1、2010 學(xué)年溫州市高三 ( 上) 五校聯(lián)考化學(xué)試卷( 滿分 100 分，考試時(shí)間90 分鐘， 本次考試不得使用計(jì)算器)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1， C 12，O 16，Na 23， Mg-24， S-32， K 39， Cu 64，Sn-119，I 127，Ba-137一、選擇題（每小題3 分，共 54 分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、大氣中二氧化碳、甲烷和其他造成“溫室效應(yīng)”的氣體大量排放，已使全球環(huán)境受到嚴(yán)重破壞?？刂贫趸寂欧?，需要從人人做起，“低碳生活”成為新的時(shí)尚潮流。下列不屬于“低碳生活”方式的是（）A多用電子郵件、MSN 、 QQ 等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)B盡量使

2、用太陽能等代替化石燃料C減少使用一次性餐具D 提倡塑料袋的無償使用2、下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A水加熱到很高的溫度都難以分解B 水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C CH 4、 SiH 4、 GeH 4、 SnH 4 熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D HF 、 HCl 、HBr 、 HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱3、某溫度下，反應(yīng)N 2O4 g2NO 2 gH0 ，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（）A. 加壓時(shí) (體積變小 )，將使正反應(yīng)速率增大 ） B. 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深C. 保持體積不變，加入少許 N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深D.保持體積不變，加入少許NO 2，將

3、使正反應(yīng)速率減小4、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）用心愛心專心- 1 -A. 向煮沸的 1 mol L-1 NaOH 溶液中滴加FeCl 3 飽和溶液制備Fe(OH) 3 膠體B. 向乙酸乙酯中加入飽和Na 2CO 3 溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C. 稱取 19.0 g SnCl 2，用 100mL 蒸餾水溶解，配制1.0 mol L-1 SnCl 2 溶液D. 用氫氧化銅粉末檢測(cè)尿糖5、下列離子方程式正確的是（）A硫化鈉的水解反應(yīng)：S2 H 3OHS H 2 OB在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- 3Fe 3+ + NO + 2H 2OC

4、向Ca(HCO 3)2 溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca 2 +HCO 3 +OH CaCO 3 +電解H 2OD用銅為電極電解稀硫酸溶液：2H 2 OO2 + 2H 2 6、設(shè) N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A 2.4g 鎂在二氧化碳中燃燒所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N AB 7.1g Cl 2 與足量 NaOH(aq) 反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N AC 1 L1 mol/L 的 Na 2CO 3（ aq）中 CO 32 與 HCO 3 的離子數(shù)之和為 NAD 1 mol NaHSO 4 晶體中離子總數(shù)為 3N A7、 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）無色

5、溶液中： K +、 Cu 2+、 Na +、 SO42 pH=11 的溶液中： CO 32、Na +、AlO 2 、 NO 3加入 Al 能放出 H2 的溶液中： Cl 、 SO 42 、NO 3 、 NH4 +由水電離出的c(OH )=10 -13 mol L-1 的溶液中： Na +、 Ba 2+ 、Cl 、 I使 pH 試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na + 、 C1 -、 S2- 、ClO 無色溶液中：K+、 Al3+、 NO 3、 HCO 3A B C D 8、工業(yè)上常用氨堿法制取純堿，是將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過濾，焙燒而得純堿。但不能用氨堿法制取碳酸鉀，原因可能是

6、()A KHCO 3 溶解度較大B KHCO 3 溶解度較小C K 2CO 3 溶解度較小DK 2 CO 3 溶解度較大用心愛心專心- 2 -9、高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)恒容時(shí)，溫度升高H2 濃度減小。下列說法正確的是（）A. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO(g) H 2O(g) CO 2(g) H 2(g)B. 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H 2 濃度一定減小C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?0 、單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高， 抗蝕能力強(qiáng)， 有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO 3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有： FeTi0 3+3H 2SO

7、 4=Ti （ SO 4 ）2+FeSO 4+3H 2O Ti（ SO 4 ）2+3H 2 O=H 2TiO 3 +2H 2SO 4 H2TiO 3TiO 2+H 2O TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+CO TiCl 4 +2Mg2MgCl 2 +Ti下列敘述錯(cuò)誤 的是()A反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)B 反應(yīng)是水解反應(yīng)C反應(yīng)中二氧化鈦是氧化劑D 反應(yīng)表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)11 、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是 ()用心愛心專心- 3 -A能組成B能證明非金屬性C說明反應(yīng)Zn、Cu 原電池ClC Si2NO2N2O4， H 0D白色沉淀為BaSO412 、綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之

8、一，結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（）A分子中所有的碳原子均可能在同一平面內(nèi)B 1 mol 綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2 5mol Br 2C 1mol 綠原酸與足量NaOH 溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOHD綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl 3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)13 、下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是（）A某物質(zhì)的溶液pH c(CH 3 COO )14、以下 物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A.S SO 2H 2SO 4MgSO 4B. Al Al 2 O3Al(OH) 3NaAlO 2C. Fe FeCl 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3D.N 2 NO N

9、O 2HNO 315 、某溶液中可能含有H+ 、Na + 、NH 4+ 、Mg 2+ 、Fe 3+、Al 3+、 SO4 2、 CO 32等離子。當(dāng)向該用心愛心專心- 4 -溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH 溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是（）A. 原溶液中含有的陽離子是H+、 NH 4 +、 Mg 2+、 Al 3+B. 原溶液中一定含有SO4 2-和 Na +C.原溶液中含有的Fe3+ 和 Al 3+ 的物質(zhì)的量之比為1： 1D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na 2 SO416 、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相

10、比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為放電充電3Zn 2K 2FeO 4 8H 2O3Zn(OH) 2 2Fe(OH) 3 4KOH ， 下列敘述不正確的是（）A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn 2e 2OH Zn(OH) 2B充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH) 3 3e 5OH FeO 4 2 4H 2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol 電子，正極有1mol K 2FeO 4 被還原D放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱用心愛心專心- 5 -17 、某溫度時(shí)， AgCl (s)Ag + (aq)+Cl -(aq) 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A加入 AgNO 3 可以使溶液由c 點(diǎn)

11、變到 d 點(diǎn)B加入固體NaCl 則 AgCl 的溶解度減小，Ksp 也減小C d 點(diǎn)有 AgCl 沉淀生成D c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 小于 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp18 、一定量的 Fe 和 Fe2 O3 混合物投入 2 mol/L 250ml 的 HNO 3 溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成 1.12L NO 氣體（標(biāo)況），再向反應(yīng)后溶液中加入 1 mol/L 的 NaOH 溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH 溶液的體積最少是（）A 450mlB 500mlC 400mlD無法確定二、非選擇題（共4 小題，計(jì)46 分）19 、（12 分）四種短周期元素A 、 B、 C、 D 的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

12、信息如下：信息原子半徑大?。篈BCD信息四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：甲：是地球上最常見的物乙：無色，無氣味并丙：有強(qiáng)氧化性的弱酸，質(zhì)之一， 是所有生命體生且易燃。是常見的一可以用于消毒殺菌。存的重要資源， 約占人體種基礎(chǔ)能源。體重的三分之二。用心愛心專心- 6 -請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題。（ 1 ）B 元素在周期表中的位置，請(qǐng)寫出BC 2 分子的電子式。（ 2 ）A 所在周期中，E 元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn) 元素的某些鹽類常用作凈水劑。E 單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X 生成。請(qǐng)寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。 A 元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)。 F 、C 兩種元素組成的化合物Y

13、 可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X 與 Y 兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)。（ 3 ）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18 電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：淺綠色溶液變成深棕黃色，有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣） ，片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，試管中出現(xiàn)紅褐色。向其中再滴入稀硫酸，紅褐色變?yōu)辄S色。請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式、中加點(diǎn)的字。20 、（ 11 分）照相用的廢定影液中含有Na 、Ag(S 2O3)23 、Br 等離子。某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過下列實(shí)驗(yàn)程序，對(duì)某照相公司的廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理，

14、回收其中的銀和溴。（已知： 4H +2 Ag(S 2O 3)23 = Ag 2S +3S +3SO 2+SO 42 +2H 2 O）用心愛心專心- 7 -操作的名稱是；操作需要的主要玻璃儀器有。加入鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀還原出來，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。 液 體B中 除 含 有Br ， 還 有SO 42 ， 檢 驗(yàn) 溶 液 中 存 在SO 42 的 操 作是。步驟實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼熱的方法，推測(cè)加硝酸鉀的目的可能是。 通 過 上 述 回 收 銀 的 流 程 中 ， 從 綠 色 化 學(xué) 的 要 求 看 ， 存 在 的 不 足為。21 、(9 分 )二氧化硫和氮

15、的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之催化劑(1) 硫酸生產(chǎn)中， SO 2 催化氧化生成SO 3 ： 2SO 2(g) O2(g)2SO 3 (g) 。某溫度下，SO 2 的平衡轉(zhuǎn)化率 ()與體系總壓強(qiáng) (p) 的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：0.85B0.80A0.100.50 p/MPa將 2.0 mol SO 2 和 1.0 mol O 2 置于 10 L 密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_ 。平衡狀態(tài)由A 變到 B 時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_K(B)( 填“、”“”或=“”)。用心愛心

16、專心- 8 -(2) 用 CH 4 催化還原 NO x 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH 4(g) 4NO 2(g) = 4NO(g)CO 2(g) 2H 2 O(g) ；H = 574 kJ/molCH 4(g) 4NO(g) = 2N 2(g) CO 2(g) 2H 2 O(g) ；H = 1160 kJ/mol若 用 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下4.48LCH 4 還 原NO 2 至N2 ， 整 個(gè) 過 程 中 轉(zhuǎn) 移 的 電 子 總 數(shù) 為_( 阿伏加德羅常數(shù)的值用NA 表示 )，放出的熱量為_kJ 。(3) 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe 2Ox，3 x 4 ，M = Mn 、Co 、Zn

17、 或 Ni) 由鐵酸鹽 (MFe 2 O4 )經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：MFe2 O4H2MFe 2 Ox 500300常溫分解 CO 2、 SO2、 NO 2等請(qǐng)寫出 MFe 2O x 分解 SO 2 的化學(xué)方程式_( 可不配平 )。22 、（ 14 分）已知：NO2 Fe/HClNH2（苯胺，易被氧化）甲苯是一種重要的有機(jī)化工原料，可用來合成多種重要的有機(jī)物。以甲苯為初始原料合成阿司匹林等有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）如下。CH2CH2OHOHCH3Cl2H2Br2/CCl4COOHCOOH光照 ANi BCCH

18、3COOHO( 一氯代物)XCOOH阿司匹林甲苯HNO/H32SO4ENH2DY請(qǐng)回答下列問題：（ 1 ）甲苯的 1 H 核磁共振譜圖中有個(gè)特征峰。（ 2 ）中間產(chǎn)物 D 與目標(biāo)產(chǎn)物 Y 的關(guān)系是。用心愛心專心- 9 -（ 3）寫出結(jié)構(gòu)簡式： A， E。（ 4）寫出所加試劑或反應(yīng)條件：反應(yīng)。（ 5）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（ 6 ）寫出阿司匹林與足量的 NaOH(aq) 反應(yīng)的化學(xué)方程式：。2010 學(xué)年溫州市高三( 上) 五校聯(lián)考化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（每小題3 分，共 54分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、 D2、 B3、 D4、 B5 、 B6 、 A7、C8、 A9、 D10 、 C11 、B12 、 C13、B 14 、 B15 、 C16 、 D17 、C18 、 A二、非選擇題（共4 小題，計(jì) 46分）19 、（1）第 2 周期 IVA 族 （ 1 分）（ 1分 ）（ 2） Cl 2+H 2OH +Cl -+HClO