1、 )中考化學(xué)工業(yè)流程題(含答案 一、海水資源的多重利用以及SOCaCl、Na1.制鹽工業(yè)：通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl、4222 泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：沉淀過(guò)溶解CONaOHNaBaCl322粗鹽過(guò)量過(guò)量過(guò)量蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干HCl濾液精鹽 。 1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是（ （填化學(xué)式，下同），第步操作的目的）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （2 。是除去濾液中 （填化學(xué) “（3）第步過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO、Mg(OH)、 24 式）。 NaOH，理由是4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KO

2、H代替（ 。 ，理由（5）在制備精鹽的過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_ ；是_ （6）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是 。_ 金屬鎂的冶煉2.海水中含有豐富的氯化鎂。下圖是從海水流的鎂簡(jiǎn)單中提取 程。 沉)。從我市有豐富的石灰石資源考慮 上述提取Mg的過(guò)程中，試劑A最好選用 ( 制取MgCl2 發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為 ，由無(wú)水C淀B與試劑 。電解無(wú)水MgCl的過(guò)程中 Mg的化學(xué)方程式為 2 溶液的溶液，它與通過(guò)步驟、得到的MgCl 能。海水本身就是含有MgCl能轉(zhuǎn)化為22 有何不同： 。 氨堿工業(yè)3. 海水“制堿”。下圖是海水 “制堿”的

3、部分簡(jiǎn)單流程。 、 步驟、步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降 。 低。這是因?yàn)?已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： +HCl+CaCl+2HO NHCl = NH2NHCl +X=2NH324423 根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。 （拓展） 2+2+等沉積，鹽水精制的過(guò)程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過(guò)程。為將鹽水中含有的CaMg、(1)；溶液中多余的可以向其一和加入過(guò)量純堿此時(shí)將混合液中不溶物除去的方法是 試劑來(lái)除去。 純堿可以加 氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳?xì)怏w，(2)：是的原因需要

4、加壓條件。酸氫鈉晶體析出試分析該流程碳液溶中會(huì)有 。_ 在氨堿工業(yè)的歷史上如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索(3)，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氫氣和大量)X (填化學(xué)式爾維法”即在氯化鍍?nèi)芤褐屑尤胛镔|(zhì) 固體廢棄物氯化鈣；二是我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加，使氯化銨晶體單獨(dú)析出得到另一種產(chǎn)品 入適量氯化鈉晶體降低了氯化氨的 氮肥氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。 ?在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時(shí)為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體(4) 。 答： 二、傳統(tǒng)能源工業(yè)（化石燃料的利用、及合成氨工業(yè)等） 、煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、1）1固體燃

5、料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 。 下列說(shuō)法正確的是 煤是復(fù)雜的混合物，主要含碳元素A 由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化B 家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品C 煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)D ）煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵。（2 右圖是高爐煉鐵的示意圖。請(qǐng)根據(jù)圖例回答： ； 焦炭在煉鐵過(guò)程中的主要作用是 ； 請(qǐng)用化學(xué)方程式表示煉鐵的原理 和氧化鐵塵粒。請(qǐng)你對(duì)高CO高爐煉鐵會(huì)產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的 。 爐氣體的處理提出合理化的建議 3）化肥廠生產(chǎn)合成氨的原料是煤、空氣、水。生產(chǎn)簡(jiǎn)要流程如下：（水煤、空氣、水

6、C液氨儲(chǔ)碳化合成煤氣發(fā)生 。兩個(gè)反應(yīng)必須進(jìn)行調(diào)控才O = CO + H = CO； C + H煤氣發(fā)生爐中主要反應(yīng)： C + O2222 （填“放出”或“吸收”）熱量。 能保持一定的爐溫。判斷：反應(yīng) ，試寫(xiě)出該反應(yīng)HCO將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH34 。 的化學(xué)方程式 三、石灰石工業(yè)種轉(zhuǎn)化2A來(lái)制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了1、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石 流程，如下圖所示。 二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：已知：a ；) CaCO+ HO + CO=Ca(HCO+Ca(OH) CO=CaCO+HO，232222323 碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分

7、解： b ；+H= CaCOO+ CO Ca(HCO)微熱23223 生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。 c 小王主張用流程、和操作的設(shè)計(jì)，認(rèn)為其工藝簡(jiǎn)單。 (1) 請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)和的化學(xué)方程式： ； 等工序。操作包括 ，)D為 (選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液” (2)制輕質(zhì)碳酸鈣時(shí)， 理由是： _小李認(rèn)為流程、和操作I比小王的主張更好，其理由是： (3) 包括攪拌和微熱等工序。 ；操作I 四、污水處理工業(yè)、有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一1 個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下： 污泥 工業(yè) 廢水液溶1 Ag 硫

8、酸亞鐵3 溶液 固體2 溶液 晶體 回答下列問(wèn)題： 。，分離所得混合物的方法是 ）步驟中：需加入的物質(zhì)是 1（ 。 ）步驟中：需加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2 ，你認(rèn)為是否后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟（3）某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過(guò)步驟 .，理由是合理？ .為什么要混合？2和溶液3（4）步驟的操作是 ，溶液 五、金屬回收工業(yè)、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類(lèi)產(chǎn)品為主的企業(yè)在電纜生產(chǎn)過(guò)程1某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得)中，不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如：零碎電纜 知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法 甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了一套回收方案： 乙同學(xué)在查

9、閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務(wù)件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng) ?，于是他提出了另一套方案：+2H2Cu+2HSO+O2CuSOO)(方程式為：24242 甲方案的三個(gè)步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是： (1) ； (2)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為 (選填“甲”或“乙”)的方案 更合理理由是： (3)丙認(rèn)為，無(wú)論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過(guò)量的鐵 屑你認(rèn)為丙這么說(shuō)的道理是： 丁又提出了疑問(wèn)：“如果鐵過(guò)量，剩余的鐵會(huì)混在紅色粉末中，該用什么化學(xué)方法 處理?”請(qǐng)?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?(4)最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時(shí)指出：方

10、案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會(huì)得到一種俗稱(chēng)“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益請(qǐng)寫(xiě)出使“綠礬”結(jié)晶的兩 ) (、 種可能方法：“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大 答案 BaCO、）CaCONaCO （3）制鹽工業(yè)答案：（1）加快粗鹽溶解 （2NaSO NaOH、1.3223432+ ，又除去多余的氯化鋇）不可以。碳酸鈉作用是既除去Ca）會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl （5（4 ）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉（6通電 Mg+Cl 后者是經(jīng)過(guò)富集和分離后的溶液(或海水中含有氯2、 Mg(OH) MgCl222 )化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低 NaCO+ HO+CO+NH+HO+CO=NaHCOCl 2NaH

11、CO 氨氣溶于水形成堿性溶、3 NaCl+NH2232323423 液，更易于吸收二氧化碳（拓展）(1)過(guò)濾 鹽酸 （2）促進(jìn)更多CO溶解反應(yīng)充分 （3）Ca(OH) 溶解度（4）氯22 化銨受熱易分解 二、傳統(tǒng)能源工業(yè) 高溫回收利用 + 3CO 2Fe + 3COO2）制取CO、提供熱量FeAD（1）（ 2 23 NHHCOO + NH（3）吸收 CO + H34232 業(yè)三、石灰石工 過(guò)濾四、污水處理工業(yè)(1).Fe +HFe+H SO=FeSO(2).稀硫酸2 244+ 必須加入過(guò)量的鐵Ag,完全置換出來(lái)(3).不合理 因?yàn)橐?綜合利用,兩種濾液中都含有硫酸亞鐵,可得到更多的硫酸亞鐵(

12、4). （其他合理答案也可）五、金屬回收工業(yè) 二、中考化學(xué)推斷題 2ABCDEAB的、是初中化學(xué)常見(jiàn)的五種不同類(lèi)別的物質(zhì)。、為應(yīng)用最廣泛的金屬，、CDB物質(zhì)；反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀和廚房中的調(diào)味劑。藍(lán)色沉淀可溶于溶液呈藍(lán)色，與生成 CE反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：為光合作用的原料，且能與 _1B的化學(xué)式（） _B_2A反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。反應(yīng)的現(xiàn)象（與），該反應(yīng)屬于 _3D的方程式：（）藍(lán)色沉淀溶于4CE_，反應(yīng)后所得溶液中可能存在的物質(zhì)是）反應(yīng)的方程式：（與_（填化學(xué)式），若要進(jìn)一步證明可能存在的物質(zhì)是否存在，可取少量所得溶液 _（填字母序號(hào)）于試管中，依次加入試劑 B A 硫酸銅溶液酚酞試液氯化鈣

13、溶液氫氧化鈣溶液 D C 硫酸銅溶液稀鹽酸硝酸鋇溶液酚酞試液CuCl 置換反應(yīng)【答案】有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色2 AD O NaOH = NaCO+HO 2NaOH+COCu(OH)+2HCl=CuCl+2H2223222 【解析】 【分析】AABBBC反應(yīng)生成為應(yīng)用最廣泛的金屬，則的溶液呈藍(lán)色，是鐵；是與可溶性的銅鹽；BC是氫氧化鈉；藍(lán)色沉是氯化銅，藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，廚房中的調(diào)味劑是氯化鈉，則DBDE為光合作用的原料，且物質(zhì)（氯化銅），則是稀鹽酸；淀氫氧化銅可溶于且生成 EC是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。能與反應(yīng)，則 【詳解】 CuClB1；）（是氯化銅

14、，化學(xué)式22AB是氯化銅，鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有紅色固體析）是鐵，（出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和 另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；3D的反應(yīng)是氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，方程式是（）藍(lán)色沉淀溶于 O+2HCu(OH)+2HCl=CuCl；2224CE的反應(yīng)就是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的方程式）（與2NaOH+CO= NaCO+HONaOH，驗(yàn)證氫；若氫氧化鈉過(guò)量，則反應(yīng)后所得溶液中可能存在2232氧化鈉時(shí)，需要先除去溶液中的碳酸根離子，可用中性的氯化鈣或硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉

15、淀，然后取上層清液滴加無(wú)色酚酞或硫酸銅（硫酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀），若無(wú)色酚酞變紅或有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明含有 AD。氫氧化鈉，故填 Cu(NO)、KSO、KCl、KCO、KOH中的一種或幾種組成。為了探有一包固體，可能是3324232 :究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn) III、III中均可觀察到有白色已知，步驟中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，步驟 沉淀生成。 :請(qǐng)回答下列問(wèn)題 _CO(1)K，理由是經(jīng)推論，原固體中一定不含32 。_(2)原固體中一定含有的物質(zhì)是 。_(3)II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是步驟 。_(4)III所得藍(lán)色濾液中一定含有的陽(yáng)

16、離子是步驟 【答案】向固體中加入過(guò)量的稀鹽酸時(shí)，無(wú)氣泡產(chǎn)生2+ CuH、K、+2KNOSO)SO)Cu(NO、K Ba(NO+ K=BaSO3422443223 【解析】本題是推斷題。首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。解題時(shí)注意加入試劑的量對(duì)反應(yīng)后溶液成分的影 響。（1KCO，理由是向）碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳。原固體中一定不含32 固體中加入過(guò)量的稀鹽酸時(shí)，無(wú)氣泡產(chǎn)生；（2）固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅1）的分析固體中與氫氧化鉀能發(fā)生反應(yīng)不能共存，則說(shuō)明一定不存在氫

17、氧化鉀，根據(jù)題（KCO，在步驟得到的藍(lán)色溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，硫酸鉀與一定不含32硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，說(shuō)明固體中一定有硫酸鉀，在步驟得到的藍(lán)色溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，含氯離子的溶液與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的沉淀，由于在步驟中加入了鹽酸，不能說(shuō)明固體中一定有氯化鉀，所以原固體中一定含有的物質(zhì) KSOCu(NO)、；是4223（3II中產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)是硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，化學(xué)）步驟 +2KNO=BaSO)+ KSOBa(NO；方程式是324243（42III所得藍(lán)色濾液中一定含有的陽(yáng)離子）根據(jù)題（）中的分析可知，步驟2+ H、K、 Cu

18、。是 CaClMgCl等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：、4粗鹽中含有22 _CaOH1。（，步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）俗稱(chēng) 2 _2a。）步驟操作（的名稱(chēng)是 _3。（）若步驟和步驟的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有 MgCl+CaOHMgOH+CaCl CaCl（或氯）過(guò)濾（；【答案】熟石灰或消石灰）（22222 化鈣） 【解析】 【分析】粗鹽水里面含有氯化鎂和氯化鈣，加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液，會(huì)生成氫氧化鎂白色沉淀， 加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀，濾液中含有氯化鈣。 【詳解】1加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液，氯化鎂與氫（）氫氧化鈣的俗名為熟石灰或消石灰；步驟 氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂

19、沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： +CaClMgOHOHMgCl+Ca。（）2222 a2后得到沉淀和濾液，故為過(guò)濾。）過(guò)濾是分離固體和液體的操作，步驟操作（3CaOHMgClNaCOCaCl的順序顛可除去和步驟（）根據(jù)如果步驟（）可除去，22322，這時(shí)過(guò)量的氫氧化鈣把倒，步驟先反應(yīng)溶液中就有過(guò)量的碳酸鈉，然后完成步驟上步中多余的碳酸鈉除去，同時(shí)生成氫氧化鈉，另外氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)還生成氯化中加入適量的鹽酸，反應(yīng)掉生成的氫氧化鈉，但不與生成的氯化鈣反應(yīng)，鈣，最后步驟 CaClCaCl。所以最后所得的精鹽水中還含有，故答案為：22 【點(diǎn)睛】 除雜的原則：除去雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)。 CBA

20、是三種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：、5甲、乙、丙是三種單質(zhì)，、 _AA_1；溶液反應(yīng)后的溶液呈淺綠色，則甲為）若甲與可能是。（ _B2；（物質(zhì)與單質(zhì)丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為） _C3反應(yīng)。（溶液與甲的反應(yīng)屬于） 2Cu+CO 2CuO+C置換【答案】鐵稀鹽酸2 【解析】 【詳解】A溶液反應(yīng)后的溶液呈淺綠色，則可能是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，甲是甲與BAB CC是反應(yīng)生成的可能是氯化銅，溶液能與鐵反應(yīng)生成銅，故鐵，是鹽酸，鹽酸與 氧化銅，氧化銅能與碳高溫反應(yīng)生成銅，帶入框圖，推斷合理； A1可能是稀鹽酸，故填：鐵；稀鹽酸；）甲為鐵，（ B2CuO+C2Cu+CO2；故填：；）（物質(zhì)與單質(zhì)丙

21、反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 C3溶液與甲的反應(yīng)是鐵與氯化銅的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故填：置換。（） 【點(diǎn)睛】完成此類(lèi)題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出物質(zhì) 的化學(xué)式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)的化學(xué)式。 6AG“” “”表示兩端的物質(zhì)能間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，均為初中常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)（表示物質(zhì)AFBD是初中階段常見(jiàn)的兩種、是初中階段常見(jiàn)的兩種氧化物；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），其中 GE是人體胃液中的一種酸，它們之間有如下圖的相互轉(zhuǎn)化是一種常見(jiàn)的建筑材料，堿； 關(guān)系（圖中部分生成物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： _ B1，（物質(zhì)的俗稱(chēng)是） _ 2C。）（的化學(xué)式為 3的化學(xué)方程式：

22、和（）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng) _ _。； 14分）分，每空【答案】（ CONa1 2）（）燒堿32 + 2NaOH=CaCOO NaCO+ Ca(OH)3CO+ Ca(OH)=CaCO+ H）（32322223 【解析】EG是人體胃液中的一種酸可想到是鹽酸，再是一種常見(jiàn)的建筑材料，可想到是碳酸鈣，ADDBB、是初中階根據(jù)、是氫氧化鈉，是初中階段常見(jiàn)的兩種堿，可想到是氫氧化鈣，F(xiàn)A是初中階段常見(jiàn)的氧化段常見(jiàn)的氧化物又能與氫氧化鈣反應(yīng)，即可推知是二氧化碳，CF既可以和氫氧化鈣反應(yīng)又可以與氫氧物而且可有氫氧化鈉反應(yīng)得到，即可推知是水， C是碳酸鈉化鈉相互轉(zhuǎn)化，可以想到 BEBCDA是一種常見(jiàn)的酸，由兩種元素、

23、五種初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中7現(xiàn)有、”“CA表示兩種物質(zhì)可以是種金屬氧化物，組成，在通常狀況下為氣體。用兩側(cè)間的短線“”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（以上反發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，箭頭 應(yīng)均在初中知識(shí)范圍內(nèi)） C_CA_1A；物質(zhì)的化學(xué)式：（和）寫(xiě)出， _D2C；反應(yīng)的化學(xué)方程式為（和）寫(xiě)出 _B3E。與（）過(guò)量粉狀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為高溫Fe+3COO 3C+2Fe CO FeO黑色粉末逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液【答案】233222 由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，且放出熱量 【解析】 【分析】BCABC都是種金屬氧化物，是一種常見(jiàn)的酸，由兩種元素組成，在通常狀況下為氣體，ABCAADD生成，是氧化

24、鐵，可以生成是二氧化碳，則反應(yīng)，也可以由稀鹽酸，和 EEBDDE是鐵。是碳，可以和故可以生成反應(yīng)，則， 【詳解】1BCA在通常狀況下為氣體，（是一種常見(jiàn)的酸，由兩種元素組成，）是種金屬氧化物，BCABCAAC分別是二氧化碳和是二氧化碳，故都可以生成，則、是稀鹽酸，是氧化鐵， OCOFe。氧化鐵，化學(xué)式為、322 DC2是碳還原氧化鐵的過(guò)程，反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為和）（高溫Fe+3CO?3C+2FeO 。2323EB是鐵粉和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）過(guò)量粉狀與（ 黑色粉末逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，且放出熱量。 【點(diǎn)睛】BBCA在通常狀況下為是稀鹽酸，是種金屬氧化物，是一種常見(jiàn)的酸，由兩種元素組成，