四川省德陽(yáng)市2020年中考化學(xué)試卷一、選擇題（本體包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（3分）（2020德陽(yáng)）請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，判斷下列敘述正確的是（）A太陽(yáng)能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置B當(dāng)室內(nèi)發(fā)生火災(zāi)時(shí)，應(yīng)迅速開(kāi)啟門(mén)窗通風(fēng)C香煙的過(guò)濾嘴可濾出一些有害物質(zhì)，故吸煙對(duì)人體無(wú)害D西瓜榨成汁的變化時(shí)物理變化考點(diǎn)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；化學(xué)變化和物理變化的判別；滅火的原理和方法；煙的危害性及防治專題：化學(xué)與生活分析：A、太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置；B、開(kāi)啟門(mén)窗通風(fēng)可為燃燒提供充足的氧氣；C、香煙的過(guò)濾嘴可濾出一些有害物質(zhì)，但仍有很多有害物質(zhì)被人體吸入；D、物理變化是沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化；解答：解：A、太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、當(dāng)室內(nèi)發(fā)生火災(zāi)時(shí)，開(kāi)啟門(mén)窗通風(fēng)可為燃燒提供充足的氧氣，燃燒的更旺，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、香煙的過(guò)濾嘴可濾出一些有害物質(zhì)，但仍有很多有害物質(zhì)被人體吸入，有害身體健康，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、物理變化是沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，西瓜榨成汁時(shí)沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故說(shuō)法正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握太陽(yáng)能電池的原理、促進(jìn)燃燒的條件、吸煙的危害以及物質(zhì)的變化等是解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查2（3分）（2020德陽(yáng)）過(guò)氧化氫（H2O2）具有廣泛的用途，醫(yī)療上可用于清理傷口，實(shí)驗(yàn)室可用于制取氧氣等下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（）A過(guò)氧化氫是氧化物B過(guò)氧化氫的微觀示意圖可表示為C過(guò)氧化氫由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成D過(guò)氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：16考點(diǎn)：化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；從組成上識(shí)別氧化物；元素質(zhì)量比的計(jì)算專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：A、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，據(jù)此進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)過(guò)氧化氫分子的構(gòu)成進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)過(guò)氧化氫的微觀構(gòu)成進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷解答：解：A、過(guò)氧化氫是由氫、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確B、1個(gè)過(guò)氧化氫分子是由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的，則過(guò)氧化氫的微觀示意圖可表示為，故選項(xiàng)說(shuō)法正確C、過(guò)氧化氫是由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成的，1個(gè)過(guò)氧化氫分子是由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤D、過(guò)氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（12）：（162）=1：16，故選項(xiàng)說(shuō)法正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力3（3分）（2020德陽(yáng)）20時(shí)，取四份一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確的是（）A保持溫度不變，減少10g溶劑后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B保持溫度不變，加入10g溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C保持溫度不變，減少10g溶劑后，溶質(zhì)的溶解度減小D降低至10后，溶質(zhì)的溶解度減小考點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；固體溶解度的影響因素專題：溶液、濁液與溶解度分析：A、根據(jù)飽和溶液，減少溶劑，會(huì)析出晶體分析；B、根據(jù)飽和溶液的定義分析；C、根據(jù)影響溶解度的因素分析；D、根據(jù)硝酸鉀的容積度隨溫度的變化情況分析解答：解：A、飽和硝酸鉀溶液減少溶劑，會(huì)析出晶體，仍為該溫度的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變故A結(jié)論不正確；B、飽和硝酸鉀溶液加入硝酸鉀不再溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變故B結(jié)論不正確；C、影響溶解度的因素是溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度，與溶劑的多少無(wú)關(guān)故C結(jié)論不正確；D、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以，降低至10后，溶質(zhì)的溶解度減小故D結(jié)論正確故選D點(diǎn)評(píng)：準(zhǔn)確地理解飽和溶液、溶解度、飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵4（3分）（2020德陽(yáng)）下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A向試管中滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在試管口上方，并不接觸試管B實(shí)驗(yàn)用剩的藥品應(yīng)放回原試劑瓶中C加熱后的試管應(yīng)立即用冷水沖洗D為了便于觀察，給試管里的液體加熱時(shí)試管口應(yīng)對(duì)著自己考點(diǎn)：液體藥品的取用；給試管里的液體加熱；玻璃儀器的洗滌專題：常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A、熟悉膠頭滴管的正確使用方法；B、實(shí)驗(yàn)用剩的藥品應(yīng)放回指定的容器內(nèi)，放回原瓶，會(huì)影響試劑的質(zhì)量；C、加熱后的試管應(yīng)冷卻至室溫，再洗滌；D、給試管里的液體加熱時(shí)試管口應(yīng)朝向沒(méi)人的地方解答：解：A、熟悉膠頭滴管的正確使用方法，向試管中滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在試管口上方，并不接觸試管，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)用剩的藥品應(yīng)放回指定的容器內(nèi)，放回原瓶，會(huì)影響試劑的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C、加熱后的試管應(yīng)冷卻至室溫，再洗滌，加熱后的試管應(yīng)立即用冷水沖洗，容易造成試管炸裂，故C錯(cuò)誤；D、給試管里的液體加熱時(shí)試管口應(yīng)朝向沒(méi)人的地方，故D錯(cuò)誤故答案為：A點(diǎn)評(píng)：化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，對(duì)于實(shí)驗(yàn)基本技能的考查是化學(xué)考試的重點(diǎn)內(nèi)容5（3分）（2020德陽(yáng)）下列敘述中正確的是（）AFe與CuSO4反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)B用Na2CO3溶液可以區(qū)別Ba（NO3）2、HCl、NaCl三瓶無(wú)色溶液C木炭在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體D碳酸氫銨與熟石灰混合施用，既可以增加肥效，又可以改良酸性土壤考點(diǎn)：反應(yīng)類型的判定；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)；酸、堿、鹽的鑒別專題：物質(zhì)的鑒別題；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和記錄分析：A、根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵考慮；B、根據(jù)碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與氯化鈉不反應(yīng)考慮；C、木炭燃燒生成二氧化碳不是固體考慮；D、碳酸氫銨與熟石灰反應(yīng)生成氨氣，降低了肥效解答：解：A、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)；B、碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與氯化鈉不反應(yīng)，所以現(xiàn)象不同，能夠鑒別，故B正確；C、木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，故C錯(cuò)；D、碳酸氫銨與熟石灰反應(yīng)生成氨氣，降低了肥效，所以不能混合使用，故D錯(cuò)故選B點(diǎn)評(píng)：解答本題難點(diǎn)是對(duì)B答案的判斷，只要是加入一種試劑后，呈現(xiàn)的現(xiàn)象不同就能鑒別開(kāi)6（3分）（2020德陽(yáng)）某校自主學(xué)習(xí)小組的甲乙丙丁四位同學(xué)以“汽車”為話題進(jìn)行討論甲說(shuō)：“汽車的外觀造型不是化學(xué)研究的領(lǐng)域”；乙說(shuō)：“標(biāo)有CNG的汽車時(shí)以天然氣為燃料的汽車”；丙說(shuō)：“汽車的金屬外表噴漆的目的只能起到美觀的作用”；丁說(shuō)：“汽車尾氣的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染”請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)判斷說(shuō)法錯(cuò)誤的同學(xué)是（）A甲同學(xué)B乙同學(xué)C丙同學(xué)D丁同學(xué)考點(diǎn)：化學(xué)的歷史發(fā)展過(guò)程；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；常用燃料的使用與其對(duì)環(huán)境的影響專題：化學(xué)與環(huán)境保護(hù)；金屬與金屬材料分析：A、根據(jù)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然學(xué)科分析B、根據(jù)CNG是以天然氣為燃料的汽車的標(biāo)志分析C、根據(jù)汽車的屬外表噴漆的目的既能起到美觀又能防銹分析D、根據(jù)汽車排放的尾氣中含有二氧化硫和氮的氧化物，它們都有毒會(huì)污染空氣分析解答：解：A、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然學(xué)科，所以汽車的外觀造型不是化學(xué)研究的領(lǐng)域，說(shuō)法正確B、CNG是以天然氣為燃料的汽車的標(biāo)志，B說(shuō)法正確C、汽車的屬外表噴漆的目的既能起到美觀又能防銹，C說(shuō)法不正確D、汽車排放的尾氣中含有二氧化硫和氮的氧化物，它們都有毒會(huì)污染空氣，D說(shuō)法正確故答案選C點(diǎn)評(píng)：只有了解化學(xué)的研究目的、常識(shí)性的標(biāo)志、金屬的防護(hù)和防止空氣污染的方法才能解答這類題目7（3分）（2020德陽(yáng)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷其溶液一定呈酸性的是（）A滴加酚酞試液顯紅色的溶液B滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液C能夠與堿發(fā)生反應(yīng)的溶液D常溫下，pH7的溶液考點(diǎn)：溶液的酸堿性測(cè)定專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題分析：石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色；酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；據(jù)此進(jìn)行分析判斷解答：解：A、酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，滴加酚酞試液顯紅色的溶液顯堿性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液顯堿性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、能夠與堿發(fā)生反應(yīng)的溶液不一定顯酸性，如二氧化碳能與堿反應(yīng)，但二氧化碳不顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、常溫下，pH7的溶液，一定顯酸性，故選項(xiàng)正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握常見(jiàn)酸堿指示劑的性質(zhì)、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵8（3分）（2020德陽(yáng)）Wg鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)產(chǎn)生ag氫氣，Wg鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生bg氫氣，則a與b的關(guān)系是（）AabBabCa=bD無(wú)法比較考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料分析：相等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫稀鹽酸反應(yīng)，由于稀硫酸、稀鹽酸過(guò)量，因此充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量大小由金屬的質(zhì)量決定解答：解：由于稀硫酸、稀鹽酸過(guò)量，因此充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量大小由金屬的質(zhì)量決定，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣，所以相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量硫酸反應(yīng)鐵生成氫氣多，即ab；故選項(xiàng)為：A點(diǎn)評(píng)：本題的難度不大，依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可；另外對(duì)于金屬還?？疾楦鶕?jù)金屬活動(dòng)性可判斷金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的程度可以判斷放出氫氣質(zhì)量的多少，此類問(wèn)題多由這兩個(gè)方面進(jìn)行判斷二、（本題包括2小題，每空2分，共30分）9（6分）（2020德陽(yáng)）金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫，耐腐蝕、強(qiáng)度高等性能，所以，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學(xué)工業(yè)工業(yè)上冶煉金屬鈦的過(guò)程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，然后用鎂與TiCl4在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為+4價(jià)（2）在制備TiCl4的反應(yīng)中，X的化學(xué)式為FeCl3（3）鎂與TiCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題：化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：（1）根據(jù)鈦酸亞鐵的化學(xué)式（FeTiO3）及化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算鈦的化合價(jià)（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變求X的化學(xué)式；（3）根據(jù)題中信息結(jié)合化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)分析解答：解：（1）鈦酸亞鐵的化學(xué)式為FeTiO3，其中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為2價(jià)，因化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，設(shè)鈦的化合價(jià)為x，則（+2）+x+（2）3=0，解得x=+4故答案為：+4；（2）觀察該反應(yīng)2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，可知反應(yīng)前鐵原子是2個(gè)，鈦原子是2個(gè)，氧原子是6個(gè)，碳原子是6個(gè)，氯原子是14個(gè)；反應(yīng)后除2X外，鈦原子是2個(gè)，氯原子是8個(gè)，碳原子是6個(gè)，氧原子是6個(gè)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，2X中應(yīng)有6個(gè)氯原子和2個(gè)鐵原子，因此X的化學(xué)式為FeCl3；故答案為：FeCl3；（3）根據(jù)題中信息，鎂與TiCl4在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+2MgTi+2MgCl2；故答案為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2；點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算指定元素化合價(jià)的解題能力以及根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)化學(xué)式的能力，難度不大10（6分）（2020德陽(yáng)）“碳捕捉技術(shù)”是通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的二氧化碳分離出來(lái)并加以利用某?？蒲行〗M的同學(xué)設(shè)計(jì)用氫氧化鈉溶液來(lái)“捕捉”二氧化碳，其基本過(guò)程如下（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）在整個(gè)“捕捉”過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氧化鈣、氫氧化鈉（3）下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是B（填序號(hào)）A該技術(shù)可有效減少碳排放B“反應(yīng)分離”過(guò)程中，分離物質(zhì)的基本操作時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶和過(guò)濾C能耗大是該技術(shù)的一大缺點(diǎn)D“捕捉”到的二氧化碳可用于生產(chǎn)尿素、甲醇、碳酸氫銨和純堿等考點(diǎn)：混合物的分離方法；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；堿的化學(xué)性質(zhì)專題：物質(zhì)的分離和提純分析：根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，捕捉室中含有氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣可以高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，據(jù)此解答解答：解：（1）捕捉室中含有氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）在循環(huán)的過(guò)程中，氧化鈣和氫氧化鈉都可以循環(huán)利用，故填：氧化鈣、氫氧化鈉；（3）A、用氫氧化鈉溶液來(lái)“捕捉”二氧化碳，可以減少二氧化碳的排放，從而減少碳排放，故A正確；B、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以采用過(guò)濾的方法分離，不需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的操作，故B錯(cuò)誤；C、該過(guò)程中，需要高溫，能耗較大，故C正確；D、二氧化碳是重要的化工原料，故“捕捉”到的二氧化碳可用于生產(chǎn)尿素、甲醇、碳酸氫銨和純堿，故D正確；故填B點(diǎn)評(píng)：本題考查了減少二氧化碳排放的方法，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行11（10分）（2020德陽(yáng)）A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A是天然氣的主要成分，X、Y、Z是單質(zhì)，B、C、D、E是氧化物，常溫下，C是液體，Y是黑色固體，E是紅色粉末它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系：請(qǐng)根據(jù)以上有關(guān)信息回答下列問(wèn)題：（1）有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A為CH4，X為O2，C為H2O（2）B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+C2CO，D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題：框圖型推斷題；壓軸實(shí)驗(yàn)題分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，A是天然氣的主要成分，則A是甲烷，甲烷能與X反應(yīng)生成液體C和氣體B，則X是氧氣，C是水，B是二氧化碳；二氧化碳能高溫轉(zhuǎn)化生成氣體D，則D可能是一氧化碳；E是紅色粉末，能與一氧化碳高溫反應(yīng)生成二氧化碳和單質(zhì)Z，則E可能是氧化鐵，生產(chǎn)的Z為鐵，據(jù)此解答解答：解：A是天然氣的主要成分，則A是甲烷，甲烷能燃燒生成水喝二氧化碳，由于圖中甲烷能與X反應(yīng)生成液體C和氣體B，則X是氧氣，C是水，B是二氧化碳；二氧化碳能高溫轉(zhuǎn)化生成氣體D，則D可能是一氧化碳；E是紅色粉末，初中階段學(xué)習(xí)的紅色粉末主要是銅粉和氧化鐵，由于E能與一氧化碳高溫反應(yīng)生成二氧化碳和單質(zhì)Z，則E可能是氧化鐵，生成的Z為鐵，帶入框圖，推斷合理；（1）A是甲烷，X為氧氣，C為水，故填：CH4，O2，H2O；（2）B是二氧化碳，Y是碳，碳能與二氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，故填：CO2+C2CO；D是一氧化碳，E是氧化鐵，氧化鐵能與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2點(diǎn)評(píng)：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合框圖推斷得出其他物質(zhì)的化學(xué)式12（8分）（2020德陽(yáng)）A、B、C、D、E分別代表一種物質(zhì)，其中A是氯化鋇它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：D為Ba（OH）2，E為Cu（OH）2（2）A與B反應(yīng)的方程式為CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2（3）濾液III中存在的陰離子是Cl、SO42、NO33（用離子符號(hào)表示）考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷專題：框圖型推斷題；壓軸實(shí)驗(yàn)題分析：本題的突破口是：A是氯化鋇，能夠與B的藍(lán)色溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C是硫酸鋇，所以B是硫酸銅；則濾液中含有A和B產(chǎn)生的氯化銅、過(guò)量的稀硝酸，濾液與過(guò)量的D反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀E是氫氧化銅，其中的濾液能夠和過(guò)量的B硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C硫酸鋇沉淀和藍(lán)色沉淀E氫氧化銅沉淀，故濾液中含有過(guò)量的D溶液氫氧化鋇；濾液中含有進(jìn)入的過(guò)量的硫酸銅、濾液中的氯化銅與氫氧化鋇產(chǎn)生的氯化鋇，再和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生的氯化銅、過(guò)量的稀硝酸和氫氧化鋇產(chǎn)生的硝酸鋇，再和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸銅；據(jù)此推斷完成相關(guān)的問(wèn)題解答：解：A是氯化鋇，能夠與B的藍(lán)色溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C是硫酸鋇，所以B是硫酸銅；則濾液中含有A和B產(chǎn)生的氯化銅、過(guò)量的稀硝酸，濾液與過(guò)量的D反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀E是氫氧化銅，其中的濾液能夠和過(guò)量的B硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C硫酸鋇沉淀和藍(lán)色沉淀E氫氧化銅沉淀，故濾液中含有過(guò)量的D溶液氫氧化鋇；濾液中含有進(jìn)入的過(guò)量的硫酸銅、濾液中的氯化銅與氫氧化鋇產(chǎn)生的氯化鋇，再和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生的氯化銅、過(guò)量的稀硝酸和氫氧化鋇產(chǎn)生的硝酸鋇，再和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸銅；（1）D為Ba（OH）2，能夠和硫酸銅產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇和藍(lán)色沉淀氫氧化銅E；故答案為：Ba（OH）2； Cu（OH）2；（2）A氯化鋇與B硫酸銅反應(yīng)的方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2；故答案為：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2；（3）濾液III中存在的溶質(zhì)有：過(guò)量的硫酸銅；濾液中的氯化銅與氫氧化鋇產(chǎn)生的氯化鋇，再和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生的氯化銅；過(guò)量的稀硝酸和氫氧化鋇產(chǎn)生的硝酸鋇，再和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸銅；故答案為：Cl、SO42、NO33；點(diǎn)評(píng)：本題為推斷題，做這類題目的關(guān)鍵是要找準(zhǔn)突破口，然后結(jié)合所學(xué)知識(shí)及題給條件順藤摸瓜逐一推測(cè)出物質(zhì)的名稱，然后帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問(wèn)題即可三（本體包括1小題，每空2分，共10分）13（10分）（2020德陽(yáng)）請(qǐng)根據(jù)下列裝置回答有關(guān)問(wèn)題（1）有標(biāo)號(hào)的儀器名稱：為錐形瓶 為水槽（2）若用上述裝置制取二氧化碳，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2如若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，其裝置接口的連接順序是（用接口字母安順序從左至右連接）acbg檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，說(shuō)明收集滿考點(diǎn)：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；氣體的干燥（除水）；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化分析：（1）熟練掌握常見(jiàn)的化學(xué)儀器名稱和用途；（2）實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，利用濃硫酸可以干燥，根據(jù)二氧化碳的密度選擇收集方法，然后進(jìn)行順序