模塊質(zhì)量檢測一、選擇題本題共16小題，每小題3分，共48分1某化合物XY2中的Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是ABCD解析Y原子得到1個電子成為Y，即Y核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，D正確。答案D22012江蘇高考下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A乙酸的結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2BF的結(jié)構(gòu)示意圖C中子數(shù)為20的氯原子CL2017DNH3的電子式HH解析A項，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH3COOH，A錯；B項，正確；C項，中子數(shù)為20的氯原子應(yīng)為CL，C錯；D項，NH3的電子式應(yīng)為HH，D錯。371答案B32012山東理綜下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵BA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強解析選項A，NH4CL全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，錯誤；選項B，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中A族元素的金屬性最強，正確；選項C，同種元素的不同原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，錯誤；選項D，A族元素的陰離子還原性越強，則元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，錯誤。答案B4巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCHCOOH，現(xiàn)有以下物質(zhì)，試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)的組合是HCL溴水純堿溶液丁醇酸性KMNO4溶液ABCD解析巴豆酸分子中含有和COOH兩種官能團，故巴豆酸既能與HCL、溴水、酸性KMNO4溶液反應(yīng)，也能與純堿溶液和丁醇反應(yīng)。答案D5對可逆反應(yīng)4NH3G5O2G4NOG6H2OG，下列敘述正確的是A達到化學(xué)平衡時，4V正O25V逆NOB若單位時間內(nèi)生成XMOLNO的同時，消耗XMOLNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C達到化學(xué)平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2V正NH33V正H2O解析在反應(yīng)的任意時刻，單位時間內(nèi)消耗XMOLNH3，就生成XMOLNO，因此僅由此條件不能判斷反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)。達化學(xué)平衡后，增大容器的體積，各物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。同一反應(yīng)時間用NH3和H2O表示的正反應(yīng)速率關(guān)系為3V正NH32V正H2O。當(dāng)4V正O25V逆NO時，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。答案A62012大綱全國卷反應(yīng)ABCH0，XCH0為吸熱反應(yīng)，錯誤；C項未指明具體的反應(yīng)，錯誤；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，D正確。答案D8雙選題下列有關(guān)的敘述不正確的是A油脂水解可得到丙三醇B氨基酸可與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，不能與醇反應(yīng)C蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同解析氨基酸分子中有氨基，能與酸反應(yīng)，有羧基，能與堿、醇發(fā)生反應(yīng)。纖維素和淀粉水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖。答案BD9NACL是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NACL為原料的產(chǎn)品或物質(zhì)是燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸ABCD解析從海水中得到的氯化鈉，可作化工原料，工業(yè)上用電解飽和NACL溶液的方法來制取NAOH、CL2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。化學(xué)方程式分別為2NACL2H2O2NAOHH2CL2，2NACL熔融通電2NACL2，2NAOHCO2NA2CO3H2O，CL2H22HCL。通電點燃答案A10雙選題某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OCOCH3，下列關(guān)于該有機物敘述不正確的是A1MOL該有機物與NAOH溶液完全反應(yīng)時，消耗NAOH1MOLB該有機物水解所得產(chǎn)物能發(fā)生加成反應(yīng)C該有機物可通過加聚反應(yīng)生成D該有機物分子中含有雙鍵解析1MOLCH2OCOCH3水解后得到1MOLCH2OH和NMOLCH3COOH，NMOLCH3COOH消耗NMOLNAOH，故A錯誤；該有機物水解所得產(chǎn)物分子中含CO鍵，但是羧基中的CO不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤，D正確；該有機物主鏈上僅含碳原子，故為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，C正確。答案AB11下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是ACH3CH2NO2和NH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體BO2和O3互為同素異形體CH和T互為同位素D干冰和冰為同一種物質(zhì)解析A項中，兩種物質(zhì)的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故兩種物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體，A正確。B項中，O2和O3是氧的兩種同素異形體，B正確。C項中，H和T的質(zhì)子數(shù)均為1，但質(zhì)量數(shù)分別為1和2，故它們互為同位素，C正確。干冰是固態(tài)的二氧化碳，而冰是固態(tài)的水，它們不是同一種物質(zhì)，D錯。答案D12從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實驗不宜用如圖所示裝置進行的是A不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)B稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)DH2O2在催化劑作用下分解解析綠色化學(xué)理念是不產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)，原子利用率高，消耗原料少，產(chǎn)量高，反應(yīng)易進行，實驗設(shè)計合理為宜，A中產(chǎn)生的氮氧化合物會污染空氣。答案A13醫(yī)藥史上三大經(jīng)典藥物之一阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為，其能發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)水解反應(yīng)酯化反應(yīng)中和反應(yīng)ABCD解析該分子中含苯環(huán)，一定條件下可發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)；含“”結(jié)構(gòu)，可發(fā)生水解反應(yīng)；含“COOH”可發(fā)生酯化反應(yīng)和中和反應(yīng)。答案A14下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是解析A項中反應(yīng)物能量低于生成物能量，為吸熱反應(yīng)；B項反應(yīng)物能量高于生成物能量，為放熱反應(yīng)；C項不是化學(xué)反應(yīng)，且該過程放熱；D項為活潑金屬與酸反應(yīng)，為放熱反應(yīng)。答案A152012浙江理綜X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與CA2的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A原子半徑ZYXBZ與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點CCAY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CAY2只作氧化劑DCAX2、CAY2和CAZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為12解析CA2的核外電子數(shù)為18，故X、Y、Z的原子核外電子數(shù)之和為18，又X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，說明X、Z能形成1價離子，故X為氫、Z為氟；由此可進一步推出Y為氧。原子半徑OFH，A項錯誤；HF分子間存在氫鍵，故其沸點在同主族元素形成的氫化物中是最高的，B項正確；CAO2與水發(fā)生反應(yīng)時，O發(fā)生歧化反應(yīng)，CAO2既作氧化劑，又作還原劑，C項錯誤；CAO2中的陽離子與陰22離子個數(shù)比為11，D項錯誤。答案B162012北京理綜人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是A該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B催化劑A表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C催化劑A附近酸性減弱，催化劑B附近酸性增強D催化劑B表面的反應(yīng)是CO22H2EHCOOH解析A項，人工光合作用是借助太陽能由二氧化碳和水生成甲酸，將太陽能貯存在化學(xué)物質(zhì)中，A項正確；B項，由圖示知，電子由催化劑A表面流向催化劑B表面，說明催化劑A為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，催化劑B為正極發(fā)生還原反應(yīng)，催化劑A表面的反應(yīng)式為2H2O4E4HO2，有氧氣生成，B項正確；C項，催化劑A表面發(fā)生氧化反應(yīng)生成H，溶液酸性增強，C項不正確；D項，二氧化碳在催化劑B表面發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)合H生成HCOOH，電極反應(yīng)為CO22H2EHCOOH，D項正確。答案C二、非選擇題本題共16個小題，共52分176分鈦TI是一種活潑的金屬，其作為金屬材料具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高、親生物性好等優(yōu)良的性能，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦石FETIO3的方法來制取二氧化鈦TIO2，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要有以下五個反應(yīng)FETIO32H2SO4TIOSO4FESO42H2OTIOSO42H2OH2TIO3H2SO4H2TIO3TIO2H2OTIO22C2CL2TICL42COTICL42MG2MGCL2TI1針對以上五個化學(xué)反應(yīng)，下列敘述錯誤的是填寫代號。A反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)生成了兩種酸C反應(yīng)中的TIO2是氧化劑D反應(yīng)表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦還原性強2鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析中正確的是_填寫代號。鈦是像金、鉑一樣不活潑的金屬金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解析1在反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價的變化，其中鈦元素的化合價保持4價。在反應(yīng)中，H2TIO3是鹽FETIO3對應(yīng)的酸。在反應(yīng)中鈦元素的化合價保持4價，CL2是氧化劑，C是還原劑。在反應(yīng)中，MG是還原劑，TI是還原產(chǎn)物，所以還原性MGTI。本題的答案是C。2題中開始就指出，“鈦TI是一種活潑的金屬”“耐腐蝕性強”，活潑的金屬應(yīng)該容易與氧氣、酸等腐蝕劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。對鈦耐腐蝕原理的認(rèn)識有一個很好的例子鋁。答案1C21812分2012廣東理綜節(jié)選碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用050MOLL1KI、02淀粉溶液、020MOLL1K2S2O8、010MOLL1NA2S2O8等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。1為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表體積V/ML實驗序號K2S2O8溶液水KI溶液NA2S2O3溶液淀粉溶液10000404020901040402080VX404020表中VX_ML，理由是_。2已知某條件下，濃度CS2O反應(yīng)時間T的變化曲線如圖所示，28若保持其它條件不變，請在圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時CS2OT的變化曲線示意圖進行相應(yīng)的標(biāo)注。283碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為2LISI2S2LIISH已知4LISO2G2LI2OSH14LIISO2G2I2S2LI2OSH2則電池反應(yīng)的H_；碘電極作為該電池的_極。解析1對照實驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響須保證其他條件完全一致，故應(yīng)加水20ML以保證溶液體積相同。2溫度降低反應(yīng)速率變慢，加入催化劑，反應(yīng)速率加快。3運用蓋斯定律可得H；LI在電池中失電子，為負(fù)極，碘電極為正極。H1H22答案120保證溶液總體積相同，僅改變S2O的濃度而其他物質(zhì)濃度不變其28他合理答案給分23H1H2/2正198分有機物A、B、C、D、E能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。請回答下面有關(guān)問題1寫出A、B、C、D、E的名稱A_、B_、C_、D_、E_。2寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型；_；_。解析1A由C2H2與H2反應(yīng)得來，而A又能與水在一定條件下反應(yīng)，故A是CH2CH2；由反應(yīng)得知B是CH2CHCL；A與H2O反應(yīng)得C，C為CH3CH2OH；由反應(yīng)得D，D為CH3COOH；C與D發(fā)生酯化反應(yīng)得ECH3COOCH2CH3。2反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，屬于加聚反應(yīng)。答案1乙烯氯乙烯乙醇乙酸乙酸乙酯2CHCHHCLCH2CHCL，加成反應(yīng)一定條件NCH2CHCLCH2CL，加聚反應(yīng)加熱加壓208分據(jù)報道某城市霧大無風(fēng)，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，每立方米大氣中SO2的含量高達38MG，煙塵達45MG，居民健康普遍受到危害，4天之內(nèi)死亡人數(shù)約4000人。請回答下列問題1流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡，這與此種類型大氣污染形成_有關(guān)。2這種大氣污染對人體_系統(tǒng)的危害最大。3為了防止這種污染，硫酸廠可用氨水來吸收SO2，其離子方程式為_。4目前一種有效的方法是用直升機噴灑白堊粉主要成分是CACO3以降低其污染，其化學(xué)方程式是_。解析據(jù)信息知大氣中SO2含量很高，形成酸雨，導(dǎo)致河水污染。為減少SO2的污染，可用氨水吸收，發(fā)生反應(yīng)為SO22NH3H2O2NHSOH2O，用白堊粉消除污染時423發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為2CACO32SO2O22CASO42CO2。答案1酸雨2呼吸3SO22NH3H2O2NHSOH2O42342CACO32SO2O22CASO42CO2218分在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在T時刻達到平衡，依圖所示1該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。2反應(yīng)起始至T，Y的平均反應(yīng)速率是_。3X的轉(zhuǎn)化率是_。4關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_。A到達T時刻該反應(yīng)已停止B在T時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C在T時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D在T時刻達到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等解析1由圖象知，從0T，NX減小，NY增加，NZ增加，可以確定X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，從0T，NXNYNZ081204231。最終X沒有反應(yīng)完全，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3YZ。2VYMOLL1MIN1。CYTNYVT12MOL2LTMIN06T3X100333。08244T之前，V正V逆T時刻為平衡狀態(tài)，則V正V逆。答案12X3YZ2MOLL1MIN106T33334B、C2210分2012天津理綜改編X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題1Y在元素周期表中的位置為_。2上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_寫化學(xué)式，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_寫化學(xué)式。3Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式。41MOLX2M完全燃燒生成H2OL時放出AKJ熱量，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。5ZX的電子式為_；ZX與水反應(yīng)放出