1、知 識 體 系 構(gòu) 建知 識 體 系 構(gòu) 建一、海水資源(zyun)第1頁/共35頁第一頁，共34頁。二、氧化(ynghu)還原反應(yīng)第2頁/共35頁第二頁，共34頁。三、離子反應(yīng)(l z fn yn)和離子方程式第3頁/共35頁第三頁，共34頁。專 題 歸 納 整 合專 題 歸 納 整 合氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物 已知KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用(bn yn)表面皿蓋好。下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出的結(jié)論都完全正確的是()例例1第4頁/共35頁第四頁，共34頁。選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A石蕊溶液先變紅后褪色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2溶于水生成的溶于水生成的HClO具有漂白性具有漂白性B滴有酚酞的滴有酚酞的NaOH溶液褪色溶液褪色Cl2具有酸性具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性具有漂白性DAgNO3溶液中生成白色沉溶液中生成白色沉淀淀Cl2溶于水生成溶于水生成HCl，AgNO3HCl=AgClHNO3第5頁/共35頁第五頁，共34頁?！?解 析 】 濃 鹽 酸 滴 在 K C l O 3 晶 體(jngt)(即固體)上，會發(fā)生反應(yīng)生成Cl2：KClO36HCl(濃)=KCl3H2O3Cl2，生成的Cl2在培養(yǎng)皿和表面皿形成的氣室

3、中擴(kuò)散，接觸到A、B、C三處的試劑，均發(fā)生反應(yīng)。第6頁/共35頁第六頁，共34頁。【答案(d n)】AD第7頁/共35頁第七頁，共34頁。鞏固練習(xí)1向某無色溶液中通入一定量的氯氣后，溶液變成橙黃色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分(chngfn)振蕩，溶液分層，下層呈橙紅色,則原溶液中一定含有的離子為()AClBBrCI DFe2解析:選B。CCl4萃取Br2后在下層為橙紅色.第8頁/共35頁第八頁，共34頁。鈉、鎂及其化合物鈉、鎂及其化合物 a g鎂在盛有b L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2和O2混合氣體的密閉容器中燃燒。(1)若反應(yīng)容器中只有CO2剩余，則容器中的固體物質(zhì)(wzh)中一定含有_

4、。(2)若反應(yīng)容器中有O2剩余，則容器中固體物質(zhì)(wzh)的質(zhì)量為_g，例例2第9頁/共35頁第九頁，共34頁。此時(shí)在b L CO2和O2的混合氣體中氧氣體積為V(O2)，必須(bx)滿足的條件是_。第10頁/共35頁第十頁，共34頁。當(dāng)容器中只有CO2剩余時(shí)，由反應(yīng)可知(k zh)固體物質(zhì)中一定沒有Mg，一定有MgO，可能有C。當(dāng)容器中有O2剩余時(shí)，肯定無Mg和C剩余，固體物質(zhì)只有MgO。將反應(yīng)和加和得反應(yīng)，設(shè)生成的MgO的質(zhì)量為x，消耗的O2的物質(zhì)的量為y。第11頁/共35頁第十一頁，共34頁。第12頁/共35頁第十二頁，共34頁。第13頁/共35頁第十三頁，共34頁。鞏固練習(xí)2將Na2C

5、O3 、NaHCO3的混合物6.85 g充分加熱后，固體的質(zhì)量變?yōu)?.3 g，原混合物中NaHCO3的質(zhì)量是_g。解析：在加熱前后，Na2CO3及其質(zhì)量無變化，NaHCO3分解產(chǎn)生(chnshng)的CO2、H2O逸出而使固體的質(zhì)量減小。因此，固體的質(zhì)量由6.85 g變?yōu)?.3 g僅與NaHCO3有關(guān)。第14頁/共35頁第十四頁，共34頁。答案(d n)：4.2 第15頁/共35頁第十五頁，共34頁。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 已知反應(yīng)(fnyng)：2K2CrO4H2SO4=K2Cr2O7K2SO4H2OFe2(SO4)32HI=2FeSO4I2H2SO4K2Cr2O7FeSO4H2SO4Fe

6、2(SO4)3Cr2(SO4)3K2SO4H2O例例3第16頁/共35頁第十六頁，共34頁。(1)上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號)；(2)完成并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(shm)；(3)Fe2(SO4)3、K2Cr2O7、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開；(4)若用K2Cr2O7與HI反應(yīng)，每生成12.7 g I2,轉(zhuǎn)移電子_個(gè)。第17頁/共35頁第十七頁，共34頁?！窘馕觥恐袥]有元素化合價(jià)的變化，所以是非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的配平是利用守恒原則，K2Cr2O7是氧化劑，其中Cr元素化合價(jià)由6價(jià)降為3價(jià)；FeSO4是還原劑,其中Fe元素化合價(jià)由2價(jià)升為3

7、價(jià),所以要滿足氧化劑和還原劑的化合價(jià)升降總數(shù)相等，K2Cr2O7和FeSO4系數(shù)比是1 6,然后利用其他各元素的原子(yunz)守恒進(jìn)行配平。第18頁/共35頁第十八頁，共34頁。根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律：氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物,得出氧化性：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2。碘元素的化合價(jià)由1價(jià)升為0價(jià)，所以每生成1 mol I2即轉(zhuǎn)移(zhuny)了2 mol 電子，因此每生成12.7 g I2 ，轉(zhuǎn)移(zhuny)電子6.021022個(gè)。第19頁/共35頁第十九頁，共34頁。【答案(d n)】(1)(2)1673117(3)K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2(4)6

8、.021022第20頁/共35頁第二十頁，共34頁?！久麕燑c(diǎn)睛】對于(duy)氧化還原反應(yīng)的配平、計(jì)算，通常是利用守恒原則解答：即化合價(jià)升降總數(shù)相等，包括氧化劑和還原劑之間、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之間、氧化劑和氧化產(chǎn)物之間、還原劑和還原產(chǎn)物之間，具體由題目而定。第21頁/共35頁第二十一頁，共34頁。鞏固(gngg)練習(xí)第22頁/共35頁第二十二頁，共34頁。B上述反應(yīng)中，每生成(shn chn)1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g第23頁/共35頁第二十三頁，共34頁。第24頁/共35頁第二十四頁，共34頁。第25頁/共35頁第二十五頁，

9、共34頁。離子反應(yīng)及應(yīng)用離子反應(yīng)及應(yīng)用離子反應(yīng)在物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別、分離提純(tchn)、消除污染等方面有著廣泛應(yīng)用和重要意義。(1)判斷離子能否大量共存離子能否大量共存即離子能否反應(yīng)的問題。離子之間的反應(yīng)類型很多，目前首先要掌握酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)即離子互換反應(yīng)能否發(fā)生，第26頁/共35頁第二十六頁，共34頁。第27頁/共35頁第二十七頁，共34頁。例例4第28頁/共35頁第二十八頁，共34頁。D向次氯酸鈣溶液中通入少量(sholing)二氧化碳：Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3第29頁/共35頁第二十九頁，共34頁。C項(xiàng)正確；少量二氧化碳與次氯酸鈣溶液(rngy)反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼第30頁/共35頁第三十頁，共34頁。鞏固(gngg)練習(xí)第31頁/共35