于制取農(nóng)藥的元素,尋找半導(dǎo)體材料,尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料,尋找用于制取農(nóng)藥的元素,尋找半導(dǎo)體材料,尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料,小結(jié)：,一、周期表的結(jié)構(gòu),周期（橫行）結(jié)構(gòu)：,族（縱行）結(jié)構(gòu)：,三短、四長(zhǎng) 共七行。,七主、七副、零八族。,二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系,a.周期序數(shù)電子層數(shù)b.主族序數(shù)最外層電子數(shù),氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表,1930年美國(guó)化學(xué)家托馬斯米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑CCl2F2（即氟里昂，簡(jiǎn)稱F12）。這完全得益于元素周期表的指導(dǎo)。在1930年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。但是，這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為了尋找無毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據(jù)元素周期表研究，分析單質(zhì)及化合物易燃性和毒性的遞變規(guī)律。,氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表,在第三周期中，單質(zhì)的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3雙比H2O易燃，再比較氫化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根據(jù)這樣的變化趨勢(shì)，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致