1、江蘇省贛榆縣海頭高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)周練可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-6 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56Cu-64Zn-65單項(xiàng)選擇題：本題包括8 小題，每小題2 分，共計(jì)16 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式。下列說(shuō)法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是A大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑B加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率C利用 CO2合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0 kJ mol 1、1366.8 kJ mol 1，利用甲烷

2、更“低碳”2 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是AHCl氣體管道是否存在泄漏，可用醮有濃氨水的棉球進(jìn)行檢查B電解水生成 H2和 O2的實(shí)驗(yàn)中，可加入少量鹽酸或硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性C同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率D升高溫度能使吸熱反應(yīng)速率加快，使放熱反應(yīng)速率減慢3設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L 水中所含原子總數(shù)數(shù)為3 NAB常溫常壓下， 44 g C 3H8 中含有的碳碳單鍵數(shù)為3ANC標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 44.8 L NO與 22.4 LO2 混合后氣體中分子總數(shù)為3 NAD1 mol Na 2 O和 Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 N

3、A4在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：2、ClNa 、Fe、 NO322 、 ClB滴入 KSCN顯血紅色的溶液中： NH4、 Mg、 SO4) 1012、 Al32Cc(OH )/c (H的溶液中：NH4、 NO3、 CO3) 1.0 1013 1的溶液中：、AlOD由水電離的 c(Hmol LK、 NH2、 HCO435下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是甲乙丙丁乙AFeCl3FeCl 2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2甲丙CNOHNONONH323DSiNa2SiO3SiO2SiF 4丁6下列離子方程式與所

4、述事實(shí)相符且正確的是A磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4 3Fe3 NO 4H O8H NO32BCa(HCO3) 2 溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22 H2O2HCO3 2OHCaCO3 CO3C明礬溶液中加入 Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al322AlO 2BaSO 2H O2SO 2Ba4OH2442D向含有 0.4 mol FeBr2 的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2 2Br 3Cl2 4Fe3 6Cl Br27下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的是A碳酸氫鈉可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過(guò)多- 1 -B氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩

5、堝等C蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動(dòng)的能量D導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機(jī)高分子材料8下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是 （有關(guān)裝置中的夾持儀器略去未畫(huà)）浸有堿液的棉花安全漏斗濃硫酸蘸有品紅溶液止水夾的濾紙條銅片A實(shí)驗(yàn)室用大理石2、檢驗(yàn) SO2C分離 Cl2 與 KI 溶液D實(shí)驗(yàn)室用乙醇和B制取 SO與鹽酸制取 CO2的漂白性反應(yīng)生成的碘濃硫酸制乙烯不定項(xiàng)選擇題： 本題包括 6 小題，每小題4 分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符9下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是A用 pH 試紙檢驗(yàn) NH3 的性質(zhì)時(shí)，必須先將試紙潤(rùn)濕B用明礬可除去中性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒C僅用水即可

6、鑒別苯、四氯化碳、甘油三種無(wú)色液體D用 KMnO4 酸性溶液鑒別CH3CH2CH2OH和 CH3CH2CHO10右圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極： Li xC6 xe =C6xLi +（ Li xC6表示鋰原子嵌入石墨形成電源M的復(fù)合材料）K正極： Li 1+=LiMnO （ LiMnO 表示含鋰原子NMnO xLi x e x222的二氧化錳）隔膜下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ABA該電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)i 1MnO LiC6充電LiMnO Li+x放電Li+2x2C6BK與 M相接時(shí)， A是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)CK與 N相接時(shí)， Li 由 A極區(qū)遷移到 B極

7、區(qū)D在整個(gè)充、放電過(guò)程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化11葉蟬散（ isoprocard）對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長(zhǎng)。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過(guò)程如下：OHOCH(CH3 ) 2CH 3 NCOOCNHCH 3(CH 3 CH 2) 3NCH(CH3 )2鄰異丙基苯酚葉蟬散下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A葉蟬散的分子式是C11H16NO2B鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應(yīng)C葉蟬散在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在D可用 FeCl 3 檢驗(yàn)葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚- 2 -12 Q、W、 X、 Y、 Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、 Y 是金屬元素， X 的焰色呈黃色。

8、五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。 W、 Z 最外層電子數(shù)相同，Z 的核電荷數(shù)是 W的 2 倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì) 。則下列說(shuō)法不正確的是A 原子半徑： X Y Q WB Q和 W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1 和 2:1 的化合物C Q和 Z 所形成的分子空間構(gòu)型為直線(xiàn)形D X、 Y 和 W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性13下列四個(gè)圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是（a、 b、 c、d 均大于 0）NO1000率 反v(逆)含1200應(yīng)量速時(shí)間（恒溫）壓強(qiáng)A4NH3(g) 5O2(g)4NO(g) 6H2O(g)BN2 (g) 3H2(g)2NH3(g

9、) H a kJ mol 1 H b kJ mol1量 SO起始投入 3 mol N2O5分3573 K化反數(shù) 物率應(yīng)起始投入 2 mol N 2O5質(zhì)773 K物的轉(zhuǎn)壓強(qiáng)（容積恒為 2 L）時(shí)間C2SO(g)(g) O(g)D 2N O(g)4NO(g) O(g)32SO22522 H c kJ mol 1 H d kJ mol 114 下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是33ONa三份ApH相同的 CHCOONa、 NaHCO、12aH8) ：7溶液中的 c(NapB0.1mol L 1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：4c(Na +)=2 c(A 2- ) c(HA- ) c(H2A

10、)C右圖中pH 7 時(shí)：) c)c(Na(CH3COO)c(OH ) c(HD右圖中 a 點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：cc) (OH ) (H(CH3COO) 2 (CH3COOH)cc15 （12 分） S2Cl 2 是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點(diǎn)：051020V(CH3COOH)/mL用 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH 溶液的滴定曲線(xiàn)76，沸點(diǎn) ：138），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。向熔融的硫中通以干燥、純凈的 C12 即可生成S2C12。下圖是 實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl 2 的裝置（夾持裝置、 加熱裝置均已略

11、去） 。濃鹽酸硫水bKMnO4晶體水a(chǎn)c請(qǐng)回答下列問(wèn)題：- 3 -制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（未配平）為：KMnO4+HCl( 濃) MnCl2 + KCl+ Cl2 +H2O，請(qǐng)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分液漏斗活塞沒(méi)有堵塞，你認(rèn)為應(yīng)采取的措施是。在方框 a 中畫(huà)出所缺裝置圖，并注明相關(guān)試劑的名稱(chēng)。圖中 c 裝置中應(yīng)放置的試劑為堿石灰，其作用為。某同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)室常利用軟錳礦（主要成分為MnO和一些不溶性雜質(zhì)）2制取 KMnO4晶體，其反應(yīng)原理如下：3MnO

12、 2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O3MnO2-+-+MnO2+2H2O4+4H=2MnO4熔融請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由軟錳礦制備KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：；。17 （ 10 分）某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。食鹽水電解燒堿Cl 2H 2鈦鐵礦（ FeTiO 3）化CO合成甲醇焦炭氯FeCl 3TiClMg ， ArTi4800 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： 寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：。由 CO和 H2 合成甲醇的方程式是： CO(g) 2H2(g)CH3OH(g)。已知該反應(yīng)在300時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.

13、27 ，該溫度下將2 mol CO、3 molH2 和 2 mol CH3OH充入容積為2 L 的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行” 、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2t。燃料電池純 Cu粗 CuCuSO 溶液4用甲醇 - 空氣堿性（ KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖） ，在接通電路一段時(shí)間后純 Cu 質(zhì)量增加 3.2 g 。請(qǐng)寫(xiě)出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：。燃料電池正極消耗空氣的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況，空氣中O2 體積分 數(shù)以 20%計(jì)算）。19（ 14 分）近年來(lái)， 我國(guó)部分地區(qū)相繼

14、發(fā)現(xiàn)一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例。氯吡格雷（ clopidogrel ， 1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線(xiàn)通常有兩條，其中以2- 氯苯甲醛為原料的合成路線(xiàn)如下：CHONH2NH 2NH 2NaCNHCH3OHCOOCH 3Cl NH4ClCNCOOHClClHClABCDOO CH 3OO CH 3- 4 -X(C6H7BrS)H NOONSH，90ClClSE氯吡格X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。兩分子 C 可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3 個(gè)六元環(huán)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。C D 的反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)，物質(zhì)D 有兩種結(jié)構(gòu)，但只有一種能

15、合成具有藥理作用的氯吡格雷。物質(zhì)D 有兩種結(jié)構(gòu)的原因是。寫(xiě)出 A 能屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。C OROHORROHCOR已知：C寫(xiě)出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料備HOHHOR化合物 OO 的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：濃硫 酸Br 2CH2CH2CH3CH2OH 170CH2 CH2BrBr21（ 12 分） A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)能源、材料和信息是現(xiàn)代社會(huì)的三大“支柱”。目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，右圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。LaNiH2 Ni 原子的價(jià)電子排布式是。 該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La 的合金可吸附H2 的數(shù)目為

16、。 南 師 大結(jié)構(gòu) 化 學(xué)實(shí)驗(yàn)室 合成 了 一種 多 功 能材料 對(duì) 硝基 苯 酚 水合物 （ 化 學(xué) 式為 C6H5NO31.5H 2 O）。實(shí)驗(yàn)表明，加熱至 94時(shí)該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時(shí)實(shí)驗(yàn)還表明它具有使激光倍頻的二階非線(xiàn)性光學(xué)性質(zhì)。晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是。對(duì)硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過(guò)程中，破壞的微粒間作用力是。- 5 - 科學(xué)家把 NaNO3和 Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與2互為SO4等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿(mǎn)足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該陰離子的電子式是，

17、其中心原子N 的雜化方式是。（周練六）化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)單項(xiàng)選擇題：本題包括8 小題，每小題2 分，共計(jì)16 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 A 2 A 3 D 4 B 5 B 6 D 7 C 8 C不定項(xiàng)選擇題：本題包括6 小題，每小題4 分，共計(jì)24 分。9 AC 10 BD 11 CD 12 B 13 AC 14 D15 （ 2 分）將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)（或拔去玻璃塞）（ 2 分）飽和 食鹽水（每一個(gè)洗氣瓶、試劑均正確，給1 分，共 2 分）吸收尾氣中的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水進(jìn)入使S2Cl 2 發(fā)生水解（兩個(gè)要點(diǎn)各1 分，共2 分）將軟錳礦與固體KOH和 KClO 在高溫下共熔，發(fā)生反應(yīng)冷卻，加水溶解，濾去殘3渣 將濾液酸化，濾去MnO2沉淀加熱濃縮，冷卻結(jié)晶（每空1 分，共 4 分）17 2FeTiO 36C 7Cl2 2FeCl 3 2TiCl4 6CO 向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 1.02 6H O 2.8 L（每空 2 分，共 10 分 CH OH 6e 8OH CO