腐蝕與防腐綜合復(fù)習(xí)資料一、填空題1、常用的防腐方法有（1）、（2）、（3）和（4）。（課件，金屬腐蝕防護(hù)技術(shù)）2、極化曲線分為（5）和（6）兩種。（課件，極化與去極化，極化曲線）3、氧去極化的陰極過(guò)程可以分為兩個(gè)基本環(huán)節(jié)（7）過(guò)程和（8）過(guò)程。（課件，極化與去極化，氧去極化）4、金屬的腐蝕是由氧化與還原反應(yīng)組成的電池反應(yīng)過(guò)程實(shí)現(xiàn)的，依據(jù)氧化與還原電極的大小及肉眼的可分辨性，腐蝕電池可分為（9）和（10）兩種。（課件，腐蝕原電池）5、在腐蝕控制方式中，當(dāng)R0，PAPC，為（11）。（課件，極化與去極化，腐蝕控制因素）6、平衡電位是指當(dāng)金屬電極于溶液界面的電極過(guò)程建立起平衡反應(yīng)，平衡過(guò)程包括兩個(gè)含義（12）、（13）。（課件，電極與電極電位）7、氧濃差電池中，位于高氧濃度區(qū)域的金屬為（14）極，位于低氧濃度區(qū)域的金屬為（15）極。（課件，腐蝕原電池，氧濃差電池）8、鍍鋅鋼管表面的鍍層不連續(xù)，在海洋大氣的腐蝕環(huán)境中，腐蝕原電池的陽(yáng)極是（16），陰極是（17）。（課件，腐蝕原電池）9、氫去極化腐蝕的標(biāo)志是（18）。（課件，極化與去極化，氫去極化）10、實(shí)際腐蝕過(guò)程中，經(jīng)常同時(shí)產(chǎn)生兩種極化。在低低反應(yīng)速度下，常常表現(xiàn)為以（19）為主，而在較高反應(yīng)速度下表現(xiàn)出以（20）為主。（課件，極化與去極化）11、氫標(biāo)電極電位是指（21），又稱（22）。（課件，電極與電極電位，氫標(biāo)準(zhǔn)電極）12、犧牲陽(yáng)極材料的性能要求是（23）、（24）、（25）和（26）等四個(gè)方面的指標(biāo)來(lái)衡量。（課件，電化學(xué)保護(hù)，犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)）13、（27）是腐蝕的原動(dòng)力。（課件，腐蝕原電池）14、電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是溫度為（28）、離子活度為（29）和分壓力為（30）。（課件，電極與電極電位）15、根據(jù)電化學(xué)作用機(jī)理，將緩蝕劑分為（31）、（32）和（33）等三種類型。（課件，緩蝕劑保護(hù)，根據(jù)作用機(jī)理劃分）16、SCE是（34）的縮寫(xiě)，SHE是（35）的縮寫(xiě)。（課件，電極與電極電位）17、混合極化是由（36）和（37）結(jié)合而成。（課件，極化與去極化）18、腐蝕控制的方式有（38）、（39）、（40）和（41）四種。（課件，金屬腐蝕防護(hù)技術(shù)）19、按作用機(jī)理劃分，緩蝕劑可以分為_(kāi)（42）、（43）和（44）。（課件，緩蝕劑保護(hù)，按作用機(jī)理劃分）二、判斷題1、陰極保護(hù)系統(tǒng)中的輔助電極為陽(yáng)極。（）（課件，電化學(xué)保護(hù)，陰極保護(hù)）2、維鈍電流密度表示了陽(yáng)極保護(hù)正常操作時(shí)耗用電流的多少，同時(shí)也決定了金屬在陽(yáng)極保護(hù)時(shí)的腐蝕速度。（）（課件，電化學(xué)保護(hù)，陽(yáng)極保護(hù)）3、處于陽(yáng)極保護(hù)狀態(tài)下的金屬完全停止腐蝕。（）（課件，電化學(xué)保護(hù)，陽(yáng)極保護(hù)）4、外加電流陰極保護(hù)與犧牲陽(yáng)極保護(hù)的實(shí)質(zhì)都是陰極極化。（）（課件，電化學(xué)保護(hù)，陰極保護(hù)）5、在同樣條件下，有限長(zhǎng)管路所需的外加電流比無(wú)限長(zhǎng)管路的要小。（）（課件，陰極保護(hù)，無(wú)限長(zhǎng)管道保護(hù)長(zhǎng)度、有限長(zhǎng)管道保護(hù)長(zhǎng)度）6、減少陽(yáng)極周圍土壤的電阻率是減少陽(yáng)極地床電阻的有效方法。（）（課件，陰極保護(hù)，陽(yáng)極地床）7、氧化膜型緩蝕劑屬于危險(xiǎn)性緩蝕劑。（）（課件，緩蝕劑保護(hù)，陽(yáng)極緩蝕劑）8、腐蝕原電池可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽瑢?duì)外界做有用功。（）（課件，腐蝕原電池）9、腐蝕電位是一個(gè)混合電位，數(shù)值介于陽(yáng)極電位和陰極電位之間。（）（課件，電極與電極電位）10、不同的金屬浸入同一種電解質(zhì)溶液中稱為電偶電池。（）（課件，腐蝕原電池，宏觀電池）11、在土壤中，由于氧濃差腐蝕電池的作用，通常埋地鋼管在管子的上部發(fā)生腐蝕。（）（課件，腐蝕原電池，氧濃差）12、緩蝕劑的緩蝕效率一般隨體系的流速的增加而增大。（）（課件，緩蝕劑保護(hù)）13、從理論上講，外加電流密度合適時(shí)，被保護(hù)金屬可以完全停止電化學(xué)腐蝕。（）（課件，電化學(xué)保護(hù)）14、陰極保護(hù)適用于極大多數(shù)金屬材料，而陽(yáng)極保護(hù)只適用于活化鈍化金屬。（）（課件，電化學(xué)保護(hù)，陰極保護(hù)，陽(yáng)極保護(hù)）15、鍍鋅鋼管中的鍍鋅層是陰極覆蓋層。（）（課件，電化學(xué)保護(hù)，微觀電池）16、在同樣條件下，有限長(zhǎng)管路所需的外加電流比無(wú)限長(zhǎng)管路的要大。（）（課件，電化學(xué)保護(hù)）17、陰極保護(hù)系統(tǒng)中的輔助電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極保護(hù)系統(tǒng)中的輔助電極為陰極。（）（課件，電化學(xué)保護(hù)）18、對(duì)強(qiáng)酸性介質(zhì)中的鐵，采用陽(yáng)極保護(hù)最為有利，而不宜選用陰極保護(hù)。（）（課件，電化學(xué)保護(hù)）19、雜散電流引起埋地管道發(fā)生的腐蝕實(shí)質(zhì)上屬于電解腐蝕。（）（課件，雜散電流腐蝕及保護(hù)）20、不同的金屬分別浸入不同的電解質(zhì)溶液中構(gòu)成的電池稱為腐蝕電池。（）（課件，腐蝕原電池）21、維鈍電流密度決定了金屬在陽(yáng)極保護(hù)時(shí)的腐蝕速度，因此維鈍電流密度越小越好。（）（課件，電化學(xué)保護(hù)，陽(yáng)極保護(hù)）22、相同條件下，有限長(zhǎng)管路的保護(hù)長(zhǎng)度較無(wú)限長(zhǎng)管路短。（）（課件，電化學(xué)保護(hù)，陰極保護(hù)，無(wú)限長(zhǎng)管道保護(hù)長(zhǎng)度、有限長(zhǎng)管道保護(hù)長(zhǎng)度）23、金屬的電極電位朝負(fù)值方向移動(dòng)是引起鈍化的原因。（）（課件，金屬的鈍化）24、交換電流密度I0值越小，說(shuō)明電極的耐蝕性越好。（）（課件，電極與電極電位，單電極）25、外加電流的陰極保護(hù)，要求陽(yáng)極地床的電阻小于1歐姆。（）（課件，電化學(xué)保護(hù)，外加電流陰極保護(hù)）26、陽(yáng)極緩蝕劑是具有氧化性的物質(zhì)。（）（課件，緩蝕劑保護(hù)，陽(yáng)極型緩蝕劑）27、所需保護(hù)電流的大小與絕緣層質(zhì)量的好壞無(wú)關(guān)。（）（課件，電化學(xué)保護(hù)，外加電流保護(hù)設(shè)計(jì)）28、濃差極化是陽(yáng)極極化。（）（課件，極化與去極化，濃差極化）29、金屬的鈍化是因?yàn)榻饘俑g速度的降低。（）（課件，電化學(xué)保護(hù)，陽(yáng)極保護(hù)）30、不同的金屬電極有不同的交換電流密度I0值。（）（課件，電極與電極電位，單電極）31、CU電極浸在硫酸鹽水溶液中，低溫端為陰極，高溫端為陽(yáng)極，組成溫差電池。（）（課件，腐蝕原電池，溫差電池）32、金屬的電位PH圖只能確定腐蝕的傾向，而不能確定腐蝕速度。（課件，電極與電極電位）三、選擇題1、金屬鈍化使（）失去了化學(xué)活性。（課件，電化學(xué)保護(hù)，陽(yáng)極保護(hù)）A金屬內(nèi)部；B金屬表面；C金屬內(nèi)部和表面2、極化規(guī)律的正確表達(dá)式是（課件，極化與去極化）AI0；BI0；CI03、土壤中硫酸鹽還原菌參加腐蝕過(guò)程，細(xì)菌起到的作用是（課件，腐蝕原電池）A氧化作用B控制作用C去極化作用4、SCE是的英文縮寫(xiě)。（課件，電極與電極電位）A飽和CU/CUSO4電極；B飽和甘汞電極；C標(biāo)準(zhǔn)氫電極5、電極電位的測(cè)量可采用（）（課件，電極與電極電位）A高阻抗伏特表。B低阻抗伏特表。C普通萬(wàn)用表。6、外加電流陰極保護(hù)中，所謂無(wú)限長(zhǎng)管線指的是（）（課件，陰極保護(hù)，管道上外加電位和電流的分布規(guī)律）A全管線有若干個(gè)陰極保護(hù)站；B全管線只有一個(gè)陰極保護(hù)站,線路兩端有絕緣法蘭；C全管線只有一個(gè)陰極保護(hù)站,線路兩端無(wú)絕緣法蘭7、電極電位的測(cè)量可采用（課件，電極與電極電位）A高阻抗伏特表。B低阻抗伏特表。C普通萬(wàn)用表8、在腐蝕原電池中陰極反應(yīng)為（課件，腐蝕原電池）A氧化反應(yīng)；B還原反應(yīng)9、含雜質(zhì)銅的鋅片放在鹽酸中，氣泡在（）上冒出。（課件，腐蝕原電池）A鋅片B銅絲C鋅片和銅絲10、下列說(shuō)法不正確的是（）（課件，電極與電極電位，單電極）A不同的金屬電極有不同的交換電流密度；B交換電流密度越大，金屬腐蝕速度越快，電極越易極化；C交換電流密度越小，金屬的耐蝕性越好。11、腐蝕電位是一個(gè)混合電位，數(shù)值（課件，電極與電極電位）A比陰極電位高；B比陽(yáng)極電位低；C介于陰陽(yáng)極電位之間12、對(duì)溶液的攪拌主要是減小了（課件，極化與去極化）A電化學(xué)極化；B電阻極化；C濃度極化四、簡(jiǎn)答題1、寫(xiě)出干擾腐蝕的五種類型。（課件，雜散電流腐蝕劑保護(hù)）2、陳述陰極保護(hù)和陽(yáng)極保護(hù)的異同點(diǎn)。（課件，電化學(xué)保護(hù)）3、極化使陽(yáng)極電位向何方向偏移為什么（課件，極化與去極化）4、與無(wú)限長(zhǎng)管路相比，有限長(zhǎng)管路的特點(diǎn)是什么。（課件，電化學(xué)保護(hù)，外加電流保護(hù)設(shè)計(jì)）5、試用腐蝕極化圖說(shuō)明犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)的基本原理。（課件，極化與去極化，極化圖）6、鐵在3NACL溶液腐蝕時(shí)，測(cè)得該腐蝕體系的腐蝕電位為0300V，假若經(jīng)計(jì)算得到其陽(yáng)極反應(yīng)在該溶液中的平衡電位為0463V，其陰極反應(yīng)在該溶液中的平衡電位為0805V，試求陰、陽(yáng)極的控制程度，并回答哪種因素為該腐蝕體系的控制因素（課件，腐蝕控制因素）7、分析以下兩種結(jié)構(gòu)何種為危險(xiǎn)結(jié)構(gòu)，并說(shuō)明原因。（課件，陰極保護(hù)，大陰極小陽(yáng)極）（1）鐵板用銅釘鉚接（2）銅板用鐵釘鉚接8、在充氣運(yùn)動(dòng)的海水中，銅、188不銹鋼（鈍態(tài)）和188不銹鋼（活態(tài)）的